8．
\(\rm{(I)}\)目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转化成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，化学方程式如下：\(\rm{2NO+2CO}\)
\(\rm{2CO_{2}+N_{2}}\)。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。
【资料查阅】\(\rm{①}\)不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；\(\rm{②}\)使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
\(\rm{(1)}\)完成以下实验设计表\(\rm{(}\)表中不要留空格\(\rm{)}\)。
实验编号 | 实验目的 | \(\rm{T/℃}\) | \(\rm{NO}\)初始浓度 \(\rm{mol·L^{-1}}\) | \(\rm{CO}\)初始浓度 \(\rm{mol·L^{-1}}\) | 同种催化剂的比表面积\(\rm{m^{2}/g}\) |
Ⅰ | 为以下实验作参照 | \(\rm{280}\) | \(\rm{6.50×10^{-3}}\) | \(\rm{4.00×10^{-3}}\) | \(\rm{80}\) |
Ⅱ | | | | | \(\rm{120}\) |
Ⅲ | 探究温度对尾气转化速率的影响 | \(\rm{360}\) | \(\rm{6.50×10^{-3}}\) | \(\rm{4.00×10^{-3}}\) | \(\rm{80}\) |
【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中\(\rm{CO}\)浓度随时间变化的曲线图如下：
\(\rm{(2)}\)计算第Ⅰ组实验中，达平衡时\(\rm{NO}\)的浓度为__________________；
\(\rm{(3)}\)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”、“无影响”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(II)}\)随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}}\)
\(\rm{(1)}\)在\(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}}\)的反应中，一段时间后，\(\rm{NH_{3}}\)的浓度增加了\(\rm{0.9mol·L^{-1}}\)。用\(\rm{N_{2}}\)表示其反应速率为\(\rm{0.15 mol·L^{-1}·s^{-1}}\)，则所经过的时间为_________；
A.\(\rm{2 s}\) \(\rm{B.3 s C.4 s D.6 s}\)
\(\rm{(2)}\)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g) \triangle H < 0}\)。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 ___________。
A.容器内气体密度保持不变 \(\rm{B.}\)容器内温度不再变化
C.断裂\(\rm{1mol N≡N}\)键的同时，断裂\(\rm{6 mol N—H}\)键
D.反应消耗\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)与产生\(\rm{NH_{3}}\)的速率之比\(\rm{1︰3︰2}\)