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            • 1． 50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热，回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
              （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
              （3）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”），简述理由： ______ ．
              （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
              难度：较易
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            • 2． 某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
              （1）环形玻璃搅拌棒的作用是 ______ ．
              （2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
              （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：
              实验序号 　　　　　　　起始温度t1/℃ 终止温度（t2）℃ 温差（t2-t1）℃
              盐酸 　NaOH溶液 平均值
              1 25.1 24.9 25.0 31.8 6.8
              2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7
              3 25.1 25.1 25.1 32.0 6.9
              已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H= ______ ．
              （4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 3． 测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因 ______ ；倒入NaOH溶液的正确操作是 ______ （填序号）．
              A．沿玻璃棒缓慢倒入   
               B．分三次少量倒入   
              C．一次迅速倒入．
              难度：较易
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            • 4． 用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．
                起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差
              （t2-t1）/℃
              HCl NaOH 平均值
              1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25
              2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15
              3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75
              （1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是 ______ ；
              （2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ______ ；
              （3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指 ______ 温度；
              （4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为 ______ kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
              （5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
              （1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
              （2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
              （3）实验过程中倒入NaOH溶液的正确操作是 ______ ．
              a．沿玻璃棒缓慢倒入   b．分多次少量倒入   c．一次迅速倒入
              （4）实验中改用55mL 0.50mol/L盐酸与55mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求的中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
              难度：较易
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            • 6． 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
              ①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
              （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？ ______
              （2）倒入NaOH溶液的正确操作是 ______ （填序号）．
              A．沿玻璃棒缓慢倒入
              B．分三次少量倒入
              C．一次迅速倒入
              （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）．
              A．用温度计小心搅拌
              B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
              C．轻轻地振荡烧杯
              D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
              （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为 ______ ．
              （5） ______ （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 已知一定件下反2SO2（/空/g）+O2（空/g═2O3（ ）；△H=-16.46kJ/mL密闭器中通入1mo空/SO2和05mol/格/O2，放出的量 ______ （填“于”“小”或等于”98.23kJ．
              已知转为金刚石为一吸热反应，则两者中 ______ 更稳．
              若量的N2O2全反，每生23克N2需要吸收1695kJ热量． ______
              NA表示伏加罗常的，在C22（气态完烧生成CO2和液态水反应，每有5NA个电子转移时，放出650kJ热量． ______
              用下列药品测出的中和△H偏有： ______
              稀硫酸与a （H）2溶液/空/   /空/硝酸与稀NaOH液．
              难度：较易
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            • 8． 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（　　）
              A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
              B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
              C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
              D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
              难度：较易
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            • 9． 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
              A．体心立方是金属最密堆积形式
              B．NaCl晶体的配位数为4
              C．24g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
              D．中和热测定时，用铜棒代替环形玻璃棒会导致△H偏低
              难度：较易
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            • 10． 实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
              实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
              盐酸 NaOH溶液
              1 20.2 20.3 23.7
              2 20.3 20.5 23.8
              3 21.5 21.6 24.9
              完成下列问题：
              （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ______ ．
              （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在 ______ 中（家用产品）效果更好．
              （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= ______ （盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J•（g•℃）-1计算，结果保留小数点后一位）．
              （4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
              （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ______ （填字母序号）．
              A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
              B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
              C．做本实验的当天室温较高
              D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
              E．在量取盐酸时仰视计数
              F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
              难度：较易
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