知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

3．为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A0%5D%7B%5Ctext%7B%E6%BA%B6%E8%A7%A3%7D%7D$ $%20%5Coverset%7B%5Ctextcircled%7B2%7D%20%7D%7B%20%7D$ $%20%5Coverset%7B%5Ctextcircled%7B3%7D%20%7D%7B%20%7D$ $%20%5Coverset%7B%5Ctextcircled%7B4%7D%20%7D%7B%20%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A4%5D%7B%5Ctext%7B%E8%BF%87%E6%BB%A4%7D%7D$ 滤液 $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A5%5D%7B%5Ctext%7B%E9%80%82%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%7D%7D$ $%20%5Cxrightarrow%5B%E2%91%A6%5D%7B%5Ctext%7B%E8%92%B8%E5%8F%91%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%BB%93%E6%99%B6%7D%E3%80%81%5Ctext%7B%E7%83%98%E5%B9%B2%7D%7D$ 精盐
（1）除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃ ②NaOH ③BaCl₂，其加入的先后顺序为
A．①②③B．②③①C．②①③D．①③②
（2）根据（1）的顺序写出②③两步的化学方程式 ______ ．
（3）判断BaCl₂已过量的方法是 ______ ．
（4）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ______ ．
（5）为检验精盐纯度，需配置250ml0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，指出其中的错误 ______ ； ______ ．

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4．食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐．某地出产的粗盐中，所含杂质是C_aCl₂，通过下面的实验可制得纯净的NaCl．

请回答：
（1）加入的A是 ______ ，检验A已过量的方法是 ______
（2）加入的B是 ______ ，加入稍过量B的目的是 ______
（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入 ______ 溶液．

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5．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、S $%20O_%7B%204%20%7D%5E%7B%202-%20%7D$ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（　　）
①过滤　
②加过量的NaOH溶液　
③加适量盐酸　
④加过量Na₂CO₃溶液　
⑤加过量BaCl₂溶液．

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．⑤②④①③

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6．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是 ______ ，第②步判断BaCl₂已过量的方法是 ______ ．
（2）第④步加入试剂的化学式为 ______ ．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是 ______ ．

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7． Ⅰ．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O）

（1）操作①一般在 ______ （填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是 ______ ．
（2）试剂a是 ______ （填化学式），试剂b是 ______ （填试剂名称）．
（3）证明固体C中存在Cl^-的方法是 ______
Ⅱ．从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na₂CO₃溶液 ②BaCl₂溶液 ③NaOH溶液．
（1）加入试剂的合理顺序是 ______ （填选项）．
a．①②③b．②①③c． ③①②d．③②①
（2）加入过量Na₂CO₃溶液的作用是 ______ ．

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8．用某含泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄的粗盐为原料提取NaCl固体的工艺流程入下，请填空：

（1）若E主要为CaCO₃、BaCO₃和少量MgCO₃沉淀，填写下列试剂的化学式：
① ______ 、② ______ 、③ ______ 、④ ______ ；
（2）写出C溶液中所含溶质成分的化学式：C： ______ ．
（3）写出加入下列试剂后所发生的化学反应离子方程式：① ______ ；④ ______ 、 ______ ．

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9．实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的是 ______ ，发生的反应 ______ （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）操作②除用BaCl₂溶液外，还可以用 ______ ．
（3）操作③的目的是 ______ ，发生反应的离子方程式为： ______ ．
（4）操作④应在 ______ （填仪器名称）中进行．

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10．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因． ______ ．
（2）进行操作①后，判断BaCl₂过量的方法是 ______ ．
（3）加入Na₂CO₃的目的是 ______ ．为什么不先过滤而后加Na₂CO₃溶液，其理由是 ______ ．
（4）滤液的主要成分有 ______ ．此实验方案尚需完善，具体步骤是 ______ ．
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为： ______ ．

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