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          共50条信息

            • 1．
              镁\(\rm{\_}\)次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：\(\rm{ClO^{-}+H_{2}O+2e^{-}=Cl^{-}+2OH^{-}}\)，关于该电池的叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．该电池中镁为负极，发生还原反应
              B．电池工作时，\(\rm{OH^{-}}\)向正极移动
              C．电池工作时，正极周围溶液的\(\rm{pH}\)将不断变小
              D．该电池的总反应式为：\(\rm{Mg+ClO^{-}+H_{2}O=Mg(OH)_{2}+Cl^{-}}\)
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            • 2．

              有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入\(\rm{6mol/L}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中，乙同学将电极放入\(\rm{6mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，如图所示．


              \(\rm{(1)}\)甲中电池的负极是     ，乙池中发生氧化反应的电极是    \(\rm{(}\)填“铝片”或“镁片”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)写出乙池中负极的电极反应式                           。

              \(\rm{(3)}\)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出    活动性更强，而乙会判断出   活动性更强。\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)

              \(\rm{(4)}\)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法                  \(\rm{(}\)填“可靠”或“不可靠”\(\rm{)}\)。

              难度：较易
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            • 3．
              用如图所示的装置进行电解\(\rm{.}\)通电一会儿，发现用\(\rm{NaCl}\)溶液湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸的\(\rm{C}\)端变为蓝色．
              \(\rm{(1)E}\)为电源的 ______ 极，\(\rm{Fe}\)为 ______ 极\(\rm{.}\)
              \(\rm{(2)A}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ，
              \(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在\(\rm{B}\)中观察到的现象是 ______
              \(\rm{(4)}\)若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为：
              \(\rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-} \underset{{充电}}{\overset{{放电}}{{\rightleftharpoons}}}PbSO_{4}+2H_{2}O}\)
              则放电时：正极的电极反应式是 ______ ；充电时：阴极的电极反应式是 ______ ；当外电路通过\(\rm{1mol}\)电子时，理论上负极板的质量增加 ______ \(\rm{g}\)，此时若要使\(\rm{A}\)池中的溶液复原，应加入 ______ \(\rm{g}\)的\(\rm{CuO}\)固体．
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