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          共50条信息

            • 1．
              下列各物质的转化关系如图所示，其中\(\rm{A}\)是一种高熔点固体，\(\rm{D}\)是一种红棕色固体。

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)A}\)的化学式为 ______ ；\(\rm{J}\)的化学式为 ______ ；\(\rm{G}\)的化学式为 ______ ；
              \(\rm{C}\)的化学式为 ______ ；\(\rm{D}\)的化学式为 ______
              \(\rm{(2)}\)写出由\(\rm{A}\)生成\(\rm{H}\)的离子反应方程式： ______ 。
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            • 2． 为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按图步骤操作

              （1）写出三种试剂的化学式：A ______   B ______   C ______
              （2）加过量A的目的是： ______ 有关反应的化学方程式为： ______ 、 ______
              （3）加过量B的目的是： ______
              （4）若先加过量C后再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              \(\rm{A～J}\)是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{).}\)已知\(\rm{A}\)是一种高熔点物质，\(\rm{D}\)是一种红棕固体，\(\rm{H}\)的焰色呈黄色．

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)A}\)物质的化学式为 ______ ，\(\rm{H}\)物质的名称为 ______ ．
              \(\rm{(2)G→J}\)的实验现象是 ______ ；化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)D}\)与\(\rm{C}\)高温下反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(4)D}\)物质与盐酸恰好反应的离子方程式为 ______ ，所得溶液的颜色为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．

              某\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)样品中含有一定量的\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)杂质。现通过下列生产过程，从该样品中回收铁红。流程如下：

              \(\rm{(1)}\)操作\(\rm{a}\)是________，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。

              \(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{①}\)是_______，固体\(\rm{II}\)是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)红褐色沉淀的成分是_________；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：______________。

              \(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{II}\)中铁元素的存在形式是_______\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，如何用实验证明：__________。

              难度：较易
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            • 5．

              电子工业常用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液\(\rm{(}\)主要含\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2} )}\)中回收铜，并重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液。废液处理流程如下：

              \(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)中分离溶液和沉淀的操作名称是                   ；

              \(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{B}\)中主要含有铁和         ，气体\(\rm{D}\)是                ；

              \(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)中生成\(\rm{FeCl_{3}}\)的化学方程式                            ；

              \(\rm{(4)}\)取少量最终所得溶液滴加           \(\rm{(}\)填“\(\rm{KSCN}\)溶液”或“稀硫酸”\(\rm{)}\)，溶液呈红色，证明有\(\rm{Fe^{3+}}\)存在。

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            • 6． 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

              （1）操作Ⅰ的名称为 ______ ，所需要的玻璃仪器有 ______ ；
              （2）固体A的成分为 ______ ，溶液B中含有的离子有 ______
              （3）加入试剂C的目的是 ______ ，发生的化学方程式为 ______ ；
              （4）加入的试剂D为 ______ ，发生的离子方程式为 ______ ；
              （5）操作Ⅲ为 ______ ．
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            • 7． 以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

              已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．请回答：
              （1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞 ______ ，打开活塞 ______ ．

              （2）步骤②中可根据 ______ 现象，简单判断热空气的流速
              （3）步骤③中简单判断反应完全的依据是 ______ ．
              （4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 ______ ．
              （5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意 ______ ，装置C中直接加热不合理，应改为 ______ ，蒸馏时冷凝水应从 ______ 端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是 ______ 、 ______ ．
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            • 8． 某工业生产的废渣中有  CuCO3、Al2O3、Fe3O4、SiO2，现利用下列流程实验废弃物再利用：

              （1）操作Ⅰ所需玻璃仪器有： ______ ；
              （2）反应Ⅰ的产物NaBH4是有机合成常见的还原剂，该反应的还原剂为 ______ ，调节pH 的目的： ______ ；
              （3）沉淀2为 ______ ，高铁酸钠（Na2FeO4）与明矾净水的主要区别为： ______ ；
              （4）若原料中CuCO3和Al2O3的 物质的量之比为1：1，为了提高原料利用率，则试剂x的选择可以为 ______
              A．CuO        B．NaOH                C．NH3•H2O           D．Cu2（OH）2CO3
              （5）CuAlO2是一种新型无机材料，已知反应Ⅱ中还生产一种具有助燃性气体单质，写出反应Ⅱ的化学方程式： ______ ；
              （6）废弃物中Al2O3的物质的量为1mol，最终制得CuAlO2的质量为184.5g，该制备流程的产率为 ______ ．
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            • 9．
              目前世界上\(\rm{60\%}\)的镁是从海水中提取的，从海水中提取的\(\rm{MgCl_{2}}\)制得\(\rm{Mg}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)，进一步联合用金红石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{TiO_{2})}\)冶炼金属钛，工业上其主要的生产流程如下：


              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)加入过量试剂\(\rm{①}\)后，能够分离得到\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀的方法操作\(\rm{1}\)用到的玻璃仪器有                                        ；试剂\(\rm{②}\)可以选用              。

              \(\rm{(2)}\)要得到\(\rm{MgCl_{2}·6H_{2}O}\)的操作\(\rm{2}\)名称是                                   。

              \(\rm{(3)}\)工业上冶炼金属钛的上述生产流程，其第\(\rm{1}\)步是在高温下向金红石\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{TiO_{2})}\)与焦炭的混合物中通入\(\rm{Cl_{2}}\)，得到\(\rm{TiCl_{4}}\)和一种可燃性气体，写出这步反应的化学方程式：                            。

              \(\rm{(4)}\) 工业上冶炼金属钛的上述生产流程，其第\(\rm{2}\)步是在稀有气体氛围和加热的条件下，用镁与\(\rm{TiCl_{4}}\)反应得到钛，写出这步反应的化学方程式                                ，该反应时稀有气体氛围的作用是                                              ，该反应的金属冶炼方法属于是                      。

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