知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度\(\rm{(}\)杂质为碳酸钠\(\rm{)}\)，设计了如下方案：
方案一：取\(\rm{m_{1}g}\)样品，加入足量的\(\rm{CaCl_{2}}\)溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得\(\rm{CaCO_{3}}\)沉淀质量为\(\rm{m_{2}g}\)；
方案二：取\(\rm{m_{1}g}\)样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为\(\rm{m_{3}g}\)；
方案三：取\(\rm{m_{1}g}\)样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用\(\rm{cmol/L}\)的盐酸标准溶液滴定所得溶液\(\rm{(}\)甲基橙作指示剂\(\rm{)}\)，终点时消耗盐酸的体积为\(\rm{VmL}\)．
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是 ______ ，\(\rm{C}\)干燥管的作用是 ______ ，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏 ______ \(\rm{(}\)填“高”、“低”或“不影响”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)方案三中，滴定终点的现象是 ______ ，测得过氧化钠的纯度为 ______ \(\rm{.(}\)用含\(\rm{m_{1}}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{V}\)的式子表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
\(\rm{…}\)
实验验证：向等体积浓度分别为\(\rm{5mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{2mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{0.01mol⋅L^{-1}}\)的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：

氢氧化钠浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\) \(\rm{5}\) \(\rm{2}\) \(\rm{1}\) \(\rm{0.01}\)

变红后褪色的时间\(\rm{(s)}\) \(\rm{8}\) \(\rm{94}\) \(\rm{450}\) 长时间不褪色

本实验得出的结论是 ______ ，
设计实验验证假设二 ______ ．

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2．

已知某种气态化石燃料含有碳和氢两种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如下图所示的装置，得到如表所列的实验数据\(\rm{(U}\)形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收\(\rm{)}\)。

	实验前	实验后
\(\rm{(}\)干燥剂\(\rm{+U}\)形管\(\rm{)}\)的质量	\(\rm{101.1g}\)	\(\rm{102.9 g}\)
\(\rm{(}\)石灰水\(\rm{+}\)广口瓶\(\rm{)}\)的质量	\(\rm{312.0 g}\)	\(\rm{314.2g}\)

根据实验数据求：

\(\rm{(1)}\)实验完毕后，生成物中水的质量为________\(\rm{g}\)。假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(2)}\)生成的水中氢元素的质量为________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(3)}\)生成的\(\rm{CO_{2}}\)中碳元素的质量为________\(\rm{g}\)。

\(\rm{(4)}\)气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为________。

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3．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如图\(\rm{1}\)实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜\(\rm{.}\)反应完成后，黑色氧化铜转化为红色的铜\(\rm{.}\)图\(\rm{2}\)中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，\(\rm{D}\)为盛有浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得：反应前氧化铜的质量\(\rm{m_{1}}\) \(\rm{g}\)、氧化铜反应后剩余固体的质量\(\rm{m_{2}g}\)、生成氮气在标准状况下的体积\(\rm{V_{1}}\)L.
乙小组测得：洗气前装置\(\rm{D}\)的质量\(\rm{m_{3}g}\)、洗气后装置\(\rm{D}\)的质量为\(\rm{m_{4}g}\)、生成氮气在标准状况下的体积\(\rm{V_{2}}\)L.请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)检查\(\rm{A}\)装置气密性的操作是______．
\(\rm{(2)}\)实验室检验氨气的操作和现象是______．
\(\rm{(3)}\)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备制备原理填写在下表的空格中．

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	\(\rm{A}\)	氢氧化钙、硫酸铵	反应的化学方程式为： ______
乙小组	______	浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ______

\(\rm{(4)}\)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为______．
\(\rm{(5)}\)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比明显小于理论值，其原因是______\(\rm{.}\)为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药晶的实验仪器，重新实验\(\rm{.}\)根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果\(\rm{.}\)该药品的名称是______．

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4．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
\(\rm{①}\)把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)．
\(\rm{②}\)装好实验装置\(\rm{.③}\)检查装置气密性\(\rm{.④}\)加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
\(\rm{⑤}\)停止加热\(\rm{(}\)如图所示，导管出口高于液面\(\rm{).⑥}\)测量收集到气体的体积．
\(\rm{⑦}\)准确称量试管和残留物的质量为\(\rm{b}\) \(\rm{g.⑧}\)测量实验室的温度．
\(\rm{⑨}\)把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
\(\rm{⑩}\)处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)如何检查装置的气密性？\(\rm{\_}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：\(\rm{①}\)调整量筒内外液面高度使之相同；\(\rm{②}\)使试管和量筒内的气体都冷却至室温；\(\rm{③}\)读取量筒内气体的体积\(\rm{.}\)这三步操作的正确顺序是： ______ \(\rm{(}\)请填写步骤代号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ ______ ．
\(\rm{(4)}\)如果实验中得到的氧气体积是\(\rm{c}\) \(\rm{L(}\)换算为标准状况下后\(\rm{)}\)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为\(\rm{(}\)含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)，不必化简\(\rm{)}\)：\(\rm{M(O_{2})=}\) ______ ．

