\(\rm{2011}\)年，瑞士洛桑联邦工学院物理学家发现用一种辉钼\(\rm{(MoS_{2})}\)单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理：

\(\rm{①2MoS_{2}+7O_{2} \overset{高温}{=} 2MoO_{3}+4SO_{2}}\)

\(\rm{②MoO_{3}+2NH_{3}·H_{2}O═(NH_{4})_{2}MoO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{③(NH_{4})_{2}MoO_{4}+2HCl═H_{2}MoO_{4}↓+2NH_{4}Cl}\)

\(\rm{④H_{2}MoO_{4}═MoO_{3}+H_{2}O}\)

\(\rm{⑤}\)用还原剂将\(\rm{MoO_{3}}\)还原成金属钼

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}===Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O)}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

\(\rm{(2)}\)反应后，装置\(\rm{B}\)中发生的现象是____________________________，反应的离子方程式为__________________________；装置\(\rm{C}\)中的现象是____________________，表现了\(\rm{SO_{2}}\)的________；装置\(\rm{D}\)中现象是________________________________，发生反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)的目的是探究\(\rm{SO_{2}}\)与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________。

\(\rm{(4)F}\)装置的作用是________________________，漏斗的作用是__________________________。

\(\rm{⑴}\)提出假设：

   假设一：加热时，稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{Cu}\)能反应。

   假设二：加热时，浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{Cu}\)能反应。

\(\rm{⑵}\)设计实验：

  实验前，试管\(\rm{B}\)盛放的是       溶液\(\rm{(}\)填“品红”或“酚酞”\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑶}\)实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有      \(\rm{(}\)填写字母代号\(\rm{)}\)。

A.强氧化性      \(\rm{B.}\)脱水性      \(\rm{C.}\)吸水性

\(\rm{⑷}\)问题与计论：

  \(\rm{①}\)有同学认为该装置不完善，\(\rm{Cu}\)与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应生成了一种大气污染物，该气体是    ；他建议在试管\(\rm{B}\)口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液      \(\rm{(}\)填字母编号\(\rm{)}\)；

A.稀盐酸        \(\rm{B.NaOH}\)溶液         \(\rm{C.NaCl}\)溶液

\(\rm{②}\)该兴趣小组在探究\(\rm{Cu}\)与浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应时，将质量\(\rm{5.0g}\)可移动\(\rm{Cu}\)丝部分伸入浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)中，充分反应后，\(\rm{Cu}\)丝剩余\(\rm{3.4g}\)，将试管\(\rm{A}\)中液体稀释成\(\rm{100ml}\)溶液。该溶液中\(\rm{Cu^{2+}}\)物质的量浓度为     \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

实验室用\(\rm{NH_{4}Cl}\)固体和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)固体反应制备\(\rm{NH_{3}}\)，下列装置能达到相应实验目的的是