现用盐酸标准溶液来测定\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度。滴定时有下列操作：

\(\rm{①}\)向溶液中加入\(\rm{1～2}\)滴指示剂。

\(\rm{②}\)取\(\rm{20.00 mL}\)标准溶液放入锥形瓶中。

\(\rm{③}\)用氢氧化钠溶液滴定至终点。

\(\rm{④}\)重复以上操作。

\(\rm{⑤}\)配制\(\rm{250 mL}\)盐酸标准溶液。

\(\rm{⑥}\)根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

\(\rm{(1)}\)以上各步中，正确的操作顺序是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，上述\(\rm{②}\)中使用的仪器除锥形瓶外，还需要___________________，使用________作指示剂。

\(\rm{(2)}\)如何判断滴定终点？________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)滴定并记录\(\rm{V(NaOH)}\)的初、终读数。数据记录如下表：

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗\(\rm{NaOH}\)溶液的体积为\(\rm{V(NaOH)= \dfrac{19.98+20.00+20.80+20.02}{4} mL=20.20 mL}\)。他的计算合理吗？________。理由是____________________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{a mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HCl}\)滴定未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_______________________________；

若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是__________________________________________。

\(\rm{(2)}\)用标准碘溶液滴定溶有\(\rm{SO_{2}}\)的水溶液，以测定水中\(\rm{SO_{2}}\)的含量，应选用____________作指示剂，达到滴定终点的现象是______________。

\(\rm{(3)}\)用标准酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定溶有\(\rm{SO_{2}}\)的水溶液，以测定水中\(\rm{SO_{2}}\)的含量，是否需要选用指示剂？________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，达到滴定终点的现象是_______________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{a mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HCl}\)滴定未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是______________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)用标准酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液滴定溶有\(\rm{SO_{2}}\)的水溶液，以测定水中\(\rm{SO_{2}}\)的含量，是否需要选用指示剂？________\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，达到滴定终点的现象是________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)用氧化还原滴定法测定\(\rm{TiO_{2}}\)的质量分数：一定条件下，将\(\rm{TiO_{2}}\)溶解并还原为\(\rm{Ti^{3+}}\)，再用\(\rm{KSCN}\)溶液作指示剂，用\(\rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)标准溶液滴定\(\rm{Ti^{3+}}\)至全部生成\(\rm{Ti^{4+}}\)，滴定\(\rm{Ti^{3+}}\)时发生反应的离子方程式为__________________________，达到滴定终点时的现象是______________。

\(\rm{(1)}\)滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？试归纳恰好反应、恰好中和、滴定终点与溶液呈中性的关系。

\(\rm{(2)}\)某\(\rm{25 mL}\)滴定管中液面在\(\rm{10 mL}\)刻度线处，全部放出后的溶液体积是\(\rm{15 mL}\)吗？说明理由。

\(\rm{(3)}\)在处理所得数据时，如何判断某些数据是否舍弃？

亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3})}\)。

已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)在酸性溶液中不能稳定存在。有关物质的溶解度随温度变化曲线如右下图所示。某研究小组设计了制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的如下装置图。

部分操作步骤如下：

\(\rm{①}\)打开\(\rm{K1}\)，关闭\(\rm{K2}\)，向网底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

\(\rm{②C}\)中混合液被气流搅动，反应一段时问后，硫粉的量逐渐减少。当\(\rm{C}\)中的溶液的\(\rm{pH}\)接近\(\rm{7}\)时，即停止\(\rm{C}\)中的反应，停止加热

\(\rm{③}\)过滤\(\rm{C}\)中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中。“当\(\rm{C}\)中溶液的\(\rm{pH}\)接近\(\rm{7}\)时停止\(\rm{C}\)中的反应”的原因是______________________________。“停止\(\rm{C}\)中的反应”的操作是________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、________、________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。将滤液进行处理过程是将滤液经过________、________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

依据反应\(\rm{2{{S}_{2}}O_{3}^{2-}+{{I}_{2}}\to {{S}_{4}}O_{6}^{2-}+2{{I}^{-}}}\)，可用\(\rm{I_{2}}\)的标准溶液测定产品的纯度。取\(\rm{5.5g}\)产品配制成\(\rm{100mL}\)溶液。取\(\rm{10mL}\)溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度\(\rm{0.050mol/L I_{2}}\)的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

\(\rm{(4)}\)判断达到滴定终点的现象是________。

\(\rm{(5)Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)在产品中的质量分数是________。\(\rm{(}\)计算结果请用百分数表示并保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)(Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的式量为\(\rm{248)}\)

某学生用\(\rm{0.4000}\)\(\rm{mol}\)\(\rm{/L}\) \(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

   \(\rm{(A)}\)用标准溶液润洗滴定管\(\rm{2—3}\)次

\(\rm{(B)}\)取标准\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液注入碱式滴定管至\(\rm{0}\)刻度以上\(\rm{2—3}\)\(\rm{cm}\)

\(\rm{(C)}\)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

\(\rm{(D)}\)调节液面至\(\rm{0}\)或\(\rm{0}\)刻度以下，记下读数

\(\rm{(E)}\)移取\(\rm{10.00}\)\(\rm{m}\)\(\rm{L}\)待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入\(\rm{2—3}\)滴酚酞

\(\rm{(1)}\)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的______操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

\(\rm{(2)E}\)操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______

\(\rm{(3)}\)实验中，用左手控制活塞，眼睛应注视______，直至滴定终点．

\(\rm{(4)}\)几次滴定消耗\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液的体积如表：

则该盐酸溶液的准确浓度为______\(\rm{.(}\)保留小数点后\(\rm{4}\)位\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)用标准的\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：______  \(\rm{(}\)错选全扣\(\rm{)}\)

A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D.未用标准液润洗碱式滴定管

E.碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡．