知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 ______ 、 ______ ．

难度：较易

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2．测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因 ______ ；倒入NaOH溶液的正确操作是 ______ （填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入．

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3．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是 ______ ， ______ ．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ______ ．
（3）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 ______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 ______ ．

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4．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ ．（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等、不相等”），所求中和热 ______ （填“相等、不相等”）．
简述理由 ______ ．

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5． 50mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 ______ ．
（2） ______ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒．其原因是 ______ ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 ______ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 ______ （“增加”、“减少”或“不变”）．所求中和热数值 ______ （“增加”、“减少”或“不变”），理由是 ______ ．

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6．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是 ______ 、 ______ ．
（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 ______ 次．
（3）把温度为15.0℃，浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g/mL），生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 中和热
HCl+NaOH 15.0 18.4 △H₁
HCl+NH₃•H₂O 15.0 18.1 △H₂
①试计算上述两组实验测出的中和热△H₁= ______ ，△H₂= ______ ．
②两组实验结果差异的原因是 ______ ．
③写出HCl+NH₃•H₂O的热化学方程式： ______ ．

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7．实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号） ______ ．
A．反应前盐酸的温度
B．反应前盐酸的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量．

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8．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
步骤一：用量筒量取50mL0.50moL•L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t₁；
步骤二：用另一量筒量取50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t₂；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t₃．
回答下列问题：
（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是 ______ ．
A．沿玻璃棒缓慢倒入          B．分三次少量倒入          C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）．
A．轻轻地振荡烧杯            B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．用温度计小心搅拌          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3） ______ （填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是 ______ ．
（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热 ______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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9．（1）已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．用50mL0.50mol•L-¹盐酸与50mL0.55mol•L-¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ______ ．
②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ______
a．酸的浓度和体积        b．碱的浓度和体积　   c．比热容
d．反应后溶液的质量　    e．生成水的物质的量
f．反应前后温度的变化　 g．操作所需时间
A．abcf                B．acde
C．cdef                D．全部
③若通过该实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能： ______ ．
④用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）已知热化学方程式：
2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol-¹
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol-¹
当1g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：
①放出热量；②吸收热量；  ③2.44kJ；  ④4.88kJ；   ⑤88kJ．其中正确的是 ______
（3）已知CH₃OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726.64kJ•mol^-1 和-563.58kJ•mol^-1，则CH₃OH（l）与O₂（g）反应生成HCHO（g）和H₂O（l）的热化学反应方程式： ______ ．

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10． 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

①大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
②实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 ______ （填“能”、“不能”）．
③某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表
（i）请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	平均温度差（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄溶液	NaOH溶液	平均值	终止温度t₂/℃	平均温度差（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	______
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

（ii）近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= ______ （保留小数点后一位）．
（iii）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ______ ．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

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反应物	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	中和热
HCl+NaOH	15.0	18.4	△H₁
HCl+NH₃•H₂O	15.0	18.1	△H₂