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            • 1．
              化学实验是人们探究物质组成、性质及变化的重要实践活动。化学实验有定性的，也有定量的。在高二时，我们学习了两个定量实验--酸碱滴定和硫酸铜晶体结晶水含量的测定。
              \(\rm{(1)}\)酸碱滴定又称中和滴定。中和滴定在科学研究、医疗卫生、工农业生产上有广泛的应用。实验室现取未知浓度的盐酸\(\rm{25.00mL}\)，用浓度为\(\rm{0.1200mol/L}\)的标准氢氧化钠溶液滴定。
              该实验过程中所需的玻璃仪器是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)在用标准氢氧化钠溶液滴定前，需在盐酸溶液中先加入 ______ 指示剂。滴定时，一手控制活塞，一手 ______ 。开始滴定时，溶液滴出的速度要由快到慢，最后要一滴一滴加入，当最后一滴使溶液 ______ ，即为滴定终点。
              测定物质的组成，确定其化学式是定量实验的重要内容之一。测定硫酸铜晶体\(\rm{(CuSO_{4}⋅xH_{2}O)}\)中\(\rm{x}\)值的实验过程如下：
              实验操作完成后，各次称量的数据如下表：
              称量 第\(\rm{1}\)次 第\(\rm{2}\)次 第\(\rm{3}\)次 第\(\rm{4}\)次 第\(\rm{5}\)次
              质量\(\rm{(g)}\) \(\rm{m_{1}}\) \(\rm{m_{2}}\) \(\rm{m_{3}}\) \(\rm{m_{4}}\) \(\rm{m_{4}}\)
              \(\rm{(3)}\)根据上述数据，求\(\rm{CuSO_{4}⋅xH_{2}O}\)中的\(\rm{x=}\) ______ 。
              \(\rm{(4)}\)下列操作会导致\(\rm{x}\)值偏高的是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{a.}\)坩埚未干燥   \(\rm{b.}\)加热过程中有晶体溅失   \(\rm{c.}\)灼烧后坩埚在空气中冷却
              \(\rm{(4)}\)写出判断恒重的方法 ______ 。
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            • 2．
              \(\rm{25℃}\)时，用\(\rm{NaOH}\)溶液滴定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，溶液中\(\rm{-\lg \dfrac {c(H^{+})}{c(H_{2}C_{2}O_{4})}}\)和\(\rm{-\lg c(HC_{2}O_{4}^{-})}\)或\(\rm{-\lg \dfrac {c(H^{+})}{c(HC_{2}O_{4})}}\)和\(\rm{-\lg c(C_{2}O_{4}^{2-})}\)关系如图所示，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．曲线\(\rm{L_{1}}\)表示\(\rm{-\lg \dfrac {c(H^{+})}{c(H_{2}C_{2}O_{4})}}\)和\(\rm{-\lg c(HC_{2}O_{4}^{-})}\)的关系
              B．\(\rm{Ka_{2}(H_{2}C_{2}O_{4})}\)的数量级为\(\rm{10^{-2}}\)
              C．\(\rm{NaHC_{2}O_{4}}\)溶液中\(\rm{c(Na)^{+} > c(HC_{2}O_{4}^{-}) > c(H_{2}C_{2}O_{4}) > c(C_{2}O_{4}^{2-})}\)
              D．向\(\rm{0.1mol/LH_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中加少量水\(\rm{ \dfrac {c(HC_{2} O_{ 4 }^{ - })}{c(H_{2}C_{2}O_{4})}}\)减小
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            • 3． 下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（　　）
              A．图甲表示0.10mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
              B．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
              C．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定
              D．图丁表示反应2SO2+O2⇌2SO3，t1时刻只减小了 SO3的浓度
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            • 4． NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（　　）
              A．用图甲所示操作转移NaOH 溶液到容量瓶中
              B．用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体
              C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
              D．用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液
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            • 5． 某同学用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
              （1）下列操作：①用标准液润洗酸式滴定管；②向酸式滴定管内注入标准液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗涤滴定管．正确的操作顺序是 ______ ．
              （2）下列可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的操作是 ______ ．
              A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
              B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
              C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
              D．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，使少量溶液溅出．
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            • 6． 实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．

              已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
              【制备KClO及K2FeO4】
              （1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 ______ ．
              （2）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为 ______ ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．
              （3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
              ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
              ② ______ ，
              ③ ______ ，
              ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由 ______
              ⑤在真空干燥箱中干燥．
              【测定产品纯度】
              （4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为： ______ ．
              （5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为： ______ ．
              计算该K2FeO4样品的纯度为 ______ ．
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            • 7． 在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，装置和操作如图所示．请回答：
              （1）配制100mL一定浓度的盐酸，需选用 ______ 容量瓶（填字母）．
              a．50mL   b．100mL   c．250mL   d．1000mL
              （2）仪器A的名称是 ______ ，其中装入的试剂是 ______ ．
              （3）锥形瓶B中发生反应的离子方程式为 ______ ．
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            • 8． 常温下，用 0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
              A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
              B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
              C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
              D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
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            • 9． 锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
              2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
              请回答下列问题：
              （1）电池的负极反应式为 ______ ．
              （2）对干电池不能进行加热或充电，否则会 ______ ．
              （3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
              I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是 ______ ．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp ______ Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式 ______ ．
               II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
              序号 烧瓶中的物质 气体体积 MnO2的作用
              实验1 足量MnO2 56mL
              实验2 足量MnO2和稀硫酸 112mL
              为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意 ______ ，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为 ______ ．
              （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：

              试剂A是 ______ （填化学式），操作①包括 ______ 、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的 ______ （填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
              a．坩埚  b．蒸发皿  c．圆底烧瓶  d．小烧杯
              （5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式 ______ ．
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            • 10． 标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（　　）
              A．酚酞
              B．圆底烧瓶
              C．锥形瓶
              D．滴定管
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