知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．实验室要用NaOH固体配制100mL 2mol•L^-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，一定不会用到的是 ______
A．锥形瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．托盘天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是 ______ ．
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液
其正确的操作顺序应是 ______ （填各步骤序号）．
（4）下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是 ______
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶中有少量水
C．未冷却定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）需用托盘天平称量NaOH ______ 克．

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2．实验室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ______ （填仪器名称）．
（2）容量瓶不具有的功能有 ______ （填字母）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 ______ g，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 ______ 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．
（4）如何用CO₂和50mL 2mol/L NaOH溶液制取50mL 1mol/L Na₂CO₃溶液？（理论分析）
①写出简要的实验步骤： ______ ．
②写出有关反应的化学方程式： ______ ．

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3．实验室需要0.80mol•L^-1NaOH溶液475mL和0.40mol•L^-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题．

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ______ （填仪器名称）．
（2）容量瓶所不具备的功能有 ______ （填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．用来加热溶解固体溶质
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．贮存溶液
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 ______ g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度 ______ 0.80mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度 ______ 0.80mol•L^-1．
（4）根据计算得知，题中所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为 ______ mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，最好选用 ______ mL的量筒．

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4．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 ______ mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 ______ mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 ______ mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D． ______ ；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响 ______
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意 ______ ．

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5．现用质量分数为98%．密度为1.84g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题．
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有 ______ （填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为 ______ ．现有①10ml．②50ml．③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是 ______ （填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 ______ ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 ______ ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线 ______ 处．改用 ______ 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 ______ ；
B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内 ______ ；
C、定容时仰视溶液的凹液面 ______ ．

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6．实验室配制250mL 0.5mo1•L^-1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（　　）

A．

玻璃棒

B．

酒精灯

C．

胶头滴管

D．

容量瓶

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7．实验室配制0.500mol/L的Na₂CO₃溶液500mL，有以下仪器：①带有刻度的烧杯 ②100mL量筒 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码及两张质量大小相等的纸）⑦细口试剂瓶
⑧标签纸⑨药匙
（1）还缺少的仪器是 ______ ，从上述题给必选仪器及标签纸的序号中，按实验操作时的先后顺序排列序号，依次为 ______ ．
（2）容量瓶在使用前需要 ______ ．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： ______ ；
（4）配制时，其中有一步步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤 ______ ．
（5）配制0.500mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ______ ．
A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时，俯视读取刻度
C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时，液面超过刻度线．

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8．实验室里要配制485mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液．
（1）请填写下列空白：
A．计算、称量、溶解：在天平上称出 ______ g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．转移：把得到的溶液 ______ 后小心地沿着 ______ 注入 ______ 中．
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ______ ，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 ______ 处，改用 ______ 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 ______ （填序号）．
a．某同学定容时观察液面为俯视
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移．

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9．用2.4mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H₂SO₄，回答下列问题：
（1）需量取2.4mol/L的H₂SO₄溶液的体积是 ______ ml．
（2）配制过程有下列几步操作：
A．用10mL量筒量取所需体积的H₂SO₄溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
B．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处；
C．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；
E．用胶头滴管加水至刻度线；
F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶；
G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀．
以上各步骤操作的先后顺序是 ______ （填字母）．
（3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl₂溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度 ______ 0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是 ______ ．
A．定容时俯视容量瓶；
B．用量筒取2.4mol/LH₂SO₄溶液时俯视读数；
C．使用容量瓶前未干燥；
D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；
E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．

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10．用NaOH固体配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
⑥计算、称量NaOH固体的质量．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为 ______ （填序号）．
（2）所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有 ______ ；使用容量瓶前必须进行的操作是 ______ ，实验所需称量的NaOH固体为 ______ g．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响： ______ ．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响： ______ ．
③定容时俯视液面，对所配溶液浓度的影响： ______ ．
④称量的NaOH固体中混有Na₂O杂质，对所配溶液浓度的影响： ______ ．

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