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          共50条信息

            • 1． 丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═CHCOOH+HOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{―→CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═CHCOOCH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

              \(\rm{①}\)取\(\rm{10.0 g}\)丙烯酸和\(\rm{6.0 g}\)甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
              \(\rm{②}\)充分反应后，冷却，向混合液中加入\(\rm{5\% Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液洗至中性。
              \(\rm{③}\)分液，取上层油状液体，再用无水\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)干燥后蒸馏，收集\(\rm{70～90 ℃}\)馏分。

              可能用到的信息：

               

              沸点

              溶解性

              性质

              丙烯酸

              \(\rm{141 ℃}\)

              与水互溶，易溶于有机溶剂

              有毒

              甲醇

              \(\rm{65 ℃}\)

              与水互溶，易溶于有机溶剂

              易挥发，有毒

              丙烯酸甲酯

              \(\rm{80.5 ℃}\)

              难溶于水，易溶于有机溶剂

              易挥发

              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{c}\)的名称是________。
              \(\rm{(2)}\)混合液用\(\rm{5\% Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液洗涤的目的是________________________________________________________________________。
              \(\rm{(3)}\)请写出配制\(\rm{100 g 5\% Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液所使用的玻璃仪器：_________________________________________。
              \(\rm{(4)}\)关于产品的蒸馏操作\(\rm{(}\)夹持装置未画出\(\rm{)}\)，如图中有\(\rm{2}\)处错误，请分别写出：_________________________、__________________________。

              为检验产率，设计如下实验：
              \(\rm{①}\)将油状物质提纯后平均分成\(\rm{5}\)份，取出\(\rm{1}\)份置于锥形瓶中，加入\(\rm{2.5 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{10.00 mL}\)，加热使之完全水解。
              \(\rm{②}\)用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加\(\rm{0.5 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的盐酸，滴到终点时共消耗盐酸\(\rm{20.00 mL}\)。
              \(\rm{(5)}\)本次酯化反应丙烯酸的转化率为________。

              \(\rm{(6)}\)请列举两条本实验中需要采取的安全防护措施：________________________________________________________________________。

              难度：较易
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            • 2．
              经研究知\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解也具有催化作用，为比较\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Cu^{2+}}\)对\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验\(\rm{.}\)回答相关问题：
              \(\rm{(1)}\)定性分析：
              \(\rm{①}\)如图甲可通过观察 ______ ，定性比较得出结论．
              \(\rm{②}\)有同学提出将\(\rm{FeCl_{3}}\)改为\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)更为合理，其理由是 ______ ，
              \(\rm{③}\)若\(\rm{H_{2}O_{2}}\)在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质\(\rm{MnO_{3}}\)出现，写出整个反应过程的两个化学方程式： ______ ， ______ ．
              \(\rm{(2)}\)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成\(\rm{40mL}\)气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略\(\rm{.}\)图中仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ，实验中需要测量的数据是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              \(\rm{KMnO_{4}}\)是中学化学常见的试剂．
              Ⅰ\(\rm{.}\)某小组拟用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液与\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}(}\)弱电解质\(\rm{)}\)的反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果\(\rm{(}\)忽略溶液混合体积变化\(\rm{).}\)限选试剂和仪器：\(\rm{0.20mol/L}\) \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液、\(\rm{0.010mol/L}\) \(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
                  物理量
              编号              		 \(\rm{V(0.20mol/L}\)
              \(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液\(\rm{)/mL}\)              		 甲 \(\rm{V(0.010mol/L}\)
              \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{)/mL}\)              		 \(\rm{M(MnSO_{4}}\)固体\(\rm{)/g}\) \(\rm{T/℃}\) 乙
              \(\rm{①}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{0}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{0}\) \(\rm{50}\)
              \(\rm{②}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{0}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{0}\) \(\rm{25}\)
              \(\rm{③}\) \(\rm{1.0}\) \(\rm{a}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{0}\) \(\rm{25}\)
              \(\rm{④}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{0}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{0.1}\) \(\rm{25}\)
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)完成上述反应原理的离子反应方程式
              \(\rm{□Mn+□}\) ______ \(\rm{+□}\) ______ \(\rm{=□Mn^{2+}□CO_{2}↑+□H_{2}O}\)
              \(\rm{(2)}\)上述实验\(\rm{①②}\)是探究 ______ 对化学反应速率的影响；若上述实验\(\rm{②③}\)是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写 ______ ，\(\rm{a}\)为 ______ ；
              乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写 ______ ．
              上述实验\(\rm{②④}\)是探究 ______ 对化学反应速率的影响．
              Ⅱ\(\rm{.}\)某化学小组利用如图装置进行实验证明氧化性：\(\rm{KMnO_{4} > Cl_{2} > Br_{2}.}\)限选试剂：\(\rm{KBr}\)溶液、\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液、浓盐酸、浓硫酸

              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{a}\)、\(\rm{d}\)中盛放的试剂分别是： ______ 、 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)实验中观察到的现象为 ______ ；此实验装置的不足之处是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：

              已知：
              ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
              ②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
              ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
              沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3
              开始沉淀 2.3 7.5 7.6       3.4
              完全沉淀 4.1 9.7 9.2        5.2
              请回答下列问题：
              （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 ______ （写一点）．
              （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ______ ；pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2-3，则所用的试剂X为 ______ ．
              （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 ______ 、 ______ 和过滤．
              （4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是 ______ ．
              （5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 ______ ．
              （6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后 ______ 、 ______ （填实验操作）获得纯净的CoCl2•6H2O．
              难度：较易
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