知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．乙同学试图测定CO₂的相对分子质量．
（1）乙同学利用鸡蛋壳和实验室配制好的稀盐酸溶液制备CO₂；请写出鸡蛋壳与盐酸反应制取CO₂的化学方程式 ______
（2）查询相关书籍后，设计了如图装置：

①B装置在此处 ______ 必要（填写“有”、“无”）请简述原因 ______
②实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H₂密度为0.0893g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO₂的相对分子质量为 ______ （保留小数点后一位）

难度：较易

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2．小苏打（NaHCO₃）试样中含有碳酸钠晶体（Na₂CO₃•l0H₂O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO₃），实验小组同学设计了如图装置进行实验．

实验过程：
I．按图组装仪器，检查装置的气密性；
II．将m₁ g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m₂g、装置C的质量为m₃ g；
Ⅲ．关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N₂，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
Ⅳ．称得装置B的质量为m₄g、装置C的质量为m₅g．
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为： ______ ； ______ ．
（2）装置B的作用为 ______ ．装置C的作用为 ______ ．
（3）实验过程中通入N₂的目的为 ______ ．
（4）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，则w（NaHCO₃）的计算式为： ______ ．

难度：较易

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3．人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用mg/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度．
Ⅰ【配制酸性KMnO₄标准溶液】
如图是配制50mL酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图．

（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有 ______ （填序号）．
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是 ______ （填名称）．
（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将 ______ （填“偏大”或“偏小”）．
Ⅱ【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】
抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO₄溶液滴
定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O则式中的x= ______ ．
（5）滴定时，根据现象 ______ ，即可确定反应达到终点．
（6）经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为 ______ mg/cm³．

难度：较易

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4．某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度
①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是 ______ ．
（2）步骤②应使用 ______ 式滴定管．
（3）试描述滴定终点的现象： ______ ．
（4）若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为 ______ ．
（5）请指出实验中的一处明显错误： ______ ．

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5．某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸液的体积（mL）	30	30	30	30
样品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂______ mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na₂CO₃和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃ Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为 ______ mol/L．
（4）依据表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式．

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6．某研宄性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验．

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w （Zn）和镀层厚度，査询得知锌易溶于强碱； Zn+2NaOH=NaZnO₂+H₂↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m_lg．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
（1）选用B和 ______ （填仪器标号）两个装置进行实验．
（2）测得充分反应后生成氢气的体枳为VL（标准状况），w （Zn）= ______ ．
（3）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 ______ ．
（4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏，测量结果将 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．方案乙，通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g．
（5）w（Zn）= ______ ．
（6）从实验误差度分析，方案丙 ______ 方案乙（“优于”、“劣于”或“等同于”）．

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7．甲醛是深受关注的有机化合物．甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠．
完成下列填空：
（1）将8.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00mL．甲醛水溶液的浓度为 ______ mol/L．
（2）上述滴定中，若滴定管规格为50mL，甲醛水溶液取样不能超过 ______ mL．
（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定．HCHO+H₂O₂→HCOOH+H₂ONaOH+HCOOH→HCOONa+H₂O
已知H₂O₂能氧化甲酸生成二氧化碳和水．
①如果H₂O₂用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 ______ （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 ______ ：如果H₂O₂过量，会导致甲醛含量的测定结果 ______ （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”），因为 ______ ．
②用酚酞试液作指示剂，滴定时终点的颜色变化是： ______ ．
③如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 ______ mL．

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8．实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na₂SO₄杂质．某学生设计如下实验来确定其纯度．
（1）有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是 ______ ．
A．称取样品W₁ g B．加盐酸酸化 C．用蒸馏水溶解 D．过滤
E．加入过量的氯化钡溶液 F．洗涤 G．干燥 H．称量沉淀质量为W₂ g
（2）酸化时盐酸是否需过量，其原因是 ______ ，BaCl₂溶液要过量的目的是 ______ ．
（3）洗涤的目的是 ______ ，检验沉淀已洗干净的方法是 ______ ．
（4）样品中Na₂CO₃的纯度为 ______ ．

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9．为测定硫酸亚铁铵晶体【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•xH₂O】中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．
再重复步骤二两次．
请回答下列问题：
（1）配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、 ______ 、转移、洗涤并转移、 ______ 、摇匀．
（2）用 ______ （“酸式”或“碱式”）滴定管盛放KMnO₄溶液．
（3）当滴入最后一滴KMnO₄溶液，出现 ______ ，即到达滴定终点．反应的离子方程式： ______
（4）滴定结果如表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.04
2	25.00	1.50	24.50
3	25.00	0.20	20.21

实验测得该晶体中铁的质量分数为 ______ ．（保留两位小数）

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10．某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅．
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑．
（3）硅酸不溶于水
（4）固体C为Al₂O₃
请回答下列问题：
（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ______ ；发生反应的化学方程式为 ______ ；
（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为 ______ ；
（3）该样品中铝的质量分数是 ______ （用a、b表示）；
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ______ ；
A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤 B．第①步中加入NaOH溶液不足
C．第④步对沉淀灼烧不充分．

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