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          共50条信息

            • 1．
              实验室用标准盐酸测定某\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              选项 操作 测定结果评价
              \(\rm{A}\) 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗\(\rm{2～3}\)次 偏高
              \(\rm{B}\) 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 偏高
              \(\rm{C}\) 锥形瓶未干燥 无影响
              \(\rm{D}\) 盛\(\rm{NaOH}\)溶液的锥形瓶滴定前用\(\rm{NaOH}\)溶液润洗\(\rm{2～3}\)次 偏低
              A．\(\rm{A}\)
              B．\(\rm{B}\)
              C．\(\rm{C}\)
              D．\(\rm{D}\)
              难度：较易
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            • 2．
              某课外兴趣小组欲测定某\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度，其操作步骤如下
              \(\rm{①}\)将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“\(\rm{0}\)“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶\(\rm{2～3}\)次；从碱式滴定管中放入\(\rm{25.00mL}\)待测溶液到锥形瓶中．
              \(\rm{②}\)将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入\(\rm{0.1000mol/L}\)标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“\(\rm{0}\)“刻度以下的位置，记下读数．
              \(\rm{③}\)向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定\(\rm{.}\)滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为\(\rm{V_{1}mL}\)．
              \(\rm{④}\)重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入\(\rm{5mL}\)的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为\(\rm{V_{2}mL.}\)试回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)滴定终点的现象： ______
              \(\rm{(2)}\)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ______
              A、滴定管内液面的变化    \(\rm{B}\)、锥形瓶内溶液颜色的变化
              \(\rm{(3)}\)该小组在步骤\(\rm{①}\)中的错误是 ______ 由此造成的测定结果 ______ \(\rm{(}\)偏高、偏低或无影响\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{②}\)缺少的操作是 ______
              \(\rm{(5)}\)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ______ \(\rm{mL}\)
              \(\rm{(6)}\)根据下列数据：
              滴定次数 待测液体积\(\rm{(mL)}\) 标准盐酸体积\(\rm{(mL)}\)
              滴定前读数\(\rm{(mL)}\) 滴定后读数\(\rm{(mL)}\)
              第一次 \(\rm{25.00}\) \(\rm{0.50}\) \(\rm{20.40}\)
              第二次 \(\rm{25.00}\) \(\rm{4.00}\) \(\rm{24.10}\)
              请计算待测烧碱溶液的浓度\(\rm{(}\)保留四位小数\(\rm{)}\) ______ \(\rm{mol/L}\)．
              难度：较易
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            • 3．
              一只规格为\(\rm{a}\) \(\rm{mL}\)的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在\(\rm{m}\) \(\rm{mL}\)处，当液面降到\(\rm{n}\) \(\rm{mL}\)处时，下列判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．流出溶液的体积为\(\rm{(m-n)}\) \(\rm{mL}\)
              B．流出溶液的体积为\(\rm{(n-m)}\) \(\rm{mL}\)
              C．管内溶液体积等于\(\rm{(a-n)}\) \(\rm{mL}\)
              D．管内溶液体积多于\(\rm{n}\) \(\rm{mL}\)
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            • 4．
              实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)配制\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.10mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)标准溶液\(\rm{.}\) 
              \(\rm{(2)}\)取\(\rm{20.00mL}\)待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加\(\rm{2～3}\)滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准\(\rm{NaOH}\)溶液进行滴定\(\rm{.}\)重复上述滴定操作\(\rm{2～3}\)次，记录数据如表．
              实验编号 \(\rm{NaOH}\)溶液的浓度
              \(\rm{(mol/L)}\)              		 滴定完成时，\(\rm{NaOH}\)溶液滴入的体积\(\rm{(mL)}\) 待测盐酸溶液的体积
              \(\rm{(mL)}\)
              \(\rm{1}\) \(\rm{0.10}\) \(\rm{22.62}\) \(\rm{20.00}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{0.10}\) \(\rm{22.72}\) \(\rm{20.00}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{0.10}\) \(\rm{22.80}\) \(\rm{20.00}\)
              \(\rm{①}\)滴定达到终点的现象是 ______ \(\rm{.}\)此时锥形瓶内溶液的\(\rm{pH}\)为 ______ ．
              \(\rm{②}\)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 ______ \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)
              \(\rm{③}\)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ______ ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

              \(\rm{④}\)在上述实验中，下列操作\(\rm{(}\)其他操作正确\(\rm{)}\)会造成测定结果偏高的有 ______ \(\rm{.(}\)多选扣分\(\rm{)}\)
