知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知\(\rm{A}\)装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀\(\rm{HNO_{3}}\)，\(\rm{B}\)装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置\(\rm{C}\)中装有\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液，试回答：
\(\rm{(1)A}\)中反应的离子方程式为 ______ ，\(\rm{C}\)中可观察到的现象是 ______ ．
\(\rm{(2)B}\)装置的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 ______ ，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是 ______ ．
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{B}\)装置中发生反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(5)C}\)装置的作用是 ______ ．

难度：较易

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2．某学习小组用DIS系统（DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成）测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：

（1）用 ______ （填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在 ______ （填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL的 ______ （填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）．
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2～3遍，润洗的目的是 ______ ．
②氨水与醋酸反应的离子方程式是 ______ ．
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ ．

难度：较易

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3．完成以下四个小题：
（1）请完成下列各空：
①0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH ______ 2（填“＞”或“＜”）
②0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH ______ 7（填“＞”或“＜”）
（2）观察比较以上二个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：
一是： ______ ；
二是： ______ ．
（3）请你根据以上原理提出写两种不同方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤）
① ______
② ______
（4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H₂速率较快的，即可证明HA是弱电解质
请你评价：该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的： ______ ．

难度：较易

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4．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图（夹持仪器略）：
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为 ______ ．
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 ______ ．
（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 ______ ；最终产生氢气体积的关系应是 ______ ．
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 ______ ．
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 ______ ．
（6）除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 ______ ．

难度：较易

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5．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示．
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律．
已知\(\rm{A}\)装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀\(\rm{HNO_{3}}\)，\(\rm{B}\)装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置\(\rm{C}\)中装有\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液，试回答：
\(\rm{(1)A}\)中反应的离子方程式为______，\(\rm{C}\)中可观察到的现象是______．
\(\rm{(2)B}\)装置的作用是______．
\(\rm{(3)}\)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是______，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是______．
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱．
\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{B}\)装置中发生反应的离子方程式：______．
\(\rm{(5)C}\)装置的作用是______．

难度：较易

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6．
某学习小组用\(\rm{DIS}\)系统\(\rm{(DIS}\)系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成\(\rm{)}\)测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点\(\rm{.}\)实验步骤如下：

\(\rm{(1)}\)用 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)量取\(\rm{10.00mL}\)食用白醋，在 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中用水稀释后转移到\(\rm{100mL}\)的 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
\(\rm{(2)}\)量取\(\rm{20.00mL}\)上述溶液倒入烧杯中，连接好\(\rm{DIS}\)系统，向烧杯中滴加浓度为\(\rm{0.1000mol⋅L^{-1}}\)的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线\(\rm{(}\)见图\(\rm{2)}\)．
\(\rm{①}\)用滴定管盛氨水前，滴定管要用 ______ 润洗\(\rm{2～3}\)遍，润洗的目的是 ______ ．
\(\rm{②}\)氨水与醋酸反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{③}\)食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ ．

难度：较易

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7．
某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案\(\rm{.}\)装置如图\(\rm{(}\)夹持仪器略\(\rm{)}\)：
实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
\(\rm{(1)}\)盐酸与镁反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 ______ ；最终产生氢气体积的关系应是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 ______ ．
\(\rm{(6)}\)除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 ______ ．

难度：较易

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8．
实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱\(\rm{.}\)根据要求完成下列各小题．
\(\rm{(1)}\)实验装置：

填写所示仪器名称\(\rm{A}\) ______ \(\rm{B}\) ______
\(\rm{(2)}\)实验步骤：
连接仪器、 ______ 、加药品后，打开\(\rm{a}\)、然后滴入浓硫酸，加热．
\(\rm{(3)}\)问题探究：\(\rm{(}\)已知酸性强弱：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ______ ；装置\(\rm{E}\)中足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{(}\)具有强氧化性\(\rm{)}\)的作用是 ______ ；
\(\rm{②}\)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ______ ；
\(\rm{③}\)依据试管\(\rm{D}\)中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 ______ \(\rm{(}\)填“能”或“否”\(\rm{)}\)，试管\(\rm{D}\)中发生反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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