知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
（1）X的化学式是 ______ ．
（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 ______ ．
（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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2．甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为 ______ ．
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g•mol^-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1．则晶体甲的化学式为 ______ ．
（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= ______ ．
（4）写出ab段发生反应的离子方程式： ______ ．
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是 ______ ．

难度：较易

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3．
为探究黑色固体\(\rm{X(}\)仅含两种元素\(\rm{)}\)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
\(\rm{(1)X}\)的化学式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)加热条件下氨气被固体\(\rm{X}\)氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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4．
已知有如图所示物质的相互转化：
试填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\) ______ ，\(\rm{C}\) ______ ．
\(\rm{(2)B}\)中金属阳离子的检验方法为 ______ ．
\(\rm{(3)D}\)生成\(\rm{H}\)的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)写出由\(\rm{E}\)转变成\(\rm{F}\)的化学方程式： ______ ．

难度：较易

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5．
物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{J}\)、\(\rm{K}\)存在下图转化关系，其中气体\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为单质，试回答：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)是 ______ ，\(\rm{D}\)是 ______ ，\(\rm{K}\)是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)写出反应“\(\rm{C→F}\)”的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出反应“\(\rm{F→G}\)”的化学方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)在溶液\(\rm{I}\)中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液，可观察到的现象是： ______ ．
\(\rm{(5)}\)实验室检验溶液\(\rm{B}\)中阴离子的方法是： ______ ．

难度：较易

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6．
如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是它们的化合物\(\rm{.}\)它们之间有如图所示的转化关系．
\(\rm{(1)}\)若甲是具有还原性的金属单质，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)中有一种是离子化合物，试推断：
\(\rm{①X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)中含有丙元素的是 ______ \(\rm{(}\)填物质的化学式\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)写出化合物\(\rm{X}\)的电子式 ______ ；
\(\rm{③X}\)与甲反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)具有相同的阳离子，\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)含有相同的阴离子．
\(\rm{①}\)写出单质甲结构式 ______ ；
\(\rm{②}\)实验室贮存丙单质时，通常需要加入 ______ ，其目的是 ______
\(\rm{③}\)写出\(\rm{X}\)与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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7．
如图的关系图中，\(\rm{A}\)是一种正盐，\(\rm{E}\)是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：
友情提示：当甲无论是强酸或强碱，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)均为同种元素对应的不同的化合物．
\(\rm{ \overset{{甲}}{ }}\)\(\rm{ \overset{O_{2}}{ }}\)\(\rm{ \overset{O_{2}}{ }}\)\(\rm{ \overset{H_{2}O}{ }}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)A}\)是 ______ \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)当甲是稀盐酸溶液时，\(\rm{B}\)为具有臭鸡蛋气味的气体
\(\rm{①}\)写出\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)的反应方程式： ______
\(\rm{②}\)一定质量的\(\rm{Zn}\)与\(\rm{100mL12.0mol/L}\)的\(\rm{E}\)的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了\(\rm{65.0g.}\)将反应后的溶液稀释至\(\rm{1L}\)，此时溶液中\(\rm{c(SO_{4}^{2-})=}\) ______ \(\rm{mol/L}\)，产生\(\rm{SO_{2}}\)体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)=}\) ______ \(\rm{L}\)
\(\rm{(3)}\)当甲是浓氢氧化钠溶液时，\(\rm{B}\)为易液化的气体可作制冷剂
\(\rm{①C}\)是 ______ ，在浓的\(\rm{E}\)溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)将盛有\(\rm{D}\)和\(\rm{O_{2}}\)的混合气体\(\rm{12mL}\)的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余\(\rm{2mL}\)无色气体\(\rm{(}\)均在同温同压下测定\(\rm{)}\)，则原混合气体中氧气的体积是 ______ ．

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8．
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{CO\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)、\(\rm{Ba^{2+}}\)、\(\rm{SO\rlap{_{4}}{^{2-}}}\)。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取\(\rm{3}\)份\(\rm{100 mL}\)该溶液分别进行如下实验：

注：\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}} + OH^{-} \overset{∆}{=} NH_{3} ↑+ H_{2}O}\)

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)根据实验\(\rm{1}\)对\(\rm{Cl^{-}}\)是否存在的判断是______________\(\rm{(}\)填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”\(\rm{)}\)；根据实验\(\rm{1～3}\)判断混合物中一定不存在的离子是____________。

\(\rm{(2)}\)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度\(\rm{(}\)可不填满\(\rm{)}\)：

\(\rm{(3)}\)试确定\(\rm{K^{+}}\)是否存在？___________________ \(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)，判断的理是________________________。

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9．已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．实验测得数据和有关结果如下：

①准确称得无水硫酸铜 2.4g；
②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；
③干燥管在实验后质量增加1.28g；
④实验结束时装置B中的NaHSO₃溶液变为Na₂SO₄溶液（不含其他溶质）．
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是 ______ ；发生的化学方程式 ______ ．
（2）装置C的作用是 ______ ；干燥管收集到的物质是 ______ ．
（3）装置E和F的作用是 ______ ；
（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是 ______ ，有 ______ mol；并据此计算出SO₂为 ______ mol，SO₃为 ______ mol．

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10．综合利用海水资源是一个重要的研究课题，下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程如图1：

完成下列填空
（1）气体Y是 ______ （填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是： ______ ．实验室可用如图装置模拟此制备过程，仪器c的名称 ______ ，反应时a管应通入 ______ ．
（2）为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol/LAgNO₃标准溶液滴定Cl^-，K₂CrO₄溶液为指示剂．
已知：常温下K_sp（AgCl）=2×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色．
①当Cl^-恰好沉淀完全即溶液中残余c（Cl^-）=1.0×10^-5 mol•L^-1，则此时溶液中的c（CrO₄^2-）= ______ mol•L^-1．
②滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是 ______ ；当观察到出现 ______ 时停止滴定，若此时消耗了AgNO₃标准溶液v mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 ______ ．
③下列情况会造成实验测定结果偏低的是 ______ ．
a．盛放AgNO₃溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

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