下图为制取纯净干燥的\(\rm{Cl_{2}}\)并与铁发生反应的装置，\(\rm{A}\)是\(\rm{Cl_{2}}\)发生装置，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为气体净化装置，\(\rm{E}\)为装有细铁丝网的硬质玻璃管；\(\rm{F}\)为干燥的空广口瓶；烧杯\(\rm{G}\)为尾气吸收装置。查资料获知：\(\rm{FeCl_{3}}\)易升华。

试回答：

\(\rm{(1)C}\)、\(\rm{G}\)两个装置所盛放的试剂分别是：\(\rm{C}\)_______________，\(\rm{G\_}\)______________；

\(\rm{(2)}\)两处酒精灯应先点燃______处\(\rm{(}\)填写\(\rm{A}\)或\(\rm{B)}\)，目的是______________\(\rm{\_}\)；\(\rm{G}\)中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式为__________________；

\(\rm{(3)}\)分别写出在\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式为：\(\rm{\_}\)_____________________________\(\rm{\_}\)。

双氧水是一种常见的氧化剂，也可作还原剂。实验室用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)制取氧气的原理和装置如下：

\(\rm{2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}+5H_{2}O_{2}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+5O_{2}↑}\)

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是______________________。

\(\rm{(2)}\)安装实验仪器后，首先进行的实验步骤是________________。

\(\rm{(3)}\)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：

___________________________________________________________________。

若上述反应中产生的\(\rm{O_{2}}\)气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2L}\)，则转移的电子的数目为________

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中滴入双氧水，溶液由浅绿色变成黄色，则此反应中双氧水体现的性质是________。

某同学利用图\(\rm{1}\)所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

                                     图\(\rm{1}\)                                                             图\(\rm{2}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)硬质试管中发生反应的化学方程式为_____________________。

\(\rm{(2)}\)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

\(\rm{①}\)待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液\(\rm{B}\)；

\(\rm{②}\)取少量溶液\(\rm{B}\)滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，若溶液变为红色，则说明溶液\(\rm{B}\)中含有____________离子；_______若溶液未变红色，则如何检验溶液中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)___________________________________。 

\(\rm{(3)}\)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液\(\rm{B}\)未变红色，原因是____________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)该同学马上另取少量溶液\(\rm{B}\)，使其跟\(\rm{NaOH}\)溶液反应。若按图\(\rm{2}\)所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出沉淀颜色变化反应的化学方程式_____________________________________。

某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了研究。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)硬质试管中湿棉花的作用是：_________________________。铁与水蒸气的反应中，化学方程式是：_____________________________；

\(\rm{(2)}\)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。

假设\(\rm{1}\)：只有\(\rm{Fe}\)；

假设\(\rm{2}\)：只有 __________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

假设\(\rm{3}\)：既有\(\rm{Fe}\)也有\(\rm{Fe_{3}O_{4\;。}}\)

\(\rm{(3)}\)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为\(\rm{5.6g}\)，反应后固体物质的质量为\(\rm{6.6g}\)。从上述数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为_______________  。

\(\rm{(1)A}\)装置的作用是________________，\(\rm{B}\)中反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)D}\)的作用是___________________________________________________。

\(\rm{(3)E}\)中的现象是_________________________________________________。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)两个装置中应先点燃________处的酒精灯，点燃\(\rm{E}\)处酒精灯之前应进行的操作是____________________________________________。

某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、\(\rm{0.1mol/LFeCl_{3}}\)溶液，\(\rm{0.1mol/LFeCl_{2}}\)溶液、\(\rm{KSCN}\)溶液、新制氯水，探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

\(\rm{(1)}\)用所给试剂写出体现\(\rm{Fe2+}\)具有还原性的反应的化学方程式：________。

\(\rm{(2)}\)设计实验方案，完成下列表格。

\(\rm{(3)}\)该兴趣小组为说明“\(\rm{Fe^{2+}}\)具有氧化性”，提出了向\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为________。

\(\rm{(4)}\)某反应中反应物与生成物有\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和一种未知离子\(\rm{X}\)。

\(\rm{①}\)已知\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)在反应中得到电子，则\(\rm{X}\)是________。

\(\rm{②}\)该反应的离子方程式是________。

某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)硬质试管中湿棉花的作用是      。 

\(\rm{(2)}\)铁与水蒸气的反应中，氧化剂是      \(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，还原剂是      。 

\(\rm{(3)}\)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出如下假设。

假设\(\rm{1:}\)只有\(\rm{Fe;}\)

假设\(\rm{2:}\)只有       \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{);}\) 

假设\(\rm{3:}\)既有\(\rm{Fe}\)也有\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)。

\(\rm{(4)}\)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为\(\rm{5.6 g}\)，反应后固体物质的质量为\(\rm{6.6 g}\)。从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为     。