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          共50条信息

            • 1． （1）某学生实验小组用50mL0.50mol•L-1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应反应热的测定
              ①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为   ______  
              ②将反应混合液的 ______ 温度记为反应的终止温度．
              ③下列说法正确的是 ______ ．
              A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
              B．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
              C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
              D．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅．
              ④如果用相同体积和相同浓度的氨水代替上述氢氧化钠溶液，进行上述实验，测得的中和热的数值 ______
              （填：“偏大”、“偏小”或“不变”）

              （2）如图2装置A中Cu极板上发生的电极反应为 ______ ，B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加 ______ g．
              难度：较易
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            • 2． 50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热，回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
              （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
              （3）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”），简述理由： ______ ．
              （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
              难度：较易
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            • 3． 由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如表所示．
              反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/℃ 中和热/kJ•mol-1
              A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL 13.0 △H1
              B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/LNH3•H2O溶液50mL 13.0 △H2
              ①甲在实验之前预计△H1=△H2．他的根据是 ______ ；乙在实验之前预计△H1≠△H2，他的根据是 ______ ．
              ②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容c=4.184J/（g•℃），忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则△H1= ______ ．（已知溶液密度均为1g/cm3）
              难度：较易
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            • 4． 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定：
              Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
              （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 ______ g．
              （2）从表图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填序号） ______ ．
              名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
              仪器
              序号 a b c d e f
              Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示
              （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）： ______
              （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．
              ①请填写下表中的空白：
              实验次数
              温度              		 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 平均温度差
              （t2-t1）/℃
              H2SO4 NaOH 平均值
              1 26.2 26.0 26.1 30.1
              2 27.0 27.4 27.2 33.3
              3 25.9 25.9 25.9 29.8
              4 26.4 26.2 26.3 30.4
              ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= ______ （取小数点后一位）．
              ③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ______ ．
              a．实验装置保温、隔热效果差
              b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
              c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
              d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
              难度：较易
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            • 5． 50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ；装置有一处错误是 ______ ．
              （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ______ ．
              （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ______ （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
              （4）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量 ______ （填“相等”“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”“不相等”）．
              （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ ；用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ______ （均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
              （6）为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度 ______ 次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2-t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热的计算式△H= ______ ．（只列出计算表达式，不用计算出最终结果）
              难度：较易
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            • 6． 某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
              （1）环形玻璃搅拌棒的作用是 ______ ．
              （2）中和反应放出的热量会造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热的数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
              （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并将实验数据记录如表：
              实验序号 　　　　　　　起始温度t1/℃ 终止温度（t2）℃ 温差（t2-t1）℃
              盐酸 　NaOH溶液 平均值
              1 25.1 24.9 25.0 31.8 6.8
              2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7
              3 25.1 25.1 25.1 32.0 6.9
              已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H= ______ ．
              （4）在中和热测定实验中，测量起始温度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热的数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 7． 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
              （1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ．
              （2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
              （3）实验过程中倒入NaOH溶液的正确操作是 ______ ．
              a．沿玻璃棒缓慢倒入   b．分多次少量倒入   c．一次迅速倒入
              （4）实验中改用55mL 0.50mol/L盐酸与55mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”或“不相等”），所求的中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
              难度：较易
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            • 8． 50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
              （1）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 ______ ．
              （2）指出该装置的一处错误 ______ ．
              （3）实验中若用70mL0.50mol•L-1盐酸跟70mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______  （填“相等”或“不相等”），所求中和热 ______ （填“相等”或“不相等”）．
              （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
              难度：较易
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            • 9． 中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
              （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ______ ，除此之外，装置中的一个明显错误是 ______ ．
              （2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 ______ （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 ______ （填“相等”“不相等”）．
              （3）实验数据如表：
              ①请填写如表中的空白：
              温度
              实验次数               		 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值
              （t2-t1）/℃
              H2SO4 NaOH 平均值
              1 26.2 26.0 26.1 29.5 ______
              2 27.0 27.4 27.2 32.3
              3 25.9 25.9 25.9 29.2
              4 26.4 26.2 26.3 29.8
              ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= ______  （取小数点后一位）．
              难度：较易
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            • 10． 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下
              ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
              ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
              ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：
              （1）如图所示，仪器A的名称是 ______ ．
              （2）NaOH溶液稍过量的原因 ______ ．
              （3）加入NaOH溶液的正确操作是 ______ （填字母）．
              A．沿玻璃棒缓慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
              （4）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 ______
              a．实验装置保温、隔热效果差
              b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．
              c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
              （5） ______ （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，理由是 ______ ．
              （6）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量 ______ （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是 ______ ．
              （7）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ•mol-1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于 ______ ．
              A．-67.7kJ•mol-1    B．-43.5kJ•mol-1     C．+43.5kJ•mol-1    D．+67.7kJ•mol-1．
              难度：较易
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