3.
(1)某温度下,K
w=10
-12.若保持温度不变,向少量水中加入
______
g的NaOH固体,并加水稀释至1L,才能使溶液中水电离产生的H
+、OH
-的浓度乘积即:c(H
+)
水•c(OH
-)
水=10
-26.若保持温度不变,向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H
+)/c(OH
-)=10
10,则此时水电离的c(OH
-)=
______
mol•L
-1.
(2)一定温度下,现有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸 三种酸
①当三种酸体积相同,物质的量浓度相同时,使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是
______
.(用a、b、c表示)
②当三者c(H
+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
______
.(用a、b、c表示)
③当c(H
+)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H
2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为
______
.(用a、b、c表示)
(3)现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液,简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸.(限选试剂:石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水).采用的方法为
______
.
(4)执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度,准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液.用0.200 0mol•L
-1的标准盐酸进行滴定,选择甲基橙作指示剂,试根据实验回答下列问题:
①滴定过程中,眼睛应注视
______
;滴定终点时,溶液从
______
色变为
______
色,
______
.
②观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果
______
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果
______
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
③根据如表数据,通过标准酸滴定,计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是
______
,烧碱样品的纯度是
______
.(本小题计算结果保留4位有效数字)
滴定次数 |
待测溶液 体积(mL) |
标准酸体积 |
滴定前的刻度(mL) |
滴定后的 刻度(mL) |
第①次 |
10.00 |
0.40 |
20.50 |
第②次 |
10.00 |
4.10 |
24.00 |
第③次 |
10.00 |
2.20 |
23.80 |