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            • 1． 草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四等分：
              （1）取一份溶液，加入适量HCl，观察到 ______ ，证明含有碳酸根；
              （2）取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中先加入过量的 ______ ，再加入BaCl2溶液．
              （3）取另一份溶液，为检验K+，进行焰色反应，其现象为 ______ ．
              （4）取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-．你认为所得的结论是否严密？（填“是”或“否”） ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．供选择的化学试剂及实验方法
              实验目的 试剂及方法
              除去细沙中混有的碘  
              ______
              证明某些雨水样品呈酸性
              ______  
              鉴别甲烷和乙烯  
              ______
              除去开水壶内壁的水垢  
              ______
              A．加热升华
              B．加适量的食醋振荡
              C．用pH试纸测定溶液pH
              D．分别通入酸性高锰酸钾溶液．
              难度：较易
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            • 3． 为达到表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
              供选择的化学试剂及实验方法A．将气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶B．取样，滴加KSCN溶液C．取样，滴加酚酞试液D．取样，灼烧．
                  实验  目  的 试剂及方法
              鉴别丝绸和棉布
              除去CO中混有少量CO2
              证明Na2CO3溶液呈碱性
              检验溶液中是否含Fe3+
              难度：较易
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            • 4． 不用任何试剂鉴别硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，将它们两两混合现象如下：
              A B C D
              A -- 白色沉淀 无现象 无色气体
              B 白色沉淀 -- 白色沉淀 白色沉淀
              C 无现象 白色沉淀 -- 无现象
              D 无色气体 白色沉淀 无现象 --
              由表可知：
              （ 1）B为 ______ ；C为 ______ （填化学式）
              （2）要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有 ______ 现象，证明是 ______ （填化学式）
              （3）写出A和D反应的离子方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
              （1）标签上钙含量中，钙是指 ______ ；（填元素、单质、化合物、其他）
              （2）为了检验此盐中是否含有CaCO3，在家庭厨房里可选用的物质是 ______ ；
              （3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下二氧化碳 67.2亳升．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．（列出计算过程）
              难度：较易
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            • 6． 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 I～IV所示．


              （1）只根据图 I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ______ ．
              （2）图 III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ______ ；与实验 III 相比，实验 IV的优点是（填选项序号） ______ ．
              A．  III比 IV复杂               B．  IV比 III安全
              C．  IV比 III操作简便          D．  IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 III不行
              （3）若用实验V验证酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式） ______ ．
              （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
              ①当石灰水过量时，其离子方程式为 ______ ；②碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比是2：1时，所得溶液中的溶质的化学式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中．
              实验要求 化学试剂
              检验酒精中是否有水 ______
              区别CH4和C2H4两种无色气体 ______
              验证味精是否有食盐 ______
              除去Fe2O3中的Al2O3 ______
              供选择的化学试剂：
              A．酸性高锰酸钾B．硝酸银溶液和硝酸C．氢氧化钠溶液D．无水硫酸铜粉末．
              难度：较易
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            • 8． A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种．
              （1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
              （2）若向（1）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．根据（1）（2）实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为： ______ ；写出B、D与盐 酸反应的离子方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用．
              （1）写出在空气中Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式 ______ ．
              （2）绿矾（FeSO4•7H2O）是补血剂的原料，易变质．检验绿矾是否变质的试剂是 ______
              设计实验检验绿矾是否完全变质 ______
              （3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图：
              ①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3•nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 ______
              ②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
              活动一：查阅资料，NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
              活动二：鉴别NaNO2与食盐
              （1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别．能使混合溶液变蓝的是NaNO2，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，生成该无色气体的离子方程式为 ______ ．
              活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
              （2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如图
              已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
              ①水不能作为装置II中的试剂，理由是 ______ ．
              ②装置III中反应完全后，接下来的操作是 ______ ．
              （3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是 ______ （用化学方程式解释）．
              活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
              （4）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5NO2一+6H+=2Mn2++5NO3一+3H2O）
              ①滴定终点的判断依据为 ______
              ②隔夜熟肉中NaNO2的含量是 ______ mg/kg（保留三位有效数字）
              活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用．
              难度：较易
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