知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
铁是常见金属，人体必需的微量元素，用途广泛．
已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是\(\rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}\)；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是\(\rm{2Fe^{3+}+2I^{一}=2Fe^{2+}+I_{2}.}\)则\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)、\(\rm{I_{2}}\)的氧化性由强到弱的顺序是 ______ ；若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是 ______ ．
向\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液加入单质\(\rm{Fe}\)，根据下述不同情况，在横线上填写金属或金属离子．
\(\rm{①}\)充分反应后，若\(\rm{Fe}\)有剩余，则容器内不可能有 ______ ．
\(\rm{②}\)充分反应后，若容器内还有大量\(\rm{Fe^{3+}}\)，则容器内还含有 ______ ，一定没有 ______ ．
\(\rm{③}\)充分反应后，若容器内有较多\(\rm{Cu^{2+}}\)和\(\rm{Cu}\)，则容器内不可能有 ______ ．

难度：较易

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2．

下列说法中，不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸

B．氧化铁常用作红色油漆和涂料

C．硅胶常用作食品、药品干燥剂

D．生石灰可用作食品的抗氧化剂

难度：较易

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3．

下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液中加入过量氨水

B．\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中加入过量\(\rm{KOH}\)溶液

C．\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液中加入过量氨水

D．\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入过量\(\rm{KOH}\)溶液

难度：较易

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4．

证明某溶液只含有\(\rm{Fe^{2+}}\)而不含\(\rm{Fe^{3+}}\)的实验方法是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．先滴加氯水，再滴加\(\rm{KSCN}\)溶液后显血红色

B．先滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色

C．滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，马上有灰绿色沉淀生成

D．只需滴加\(\rm{KSCN}\)溶液

难度：较易

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5．
某化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”在高温条件下反应，取过量的铁粉进行的实验，\(\rm{(}\)图中夹持及尾气处理装置均已略去\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ______ \(\rm{.}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{E}\)中的现象是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)停止反应，待\(\rm{B}\)管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，写出可能发生的离子方程式 ______ ．

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6．
某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取\(\rm{FeCl_{3}⋅6H_{2}O}\)晶体\(\rm{.(}\)图中夹持及尾气处理装置均已略去\(\rm{)}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)E}\)中出现的现象是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)该小组把\(\rm{B}\)中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取\(\rm{FeCl_{3}⋅6H_{2}O}\)晶体．
\(\rm{①}\)欲检验溶液中含有\(\rm{Fe^{3+}}\)，选用的试剂为 ______ ，现象是 ______ ．
\(\rm{②}\)该实验小组同学用上述试剂没有检测到\(\rm{Fe^{3+}}\)，用离子方程式解释滤液中不存在\(\rm{Fe^{3+}}\)可能的原因： ______ ．
\(\rm{③}\)将此滤液中\(\rm{FeCl_{2}}\)完全氧化为\(\rm{FeCl_{3}}\)最好选择下列物质中的 ______ ．
A.酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液 \(\rm{B.Cl_{2}}\) \(\rm{C.Na_{2}O_{2}}\)D.\(\rm{FeCl_{3}}\)
\(\rm{④}\)在\(\rm{③}\)所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明\(\rm{FeCl_{2}}\)已完全氧化，实验方法是 ______ ．

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7．
某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验\(\rm{.(}\)图中夹持及尾气处理装置均已略去\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)}\)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ______ \(\rm{.}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)停止反应，待\(\rm{B}\)管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤\(\rm{.}\)简述检验滤液中\(\rm{Fe^{3+}}\)的操作方法 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{(2)}\)实验中未检验到\(\rm{Fe^{3+}}\)的存在，则可能的原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．

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8．

某班同学用如下实验探究\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)的性质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液，在\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)甲组同学取\(\rm{2ml FeCl_{2}}\)溶液，加入几滴氯水，再加入\(\rm{1}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，说明\(\rm{Cl_{2}}\)可将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化。\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液与氯水反应的离子方程式为__________________________。

\(\rm{(3)}\)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在\(\rm{2mLFeCl_{2}}\)溶液中先加入\(\rm{0.5ml}\)煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和\(\rm{l}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液变红，煤油的作用是________。

\(\rm{(4)}\)丙组同学向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，则此反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)对应的产物为__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)取\(\rm{2mL0.1mol/LFeCl_{3}}\)溶液，向其中加入\(\rm{2mL0.1mol/LKI}\)溶液，充分反应后，向其中加入\(\rm{2mL CCl_{4}}\)充分振荡、静置，\(\rm{CCl_{4}}\)层呈紫色。则\(\rm{KI}\)溶液与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应的离子方程式为________________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)通过以上四组实验可知\(\rm{Fe^{3+}}\)具有氧化性，\(\rm{Fe^{2+}}\)具有还原性且\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{I^{-}}\)还原性强弱顺序为___________________。

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9．

把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成\(\rm{.}\)过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣\(\rm{.}\)上述沉淀和残渣分别为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)；\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)

B．\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)；\(\rm{FeO}\)

C．\(\rm{Fe(OH)_{3}Fe(OH)_{2}}\)；\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)

D．\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)；\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)

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10．

向含有\(\rm{c(FeCl_{3})=0.2mol⋅L^{-l}}\)、\(\rm{c(FeCl_{2})=0.1mol⋅L^{-l}}\)的混合溶液中滴加稀\(\rm{NaOH}\)溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为\(\rm{9.3nm}\)的金属氧化物，下列有关说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．该分散系的分散质为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)

B．加入\(\rm{NaOH}\)时发生的反应可能为：\(\rm{Fe^{2+}+2Fe^{3+}+8OH^{-}═Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}\)

C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与\(\rm{Na^{+}}\)分离开

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