某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:
实验Ⅰ:将\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe^{2+}(}\)图\(\rm{1)}\)
\(\rm{(1)Fe^{3+}}\)与\(\rm{Cu}\)粉发生反应的离子方程式为 ______ .
\(\rm{(2)}\)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:
查阅资料:
\(\rm{ⅰ.SCN^{-}}\)的化学性质与\(\rm{I^{-}}\)相似,\(\rm{ⅱ.2Cu^{2+}+4I^{-}=2CuI↓+I_{2}}\)
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤\(\rm{1}\):取\(\rm{4mL}\) ______ \(\rm{mol/L}\) \(\rm{CuSO_{4}}\)溶液,向其中滴加\(\rm{3}\)滴\(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{KSCN}\)溶液 | 产生白色沉淀 | \(\rm{CuSO_{4}}\)与\(\rm{KSCN}\)反应产生了白色沉淀 |
:步骤\(\rm{2}\):取 ______ | 无明显现象 |
\(\rm{Cu^{2+}}\)与\(\rm{SCN^{-}}\)反应的离子方程式为 ______ .
实验Ⅱ:将\(\rm{Fe^{2+}}\)转化为\(\rm{Fe^{3+}}\)
实验方案 | 现象 |
向\(\rm{3mL}\) \(\rm{0.1mol/L}\) \(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入\(\rm{1mL}\) \(\rm{8mol/L}\)稀硝酸 | 溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因:
查阅资料:\(\rm{Fe^{2+}+NO⇌Fe(NO)^{2+}(}\)棕色\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)用离子方程式解释\(\rm{NO}\) 产生的原因 ______ .
\(\rm{(4)}\)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应Ⅰ:\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{HNO_{3}}\)反应; 反应Ⅱ:\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{NO}\)反应
\(\rm{①}\)依据实验现象,甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ ______ \(\rm{(}\)填“快”或“慢”\(\rm{)}\).
\(\rm{②}\)乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是 ______ .
\(\rm{③}\)请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因 ______ .
\(\rm{(5)}\)丙认为若生成的\(\rm{NO}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)不接触,溶液就不会出现棕色,请设计实验方案,并画出实验装置图\(\rm{2}\),实现
\(\rm{Fe^{2+} \xrightarrow{{稀}HNO_{3}}Fe^{3+}}\)的转化,同时避免出现此异常现象.