              A、滴定终点读数时俯视读数
              B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
              C、锥形瓶水洗后未干燥
              D、称量前\(\rm{NaOH}\)固体中混有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)固体
              E、配制好的\(\rm{NaOH}\)标准溶液保存不当，部分与空气中的\(\rm{CO_{2}}\)反应生成了\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)
              F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
              难度：较易
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            • 5．
              用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)准确称量\(\rm{8.2g}\) 含有少量中性易溶杂质的样品，配成\(\rm{500mL}\) 待测溶液\(\rm{.}\)称量时，样品可放在 ______ \(\rm{(}\)填编号字母\(\rm{)}\)称量．
              A.小烧杯中　　　\(\rm{B.}\)洁净纸片上　　　\(\rm{C.}\)托盘上
              \(\rm{(2)}\)滴定时，用\(\rm{0.200}\) \(\rm{0mol/L}\)的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 ______ \(\rm{(}\)填编号字母\(\rm{)}\)作指示剂．
              A.甲基橙　　\(\rm{B.}\)石蕊　　\(\rm{C.}\)酚酞　　\(\rm{D.}\)甲基红
              \(\rm{(3)}\)滴定过程中，眼睛应注视 ______ ；
              在铁架台上垫一张白纸，其目的是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ______ \(\rm{mol/L}\)，烧碱样品的纯度是 ______ ．
              滴定次数 待测溶液体积\(\rm{(mL)}\) 标准酸体积
              滴定前的刻度\(\rm{(mL)}\) 滴定后的刻度\(\rm{(mL)}\)
              第一次 \(\rm{10.00}\) \(\rm{0.40}\) \(\rm{20.50}\)
              第二次 \(\rm{10.00}\) \(\rm{4.10}\) \(\rm{24.00}\)
              难度：较易
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            • 6．
              用标准的盐酸滴定未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，下列操作不会引起实验误差的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
              B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用\(\rm{NaOH}\)溶液润洗，后装入\(\rm{NaOH}\)溶液进行滴定
              C．用碱式滴定管取\(\rm{10.00}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{NaOH}\)溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
              D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
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            • 7．
              医学上将高锰酸钾\(\rm{(}\)硫酸酸化\(\rm{)}\)溶液和草酸\(\rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}\)溶液的反应用于测定血钙的含量\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)该反应中的还原剂是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)写出该反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)反应转移了\(\rm{0.4mol}\)电子，则参加反应的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)物质的量为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)测定血钙的含量的方法是：取\(\rm{2mL}\)血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体\(\rm{[}\)化学式为\(\rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}]}\)，反应生成\(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)后，再用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定．
              \(\rm{①}\)稀硫酸溶解\(\rm{CaC_{2}O_{4}}\)沉淀的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{②}\)用\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)时，判断滴定终点的方法是 ______ ．
              \(\rm{③}\)若消耗了\(\rm{1.0×10^{-4}mol/L}\) 的\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{20.00mL}\)，则\(\rm{100mL}\)该血液中含钙 ______ 克\(\rm{.}\)
              难度：较易
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            • 8．
              碳酸盐是重要的化工原料及试剂．
              \(\rm{(1)}\)向\(\rm{0.02mol/L}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中加入等体积的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液若开始有沉淀生成，则所需\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液的浓度最小为
              ______ \(\rm{(}\)已知\(\rm{25℃}\)时\(\rm{K_{SP}(CaCO_{3})=2.8×10^{-9}).}\)通过最新工艺可制得纳米\(\rm{(50nm)CaCO_{3}}\)粉末，设计简
              单的实验方法证明该物质的产生 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)已知\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH=8.}\)某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量\(\rm{NaCl}\)，还可能含少量\(\rm{NaHCO_{3}.}\)为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品\(\rm{m}\)克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加\(\rm{2}\)滴酚酞，用\(\rm{c}\) \(\rm{mol/L}\)的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为\(\rm{V_{1}mL}\)．
              \(\rm{①}\)用离子方程式便是此时发生的反应 ______ ．
