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            • 1．
              用标准盐酸滴定未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液时，若测得结果偏高，则产生误差的原因可能是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．滴定时，装未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液锥形瓶忘记用\(\rm{NaOH}\)溶液润洗
              B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，忘记用盐酸润洗
              C．滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
              D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确
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            • 2．

              硫酸铜结晶水含量测定的实验中，若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有

              A．被测样品中含有加热不挥发的杂质  
              B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
              C．实验前被测样品已有部分失水       
              D．加热前所用的坩埚未完全干燥
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            • 3． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图1表示25℃时，用0．lmol L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
              B．图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点
              C．图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
              D．图4表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1
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            • 4． 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是（　　）
              A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸
              B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
              C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
              D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
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            • 5． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
              B．图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
              C．图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
              D．图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则aHCl表示溶液
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            • 6． 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（　　）
              A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失
              B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
              C．滴定时达到滴定终点时仰视读数
              D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
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            • 7． 用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是（　　）
              A．NaOH固体称量时间过长
              B．盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗
              C．用酚酞作指示剂
              D．固体NaOH中含有Na2O杂质
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            • 8． 将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）
              A．做该实验时环境温度为22℃
              B．该实验表明化学能可能转化为热能
              C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L
              D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
              难度：较易
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            • 9．
              将\(\rm{V_{1}mL1.0mol/L}\) \(\rm{HCl}\)溶液和\(\rm{V_{2}mL}\)未知浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示\(\rm{(}\)实验中始终保持\(\rm{V_{1}+V_{2}=50mL).}\)下列叙述正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．做该实验时环境温度为\(\rm{22℃}\)
              B．该实验表明化学能可能转化为热能
              C．\(\rm{NaOH}\)溶液的浓度约为\(\rm{1.5mol/L}\)
              D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
              难度：较易
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            • 10．
              配制\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaCl}\)溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．称量时，左盘低，右盘高
              B．定容时俯视读取刻度
              C．原容量瓶洗净后未干燥
              D．定容时液面超过了刻度线
              难度：较易
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