知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．通过下列两步实验测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中结晶水x的值：
（1）称取mg草酸晶体，配制成100.0mL溶液．
（2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol•L^-1 KMnO₄溶液进行滴定．
其反应原理是：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
请回答下列问题：
①实验（2）中，KMnO₄应装在 ______ 滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂 ______ （填“是”、“否”），原因是 ______ ；
②若滴定用的KMnO₄溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值 ______ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
③若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液VmL，则草酸溶液浓度为 ______ mol•L^-1，x= ______ （用含有m、V的代数式表示）

难度：较易

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2．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定．
查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．该小组同学设计的实验方案如图所示：

根据上述实验步骤回答下列有关问题：
（1）操作1所需要的玻璃仪器有 ______ ；
（2）用简明扼要的语言描述操作2的过程： ______ ；
（3）加水溶解所得溶液A为50mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是 ______ ．

难度：较易

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3．亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO₂的质量计，假定食品本身不参与反应），某研究小组设计了如下实验方案：
[样品] $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E6%93%8D%E4%BD%9C%7D%5D%7B%5Ctext%7B%E4%B8%80%E7%B3%BB%E5%88%97%7D%7D$ [溶液A] $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E9%85%B8%E9%92%BE%E6%BA%B6%E6%B6%B2%7D%5D%7B%E2%91%A0%5Ctext%7B%E9%85%B8%E6%80%A7%E9%AB%98%E9%94%B0%7D%7D$ [溶液D] $%20%5Cxrightarrow%5B%5Ctext%7B%E6%A0%87%E5%87%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%BB%B4%E5%AE%9A%7D%5D%7B%E2%91%A1%28NH_%7B4%7D%29_%7B2%7DFe%28SO_%7B4%7D%29_%7B2%7D%7D$ [数据处理]
（1）实验过程中需配制500mL 0.0010mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液，如图所示的仪器中肯定不需要的是 ______ （填序号），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是 ______ （填仪器名称）．配制溶液时，定容的操作方法是 ______ ．

（2）已知亚硝酸钠（NaNO₂）的水溶液呈弱碱性，则亚硝酸的电离方程式为 ______ ．
（3）完成并配平实验方案中反应①的离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
______ MnO $%20%C2%A0_%7B%204%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ + ______ NO $%20%C2%A0_%7B%202%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ + ______ H⁺═ ______ Mn²⁺+ ______ NO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ + ______ H₂O，
（4）若称取样品a g进行测定，准确量取12.00mL 0.0005mol/L的酸性KMnO₄溶液（过量）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液10.00mL，则1kg样品中 NaNO₂的质量为 ______ mg （用含a的代数式表示）．

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4．测定某混合气中ClO₂的含量：
①．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；
②．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
③．用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．
（3）锥形瓶中加入的指示剂通常是；滴定前尖嘴有气泡，滴定后仰视读数则使得测量结果（偏高、偏低、无影响）
（4）锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式是．

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5．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分，某同学欲探究X的组成．
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有：碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入适量盐酸恰好完全反应，产生气体A，得到无色溶液B．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水调节pH至5-6，产生白色沉淀C，过滤．
Ⅳ．向沉淀C中过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH=12，得到白色沉淀D．
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的电子式是 ______
（2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 ______ ．磷在周期表中的位置是 ______ ．
（3）Ⅲ中生成白色沉淀C的离子方程式是 ______ ．
（4）沉淀D的化学式是 ______ ．
（5）若上述n（A）：n（C）：n（D）=1：1：3，则X的化学式是 ______ ．
（6）I中无色溶液B显 ______ 性，原因是 ______ ．

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6．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子组成．取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的N₂的体积用F装置进行测量，所需装置如图（夹持仪器及部分加热装置已略去）：

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、C、 ______ 、F．（装置可以重复选用）
（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是
______ ．
（3）燃烧管D中放入CuO的作用是 ______ ，装置B的作用是 ______ ．
（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N₂的体积外，还需得到的数据有 ______ （填字母）．
A．该氨基酸的摩尔质量 B．生成二氧化碳气体的质量
C．生成水的质量 D．通入O₂的体积
（5）在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积 ______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）已知分子式为C₂H₄O₂的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选） ______ ．

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7．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取
实验（一）碘含量的测定

取0.0100mol•Lˉ¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测的电动势（E）反映溶液中c（Iˉ）的变化，部分数据如下表：

V（AgNO₃）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

实验（二）碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O，请回答：
（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A ______ ，仪器 B ______ ．
（2）该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为 ______ mL，计算得海带中碘的百分含量为 ______ %．
（3）①分液漏斗使用前须 ______ ．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 ______ ．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是 ______ ．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化呈离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 ______ ．

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8．过氧化镁（MgO₂）产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．已知过氧化镁与酸反应生成双氧水．
（1）某研究小组通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：取一定量样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH至Mg²⁺沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧，根据固体的质量进行计算．
已知Ksp[Mg（OH）₂]=l×10^-11．常温下为使Mg²⁺沉淀完全[使其浓度小于l×10^-5mol/L]，溶液的pH应调至 ______ ．
（2）实验室通过下列方案测定样品中过氧化镁的含量：称取0.1000g样品置于碘量瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1000mol/L Na₂S₂O₃的标准溶液滴定至终点，消耗溶液Na₂S₂O₃ 20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定过程中若操作过慢，导致结果 ______ （填偏高、偏低或无影响）．
②滴定时选用的指示剂为 ______ ．
③样品中过氧化镁的质量分数为 ______ （写计算过程）．

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9．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．某化学探究小组开展如图所示实验制取NaClO₂晶体并测定其纯度．回答下列问题

（1）用50%双氧水配置30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 ______ （填仪器名称）；图装置C的作用是 ______ ．
（2）装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为 ______ ．反应后溶液中阴离子除ClO₂、ClO₃、Cl、Cl0、OH外还可能含有一种阴离子是 ______ ，检验该离子的方法是 ______ ．产生该离子最可能的原因是 ______ ．
a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸进入到D装置内
（3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ______ ；④ ______ ；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ______ ．
（5）测定样品中NaClO₂的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-．将所得混合液体稀释成100ml待测溶液．取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1NaS₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V ml（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₄^2-）
①确认滴定终点的现象是 ______ ．
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为 ______ （用含C、V的代数式表示）．

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10．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．
（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2KHSO₄+2ClO₂+2CO₂+2H₂O．

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是 ______ ．
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放 ______ （填字母）．
a．20mL 60℃的温水 b．100mL冰水 c．100mL饱和食盐水 d．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为 ______
（2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^-）．饮用水中ClO₂、ClO₂^-的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH=2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点．
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是 ______ ．
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为：2ClO₂+2KI═2KClO₂+I₂，2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为 ______ ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为 ______ ．
③步骤5的目的是用I^-将溶液中的ClO₂^-还原为Cl^-以测定其含量，该反应的离子方程式为 ______ ．
④若步骤4滴定达到终点，读取Na₂S₂O₃溶液时俯视其它操作正确，则测得的ClO₂的含量 ______ ，ClO₂^-的含量 ______ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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