知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．铁是常见金属，人体必需的微量元素，用途广泛．
已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe³⁺+2I^一=2Fe²⁺+I₂．则Fe³⁺、Cl₂、I₂的氧化性由强到弱的顺序是 ______ ；若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是 ______ ．
向FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液加入单质Fe，根据下述不同情况，在横线上填写金属或金属离子．
①充分反应后，若Fe有剩余，则容器内不可能有 ______ ．
②充分反应后，若容器内还有大量Fe³⁺，则容器内还含有 ______ ，一定没有 ______ ．
③充分反应后，若容器内有较多Cu²⁺和Cu，则容器内不可能有 ______ ．

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2．回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ______ ．
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．写出生成Fe²⁺所有可能的离子方程式： ______ ．
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： ______ ．
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为 ______ ．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g．计算放出H₂的体积为 ______ 升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol NaAlO₂的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为 ______ mL
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml） ______ mol/L．

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3．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生铁中含有一种铁碳化台物X（FeC）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶予过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是 ______ ；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 ______ ．
（2）某溶液中含有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ______ ；
A．Mg²⁺

B．Fe²⁺

C．Al³⁺

D．Cu²⁺
氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作I的名称是 ______ ；操作Ⅱ的名称是 ______ ；操作Ⅱ的方法为 ______ ．
②NaC0溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ______ ．
③请完成生成FeC0沉淀的离子方程式： ______ ．

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4．（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂=6SO₂+Fe₃O₄，则氧化产物为 ______ ，若有3mol FeS₂参加反应，则转移 ______ mol 电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 ______ ．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是 ______ （用离子方程式表示）．
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160ml 5molL 盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L（标准状况）H₂，经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为 ______ g
（5）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ______ ．

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5．实验室制备Fe（OH）₂时．在一支盛有FeCl₂溶液的试管中滴入NaOH溶液，观察到的现象是 ______ ，整个过程发生的化学反应方程式为 ______ ， ______ ．若用长滴管吸取不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色．除去蒸馏水中溶解的O₂常采用 ______ 的方法．

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6．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

B．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe₃O₄是一种磁性物质

C．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不相同

D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素

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7．可用作磁性材料的物质是（　　）

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．Fe₃O₄

D．FeS

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8．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其溶解性小于Na₂FeO₄．K₂FeO₄与水的离子反应是4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．工业上先制得Na₂FeO₄，然后在低温下，向Na₂FeO₄溶液中加入一定量KOH，可制得K₂FeO₄．下列说法中不正确的是（　　）

A．K₂FeO₄水溶液能产生丁达尔效应

B．K₂FeO₄水溶液具有吸附性

C．K₂FeO₄溶液能除去氧化性杂质

D．Na₂FeO₄制K₂FeO₄的反应为复分解反应

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9． Fe₂O₃在工业上有重要的用途，可发生如图所示的一系列反应．下列说法正确的是（　　）

A．Fe₂O₃与Al的反应属于吸热反应

B．Fe₂O₃与NaN₃反应，每消耗1molFe₂O₃产生9molN₂

C．Fe₂O₃与CO的反应属于置换反应

D．常温下K₂FeO₄在水中的溶解度比Na₂FeO₄的大

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10．铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
（1）铁酸钠（Na ₂FeO₄）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe ³⁺．
①铁酸钠中铁元素的化合价为 ______ ．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO₄）₂】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理： ______ ．（用离子方程式表示）
（2）反应ⅠFe（s）+CO ₂ （g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol ^-1，平衡常数为K；
反应ⅡCO（g）+ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ O ₂ （g）=CO ₂ （g）△H=b kJ・mol ^-1 测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①写出反应Ⅰ的K的表达式 ______ ．
②反应Ⅰ中的a ______ 0（填大于、小于、等于）．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO ₂ 起始浓度为2mol・L ^-1，CO的平衡浓度为 ______ mol・L ^-1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有 ______ （填序号）．
A．缩小反应器体积 B．通入CO ₂
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O ₂（g）=2FeO（s）的△H= ______ kJ・mol ^-1．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为 ______ g．

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温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40