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            • 1．
              能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{CO_{2}}\)溶于水形成碳酸，\(\rm{SiO_{2}}\)难溶于水
              B．\(\rm{CO_{2}}\)通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
              C．高温下\(\rm{SiO_{2}}\)与碳酸盐反应生成\(\rm{CO_{2}}\)
              D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
              难度：较易
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            • 2． 下列实验的操作、现象和结论均正确的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

              选项

              实验操作

              实验现象

              实验结论

              \(\rm{A}\)

              苯酚水溶液与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合

              溶液变澄清

              结合\(\rm{H^{+}}\)能力：

              \(\rm{CO_{3}^{2-} > C_{6}H_{5}O^{-}}\)

              \(\rm{B}\)

              取少量\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液

              溶液变为红色

              该\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)试样已经变质

              \(\rm{C}\)

              将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液

              未析出银镜

              淀粉没有水解

              \(\rm{D}\)

              \(\rm{2mL 1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液，再滴加\(\rm{2}\)滴\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液

              先有白色沉淀，后有红褐色沉淀

              \(\rm{K_{sp}}\)：\(\rm{Mg(OH)_{2} > Fe(OH)_{3}}\)
              A．\(\rm{A}\)  
              B．\(\rm{B}\)  
              C．\(\rm{C}\)  
              D．\(\rm{D}\)
              难度：较易
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            • 3． 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
              实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
              已知\(\rm{A}\)装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀\(\rm{HNO_{3}}\)，\(\rm{B}\)装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置\(\rm{C}\)中装有\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液，试回答：
              \(\rm{(1)A}\)中反应的离子方程式为______，\(\rm{C}\)中可观察到的现象是______．
              \(\rm{(2)B}\)装置的作用是______．
              \(\rm{(3)}\)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是______，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是______．
              实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
              \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{B}\)装置中发生反应的离子方程式：______．
              \(\rm{(5)C}\)装置的作用是______．
              难度：较易
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            • 4．
              某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置图进行实验：
              \(\rm{(1)}\)锥形瓶内装某可溶性盐，写出\(\rm{A}\)中反应的离子方程式： ______ ；
              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C}\)中反应的化学方程式： ______ ；
              \(\rm{(3)B}\)中的试剂为 ______ ．
              难度：较易
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            • 5．
              下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              实验操作 现象 解释或结论
              \(\rm{A}\) 向溶液\(\rm{X}\)中先滴加稀硝酸，再滴加\(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液 出现白色沉淀 溶液\(\rm{X}\)中一定含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)
              \(\rm{B}\) 等体积\(\rm{pH=3}\)的\(\rm{HA}\)和\(\rm{HB}\)两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 \(\rm{HA}\)放出的氢气多且反应速率快 \(\rm{HB}\)酸性比\(\rm{HA}\)强
              \(\rm{C}\) 在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中 镁表面有气泡 金属活动性：\(\rm{Al > Mg}\)
              \(\rm{D}\) 向\(\rm{1mL}\) \(\rm{1\%}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中加入\(\rm{2mL}\) \(\rm{2\%}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液，振荡后加入\(\rm{0.5mL}\)有机物\(\rm{Y}\)加热 未出现砖红色沉淀 \(\rm{Y}\)中不含有醛基
              A．\(\rm{A}\)
              B．\(\rm{B}\)
              C．\(\rm{C}\)
              D．\(\rm{D}\)
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            • 6．
              菁优网某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案\(\rm{.}\)装置如图\(\rm{(}\)夹持仪器略\(\rm{)}\)：
              实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
              \(\rm{(1)}\)盐酸与镁反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 ______ ；最终产生氢气体积的关系应是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              菁优网某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
              探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系该校学生设计了下图的实验装置\(\rm{(}\)夹持仪器已略去\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(1)}\)某生检查装置\(\rm{A}\)的气密性时，先关闭止水夹，从左管向\(\rm{U}\)型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若\(\rm{U}\)型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好\(\rm{.}\)你认为该生的操作正确与否？ ______ \(\rm{(}\)填“正确”或“错误”\(\rm{)}\)大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 ______
              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为 ______ 反应的离子方程式为 ______
              \(\rm{(3)}\)有学生认为\(\rm{(2)}\)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚\(\rm{.}\)改进该装置的方法是 ______ 证明乙酸为弱酸
              \(\rm{(4)}\)现有\(\rm{pH=3}\)的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及\(\rm{pH}\)试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸 ______
              \(\rm{(5)}\)在相同温度下，测定相同物质的量浓度
              \(\rm{a.NaHCO_{3}}\)溶液  \(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液 \(\rm{c.CH_{3}COONa}\)溶液  \(\rm{d}\)．菁优网溶液
              的\(\rm{pH}\)，其\(\rm{pH}\)由大到小排列的顺序为 ______ \(\rm{(}\)填溶液编号\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 8．
              下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能
              B．碳酸和乙酸都能与碱反应
              C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解
              D．乙酸和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应可放出\(\rm{CO_{2}}\)
              难度：较易
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            • 9．
              下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              选项 实验操作 结论
              \(\rm{A}\) 向\(\rm{Fe(NO_{3})_{2}}\)溶液的试管中加入稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，在管口观察到红棕色气体 \(\rm{HNO_{3}}\)分解生成了\(\rm{NO_{2}}\)
              \(\rm{B}\) 向沸水中逐滴加入\(\rm{1～2mL}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)饱和溶液，煮沸至红褐色液体 制备\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体
              \(\rm{C}\) 常温下，向饱和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中加少量\(\rm{BaSO_{4}}\)粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下\(\rm{K_{sp}(BaCO_{3})}\)
              \(\rm{ < K_{sp}(BaCO_{4})}\)
              \(\rm{D}\) 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：盐酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{ > }\)苯酚
              A．\(\rm{A}\)
              B．\(\rm{B}\)
              C．\(\rm{C}\)
              D．\(\rm{D}\)
              难度：较易
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            • 10．
              实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱\(\rm{.}\)根据要求完成下列各小题．
              \(\rm{(1)}\)实验装置：

              填写所示仪器名称\(\rm{A}\) ______    \(\rm{B}\) ______
              \(\rm{(2)}\)实验步骤：
              连接仪器、 ______ 、加药品后，打开\(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热．
              \(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)
              \(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ______ ；装置\(\rm{E}\)中足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{(}\)具有强氧化性\(\rm{)}\)的作用是 ______ ；
              \(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ______ ；
              \(\rm{③}\)依据试管\(\rm{D}\)中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，试管\(\rm{D}\)中发生反应的离子方程式是 ______ ．
              难度：较易
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