某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{-}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

依据\(\rm{SO_{2}}\)的性质，下列实验目的能够达成的是

\(\rm{2011}\)年，瑞士洛桑联邦工学院物理学家发现用一种辉钼\(\rm{(MoS_{2})}\)单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理：

\(\rm{①2MoS_{2}+7O_{2} \overset{高温}{=} 2MoO_{3}+4SO_{2}}\)

\(\rm{②MoO_{3}+2NH_{3}·H_{2}O═(NH_{4})_{2}MoO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{③(NH_{4})_{2}MoO_{4}+2HCl═H_{2}MoO_{4}↓+2NH_{4}Cl}\)

\(\rm{④H_{2}MoO_{4}═MoO_{3}+H_{2}O}\)

\(\rm{⑤}\)用还原剂将\(\rm{MoO_{3}}\)还原成金属钼

下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

下列叙述正确的是(    )

已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂\(\rm{CCl_{4}}\)。下列不适宜作氨气的尾气吸收装置的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

关于下列各装置图的叙述中，正确的是\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}===Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O)}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

\(\rm{(2)}\)反应后，装置\(\rm{B}\)中发生的现象是____________________________，反应的离子方程式为__________________________；装置\(\rm{C}\)中的现象是____________________，表现了\(\rm{SO_{2}}\)的________；装置\(\rm{D}\)中现象是________________________________，发生反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)的目的是探究\(\rm{SO_{2}}\)与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________。

\(\rm{(4)F}\)装置的作用是________________________，漏斗的作用是__________________________。