              \(\rm{②}\)样品中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)质量分数的表达式是 ______ ．
              \(\rm{③}\)向锥形瓶溶液中继续滴加\(\rm{2}\)滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为\(\rm{V_{2}mL.}\)滴定终点时，溶液颜色的变化是 ______ ，且半分钟内不变色；若样品中含 \(\rm{NaHCO_{3}}\)，则\(\rm{V_{1}}\) ______ \(\rm{V_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
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            • 9．
              滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中\(\rm{.}\)某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析．
              \(\rm{(1)}\)测定\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的混合液中\(\rm{NaOH}\)的含量\(\rm{.}\)实验操作为：先向混合液中加过量的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液使\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)完全转化成\(\rm{BaCO_{3}}\)沉淀，然后用标准盐酸滴定\(\rm{(}\)用酚酞作指示剂\(\rm{)}\)．
              \(\rm{①}\)向混有\(\rm{BaCO_{3}}\)沉淀的\(\rm{NaOH}\)溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为 ______ ，为何此种情况能测出\(\rm{NaOH}\)的含量？ ______ ．
              \(\rm{②}\)滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？ ______
              \(\rm{(2)}\)测定某品牌的碘盐\(\rm{(}\)含有碘酸钾\(\rm{)}\)中碘元素的百分含量\(\rm{.}\)准确称取\(\rm{5.0000g}\)该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的\(\rm{KI}\)溶液在酸性条件下混合\(\rm{(}\)发生的反应为\(\rm{KIO_{3}+3H_{2}SO_{4}+5KI═3K_{2}SO_{4}+3I_{2}+3H_{2}O)}\)，充分反应后将混合溶液稀释至\(\rm{250mL}\)，然后用\(\rm{5.0×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液进行滴定\(\rm{(}\)用淀粉作指示剂，反应为\(\rm{I_{2}+}\)
              \(\rm{2S_{2}O_{3}^{2-}═2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-}).}\)取用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液应该用 ______ 式滴定管\(\rm{.}\)有关实验数值如表\(\rm{(}\)第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中\(\rm{)}\)．
              滴定次数 待测液的体积\(\rm{(mL)}\) 滴定前的读数\(\rm{(mL)}\) 滴定后的读数\(\rm{(mL)}\)
              第一次 \(\rm{25.00}\) \(\rm{0.00}\) \(\rm{V=}\) ______
              第二次 \(\rm{25.00}\) \(\rm{0.00}\) \(\rm{14.99}\)
              第三次 \(\rm{25.00}\) \(\rm{0.00}\) \(\rm{15.01}\)
              该碘盐中碘元素的百分含量为 ______ ，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是 ______ ．
              \(\rm{a.}\)滴定终点时，俯视刻度
              \(\rm{b.}\)没有用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液润洗相应的滴定管
              \(\rm{c.}\)锥形瓶中有少量的蒸馏水．
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            • 10．
              实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为\(\rm{82\%}\)，为了验证其纯度，用浓度为\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的盐酸进行滴定，完成下列问题：
              \(\rm{(1)}\)称取\(\rm{5.0g}\)该氢氧化钠固体样品，配成\(\rm{500mL}\)溶液备用；
              \(\rm{(2)}\)将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“\(\rm{0}\)”刻度以下，并记录下刻度；
              \(\rm{(3)}\)取\(\rm{25.00mL}\)待测液\(\rm{.}\)该项实验操作使用的主要仪器有\(\rm{(}\)除锥形瓶外\(\rm{)}\) ______ ，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由 ______ 色刚好变成 ______ 色为止；
              \(\rm{(4)}\)某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
              滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积\(\rm{/mL}\) \(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)盐酸的体积\(\rm{/mL}\)
              滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积\(\rm{/mL}\)
              第一次 \(\rm{25.00}\) \(\rm{0.00}\) \(\rm{26.11}\) \(\rm{26.11}\)
              第二次 \(\rm{25.00}\) \(\rm{1.56}\) \(\rm{30.30}\) \(\rm{28.74}\)
              第三次 \(\rm{25.00}\) \(\rm{0.22}\) \(\rm{26.31}\) \(\rm{26.09}\)
              请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{4}\)位有效数字\(\rm{)}\)：\(\rm{c(NaOH)=}\) ______ ．
              \(\rm{(5)}\)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 ______ \(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)
              A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
              B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用\(\rm{25ml}\)待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
              C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
              D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．
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