知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．实验室要用NaOH固体配制100mL 2mol•L^-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，一定不会用到的是 ______
A．锥形瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．托盘天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是 ______ ．
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液
其正确的操作顺序应是 ______ （填各步骤序号）．
（4）下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是 ______
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶中有少量水
C．未冷却定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）需用托盘天平称量NaOH ______ 克．

难度：较易

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2．实验室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ______ （填仪器名称）．
（2）容量瓶不具有的功能有 ______ （填字母）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 ______ g，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 ______ 0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．
（4）如何用CO₂和50mL 2mol/L NaOH溶液制取50mL 1mol/L Na₂CO₃溶液？（理论分析）
①写出简要的实验步骤： ______ ．
②写出有关反应的化学方程式： ______ ．

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3．实验室需要0.80mol•L^-1NaOH溶液475mL和0.40mol•L^-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题．

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ______ （填仪器名称）．
（2）容量瓶所不具备的功能有 ______ （填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．用来加热溶解固体溶质
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．贮存溶液
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 ______ g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度 ______ 0.80mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度 ______ 0.80mol•L^-1．
（4）根据计算得知，题中所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸的体积为 ______ mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，最好选用 ______ mL的量筒．

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4．下列说法中正确的是（　　）

A．可用浓硫酸干燥H₂、NH₃、Cl₂等气体

B．向某溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO₄^2-

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化

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5． NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．
I．从海水中提取的粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．
加入试剂的合理顺序是    （填选项）．
a．①②③④b．③①②④C．②①③④d．③②①④
II．实验室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是    g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和    ．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是     （填选项）
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒   b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

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6．（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

①    ；   ②    ；   ③    ．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有    ．（填仪器序号）
（3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为    mol•L^-1．
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有     （写仪器名称）．
c．经计算，配制480mL  1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为    mL．
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有    ．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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7．实验中需2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量是（　　）

A．1000 mL，212 g

B．950 mL，543.4 g

C．任意规格，572 g

D．500 mL，286 g

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8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（　　）

A．转移定容前，容量瓶中有少量水

B．NaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容

C．定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外

D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容

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9．某学生配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）用量筒量取 ______ ml 18mol/L浓硫酸．
（2）实验所用的玻璃仪器有 ______ ；
（3）定容的正确操作是 ______ ．
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是 ______
A．用量筒取浓硫酸时仰视读数
B．浓硫酸稀释后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时，仰视
D．浓硫酸稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶并定容
E．所用容量瓶有少量蒸馏水未经干燥．

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10．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 ______ mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 ______ mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 ______ mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D． ______ ；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响 ______
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意 ______ ．

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