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5．

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、 \(\rm{NH_{4}^{+}}\) 、\(\rm{Fe^{3+}}\)
可能大量含有的阴离子	\(\rm{C1^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)、 \(\rm{{CO}_{3}^{2-}}\) 、 \(\rm{{AlO}_{2}^{-}}\)

为探究其成分，进行了以下探究实验。

\(\rm{(1)}\)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量\(\rm{(n)}\)与加入氢氧化钠溶液的体积\(\rm{(V)}\)关系如图所示。

\(\rm{①}\)该溶液中一定不存在的阳离子是_______，一定不存在的阴离子是________；含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为________________；

\(\rm{②}\)请写出沉淀减少发生反应的离子方程式________________________________________。

\(\rm{(2)}\)探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)，若向\(\rm{1L}\)该混合溶液中通入一定量的\(\rm{Cl_{2}}\)，溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量与通入\(\rm{Cl_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

\(\rm{Cl_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)	\(\rm{11.2L}\)	\(\rm{22.4L}\)	\(\rm{28.0L}\)
\(\rm{n(C{{l}^{-}})}\)	\(\rm{2.5mol}\)	\(\rm{3.5mol}\)	\(\rm{4.0mol}\)
\(\rm{n(B{{r}^{-}})}\)	\(\rm{3.0mol}\)	\(\rm{2.5mol}\)	\(\rm{4.0mol}\)
\(\rm{n({{I}^{-}})}\)	\(\rm{xmol}\)	\(\rm{0}\)	\(\rm{0}\)

\(\rm{①}\)当起始至通入\(\rm{Cl_{2}}\)的体积为\(\rm{22.4L}\)时，溶液中发生反应总的离子方程式为__________；

\(\rm{②}\)原溶液中\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Br^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)的物质的量浓度之比为________________________________。

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6．碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解\(\rm{.}\)某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成\(\rm{.}\)再另取少量碳铵放入试管中，加入浓\(\rm{NaOH}\)溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．
\(\rm{(1)}\)根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 ______ 和 ______ ；
\(\rm{(2)}\)根据实验现象，碳铵与足量\(\rm{NaOH}\)溶液加热反应的离子方程式可能是 ______ ；
【定量试验】测定碳铵中\(\rm{C}\)元素和\(\rm{N}\)元素质量比\(\rm{.}\)该兴趣小组准确称取\(\rm{ag}\)碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图\(\rm{1}\)所示．

\(\rm{(3)}\)碳铵固体应放在 ______ 中进行加热．
A.试管　　　\(\rm{B.}\)蒸发皿　　　\(\rm{C.}\)烧瓶　　　　\(\rm{D.}\)坩埚
\(\rm{(4)}\)从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图\(\rm{2}\) ______ ；
\(\rm{(5)}\)若灼烧后没有固体残余，称量\(\rm{U}\)形管在实验前后的质量差为\(\rm{bg.}\)由此测得\(\rm{N}\)元素的质量是 ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{(6)}\)为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将\(\rm{ag}\)碳铵完全溶解于水，加入过量\(\rm{BaCl_{2}}\)，然后测定生成沉淀质量\(\rm{.}\)请你评价该方案是否合理； ______ \(\rm{(}\)填“合理”“不合理”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．

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7．水中溶氧量\(\rm{(DO)}\)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 \(\rm{mg·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。我国\(\rm{《}\)地表水环境质量标准\(\rm{》}\)规定，生活饮用水源的\(\rm{DO}\)不能低于\(\rm{5 mg·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。某化学小组同学设计了下列装置\(\rm{(}\)夹持装置略\(\rm{)}\)，测定某河水的\(\rm{DO}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)测定原理：
碱性条件下，\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)将\(\rm{Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)氧化为\(\rm{MnO(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)：\(\rm{①2Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+4OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{═2MnO(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓}\)
酸性条件下，\(\rm{MnO(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)将\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)氧化为\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)：\(\rm{②MnO(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{―→Mn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(}\)未配平\(\rm{)}\)
用\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)标准溶液滴定生成的\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)：\(\rm{③2S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{═S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{2-}}}\)\(\rm{+2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)
Ⅱ\(\rm{.}\)测定步骤：
\(\rm{a.}\)安装装置，检验气密性，充\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)排尽空气后，停止充\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。
\(\rm{b.}\)向烧瓶中加入\(\rm{200 mL}\)水样。
\(\rm{c.}\)向烧瓶中依次迅速加入\(\rm{1 mL MnSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)无氧溶液\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)、\(\rm{2 mL}\) 碱性\(\rm{KI}\)无氧溶液\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)，开启搅拌器，至反应\(\rm{①}\)完全。
\(\rm{d.}\)搅拌并向烧瓶中加入\(\rm{2 mL H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)无氧溶液，至反应\(\rm{②}\)完全，溶液为中性或弱酸性。
\(\rm{e.}\)从烧瓶中取出\(\rm{40.00 mL}\)溶液，以淀粉作指示剂，用\(\rm{0.010 00 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液进行滴定，记录数据。
\(\rm{f.……}\)
\(\rm{g.}\)处理数据\(\rm{(}\)忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化\(\rm{)}\)。
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为________________。
\(\rm{(2)}\)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是________。
\(\rm{①}\)滴定管　　\(\rm{②}\)注射器　　\(\rm{③}\)量筒
\(\rm{(3)}\)搅拌的作用是_________________________。
\(\rm{(4)}\)配平反应\(\rm{②}\)的方程式，其化学计量数依次为_____________________________。
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{f}\)为_______________________________。
\(\rm{(6)}\)步骤\(\rm{e}\)中达到滴定终点的标志为________________。若某次滴定消耗\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液\(\rm{4.50 mL}\)，水样的\(\rm{DO=}\)________\(\rm{mg·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)。作为饮用水源，此次测得\(\rm{DO}\)是否达标：________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(7)}\)步骤\(\rm{d}\)中加入\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液反应后，若溶液\(\rm{pH}\)过低，滴定时会产生明显的误差\(\rm{.}\)写出产生此误差的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示，至少写出\(\rm{2}\)个\(\rm{):}\)_______________。

