知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四等分：
（1）取一份溶液，加入适量HCl，观察到 ______ ，证明含有碳酸根；
（2）取另一份溶液，为检验SO₄^2-，应往溶液中先加入过量的 ______ ，再加入BaCl₂溶液．
（3）取另一份溶液，为检验K⁺，进行焰色反应，其现象为 ______ ．
（4）取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl^-．你认为所得的结论是否严密？（填“是”或“否”） ______ ．

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2．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．供选择的化学试剂及实验方法

实验目的	试剂及方法
除去细沙中混有的碘	______
证明某些雨水样品呈酸性	______
鉴别甲烷和乙烯	______
除去开水壶内壁的水垢	______

A．加热升华
B．加适量的食醋振荡
C．用pH试纸测定溶液pH
D．分别通入酸性高锰酸钾溶液．

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3．不用任何试剂鉴别硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，将它们两两混合现象如下：

	A	B	C	D
A	--	白色沉淀	无现象	无色气体
B	白色沉淀	--	白色沉淀	白色沉淀
C	无现象	白色沉淀	--	无现象
D	无色气体	白色沉淀	无现象	--

由表可知：
（ 1）B为 ______ ；C为 ______ （填化学式）
（2）要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有 ______ 现象，证明是 ______ （填化学式）
（3）写出A和D反应的离子方程式： ______ ．

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4．如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
（1）标签上钙含量中，钙是指 ______ ；（填元素、单质、化合物、其他）
（2）为了检验此盐中是否含有CaCO₃，在家庭厨房里可选用的物质是 ______ ；
（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下二氧化碳 67.2亳升．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．（列出计算过程）

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5．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 I～IV所示．

（1）只根据图 I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ______ ．
（2）图 III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ______ ；与实验 III 相比，实验 IV的优点是（填选项序号） ______ ．
A． III比 IV复杂 B． IV比 III安全
C． IV比 III操作简便 D． IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 III不行
（3）若用实验V验证酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式） ______ ．
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
①当石灰水过量时，其离子方程式为 ______ ；②碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比是2：1时，所得溶液中的溶质的化学式为 ______ ．

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6．铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
（1）写出在空气中Fe（OH）₂转化为Fe（OH）₃的化学方程式 ______ ．
（2）绿矾（FeSO₄•7H₂O）是补血剂的原料，易变质．检验绿矾是否变质的试剂是 ______
设计实验检验绿矾是否完全变质 ______
（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图：
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃•nH₂O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 ______
②取干燥后的FeCO₃样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量 ______ ．

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7．某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO₂、SO₂、水蒸气．为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）：废气→ ______ ；
（2）根据 ______ 现象证明有SO₂，根据 ______ 现象证明有CO₂；
（3）装置B的作用是 ______ ，装置D的作用是 ______ ．

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8．现有四瓶丢失标签的KOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四种溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）Y、Z的化学式分别为：Y ______ ；Z ______ ．X与B反应的离子方程式为 ______ ．
（2）D溶液pH值 ______ 7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 ______ ．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ______ ．

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9．实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na₂CO₃、I₂和水合肼的投料顺序分批加入．
已知：①I₂+Na₂CO₃═NaI+NaIO+CO₂↑；△H＜0
3I₂+3Na₂CO₃═5NaI+NaIO₃+3CO₂↑；△H＜0
②I₂（s）+I^-（aq）═I₃^-（aq）；
③水合肼（N₂H₄•H₂O）具有强还原性，可分别将IO^-、IO₃^-和I₂还原为I^-，本身被氧化为N₂（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．
（1）常温常压时，I₂与Na₂CO₃溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 ______ （填字母）．
a．将碘块研成粉末 b．起始时加少量NaI
c．将溶液适当加热 d．加大高纯水的用量
（2）I₂与Na₂CO₃溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是 ______ ．
（3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为 ______ （只写一个）．
（4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 ______ ．
（5）反应的后期I₂与Na₂CO₃溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是 ______ ．
（6）所得溶液（偏黄，且含少量SO₄^2-，极少量的K⁺和Cl^-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：在溶液中加入少量活性炭煮沸、 ______
（实验中需使用的试剂有：HI溶液，Na₂CO₃溶液、Ba（OH）₂溶液、高纯水及pH试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）．

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10．有一包白色固体，它可能是KCl、K₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀（说明：Ag₂CO₃为白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成．
根据上述现象判断：
（1）白色固体一定含有的成分是 ______ ，可能含有的成分是 ______ ．
（2）请写出上述实验③中有关反应的离子方程式 ______ ．

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