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          共50条信息

            • 1．
              某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下：

              下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．步骤\(\rm{①}\)研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样
              B．步骤\(\rm{②}\)加入\(\rm{H_{2}0_{2}}\)的作用是将\(\rm{Fe^{2+}}\)完全氧化
              C．步骤\(\rm{③}\)多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重
              D．每片补血剂中铁元素的质量为\(\rm{0.7wg}\)
              难度：较易
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            • 2．
              为了测定\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}⋅10H_{2}O}\)和\(\rm{NaHCO_{3}}\)的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后\(\rm{②}\)和\(\rm{③}\)装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)中可以依次盛装碱石灰、无水\(\rm{CaCl_{2}}\)、碱石灰
              B．硬质玻璃管加热前，应关闭\(\rm{b}\)，打开\(\rm{a}\)，缓緩通入空气，直至\(\rm{a}\) 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
              C．若将\(\rm{①}\)装置换成盛放\(\rm{NaOH}\)溶液的洗气瓶，则测得的\(\rm{NaCl}\)含量偏大
              D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气
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            • 3． 工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是（　　）
              A．NaOH溶液、酚酞试液
              B．石灰水、石蕊试液
              C．碘水、淀粉溶液
              D．氨水、酚酞试液
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            • 4． 部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.92g，经如图处理：

              下列说法正确的是（　　）
              A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
              B．该样品中Cu、O元素的质量比为10：l
              C．V=448
              D．溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mo1
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            • 5．
              某溶液可能含有\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\) 和\(\rm{Na^{+}.}\)某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．溶液中至少有\(\rm{4}\)种离子存在，其中\(\rm{Cl^{-}}\)一定存在，且\(\rm{c(Cl^{-})\geqslant 0.2}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)
              B．原溶液中\(\rm{c(Fe^{3+})=0.2}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)
              C．\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Na^{+}}\)一定存在，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)一定不存在
              D．取少量原溶液并加入\(\rm{KSCN}\)溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有\(\rm{Fe^{2+}}\)，只有\(\rm{Fe^{3+}}\)
              难度：较易
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            • 6．
              有一包白色粉末，可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
              \(\rm{①}\)称取\(\rm{10.6}\)克该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液．
              \(\rm{②}\)在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液和白色沉淀；将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为\(\rm{10g}\)．
              由上述实验得出的下列判断中，正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠
              B．白色粉末中肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡
              C．白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡，只含有硝酸钾
              D．白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾，只含有碳酸钠
              难度：较易
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            • 7．
              某固体混合物可能由\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．气体\(\rm{A}\)是\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的混合气体
              B．固体\(\rm{A}\)一定含有\(\rm{SiO_{2}}\)，可能含有\(\rm{BaSO_{4}}\)
              C．该固体混合物中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{Fe}\)至少有其中一种
              D．该固体混合物一定含有\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{BaCl_{2}}\)
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            • 8．
              实验室测定氧化物\(\rm{X(Fe_{x}O)}\)的组成实验如下：\(\rm{3.04gX \xrightarrow[{步骤}Ⅰ]{{足量盐酸}}}\)溶液\(\rm{Y \xrightarrow[Ⅱ]{{通入}0.01molCl_{2}{恰好反应}}}\)溶液\(\rm{Z}\)，下列有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．样品\(\rm{X}\)中氧元素的质量分数约为\(\rm{26.3\%}\)
              B．溶液\(\rm{Y}\)中\(\rm{c(Fe^{2+})}\)：\(\rm{c(Fe^{3+})=2}\)：\(\rm{1}\)
              C．用酸性高锰酸钾溶液检验溶液\(\rm{Z}\)中是否含有\(\rm{Fe^{2+}}\)
              D．根据步骤\(\rm{I}\)、Ⅱ可以判断\(\rm{X}\)的组成为\(\rm{Fe_{0.75}O}\)
              难度：较易
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            • 9． 为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤．将沉淀物在空气中灼烧，最后得到红棕色粉末，经称量知其质量跟原合金的质量相等．合金中铝的质量分数为（　　）
              A．70%
              B．30%
              C．54%
              D．无法计算
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            • 10． 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，进行如下实验：
              9.4gX6.4固体蓝色溶液1.92g固体
              下列有关说法正确的是（　　）
              A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
              B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
              C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
              D．根据步骤Ⅱ可以得出，m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
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