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8．实验室中利用含银废料\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{AgNO_{3}}\)和\(\rm{AgCl)}\)制取硝酸银的实验步骤如下：
步骤\(\rm{1}\)：向废液中加入足量的\(\rm{NaCl}\)溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
步骤\(\rm{2}\)：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入\(\rm{20\%}\)的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色\(\rm{[}\)含有\(\rm{Ag}\)、\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和少量仍未反应的\(\rm{AgCl].}\)取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
步骤\(\rm{3}\)：\(\rm{…}\)
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{1}\)中检验所加\(\rm{NaCl}\)溶液已经足量的方法是______．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体\(\rm{.}\)写出该过程中发生反应的离子方程式：______．
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{AgNO_{3}}\)和\(\rm{Al(NO_{3})_{3}}\)的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤\(\rm{2}\)中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中______，得到硝酸银晶体\(\rm{(}\)实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{Ag^{+}+SCN^{-}=AgSCN↓(}\)白色\(\rm{).}\)实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)：
\(\rm{①}\)称取\(\rm{2.000g}\)制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到\(\rm{100mL.}\)溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______．
\(\rm{②}\)准确量取\(\rm{25.00mL}\)溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒\(\rm{[NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}]}\)溶液作指示剂，再用\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液滴定\(\rm{.}\)滴定终点的实验现象为______．
\(\rm{③}\)重复\(\rm{②}\)的操作两次，所用\(\rm{NH_{4}SCN}\)标准溶液的平均体积为\(\rm{29.00mL.}\)则硝酸银的质量分数为______．

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9．
实验室制硝基苯的主要步骤如下
\(\rm{(1)}\)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中．
\(\rm{(2)}\)向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀
\(\rm{(3)}\)在\(\rm{50}\)摄氏度到\(\rm{60}\)摄氏度下发生反应，直至反应结束．
\(\rm{(4}\) \(\rm{)}\)除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和\(\rm{5\%}\)的\(\rm{N_{a}OH}\)溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
\(\rm{(5}\) \(\rm{)}\)将用无水\(\rm{CaCl_{2}}\) 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是 ______
\(\rm{(2)}\)在步骤\(\rm{3}\)中，为了使反应在\(\rm{50}\)摄氏度到\(\rm{60}\)摄氏度下进行，常用的方法是 ______
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{4}\)中洗涤，分离出硝基苯应使用的仪器是 ______
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{4}\)中粗产品用\(\rm{5\%}\)的\(\rm{NaOH}\) 溶液洗涤的目的是 ______
\(\rm{(5)}\)纯硝基苯是无色，密度比水 ______ \(\rm{(}\)填小或大\(\rm{)}\)．

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10．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯\(\rm{.}\)课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
\(\rm{(1)}\)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是\(\rm{CaCl_{2}}\)和\(\rm{MgCl_{2}}\)．
现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，目的是检验有没有 ______ ；接着再加入数滴\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液，目的是检验有没有 ______ ．
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是\(\rm{CaCl_{2}}\)．
探究二：这包粗盐中\(\rm{NaCl}\)的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
\(\rm{①}\)称取一定质量的样品； \(\rm{②}\)将样品加水溶解，制成粗盐溶液；\(\rm{③}\)向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤； \(\rm{④}\)将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体\(\rm{A}\)； \(\rm{⑤}\)滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体； \(\rm{⑥}\)称量实验中得到的某种固体\(\rm{B}\)．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②③⑤}\)中都使用到的仪器是 ______ ；它在步骤\(\rm{②}\)和\(\rm{⑤}\)的操作方法相同，但目的不同，在步骤\(\rm{②}\)的目的是 ______ ，在步骤\(\rm{⑤}\)的目的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中加入的试剂是 ______ ；步骤\(\rm{⑤}\)中进行的“某一操作”是 ______ ，目的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑥}\)中你认为需要称量的固体是固体\(\rm{A}\)还是固体\(\rm{B}\)？ ______ ，你不选择另一种固体的理由是 ______ ．

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氢氧化钠浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{5}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.01}\)
变红后褪色的时间\(\rm{(s)}\)	\(\rm{8}\)	\(\rm{94}\)	\(\rm{450}\)	长时间不褪色