知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为\(\rm{1.15mol/L～1.25mol/L}\)的硝酸反应时可同时得到\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)三种气体\(\rm{.}\)他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性\(\rm{(}\)已知二氧化氮的沸点为\(\rm{21.1℃}\)、熔点为\(\rm{-11℃}\)，\(\rm{NO}\)的沸点为\(\rm{-151℃}\)、熔点为\(\rm{-164℃}\)，假设实验过程中的每步转化均是完全的\(\rm{)}\)．
\(\rm{(1)}\)实验时先通过\(\rm{K}\)处导管向装置内通入\(\rm{CO_{2}}\)气体以排除装置内空气，目的是 ______ ；若生成上述三种还原产物各\(\rm{0.02mol}\)，则需要消耗铁的质量\(\rm{(}\)硝酸足量\(\rm{)}\)为 ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{(2)B}\)中冰盐水的作用是 ______ ，证明有\(\rm{NO_{2}}\)生成的现象是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验过程中，发现在\(\rm{B}\)中产生预期现象的同时\(\rm{C}\)中溶液的颜色慢慢变浅，则\(\rm{C}\)中最可能发生的反应的离子方程式是 ______ ；装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是用于\(\rm{(}\)排液法\(\rm{)}\)收集\(\rm{N_{2}}\)，请完善装置\(\rm{D(}\)在原图中进行\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)将等物质的量的\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸\(\rm{X}\)，则\(\rm{X}\)的化学式为 ______ \(\rm{.}\)有同学认为，不能根据\(\rm{X}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液反应的情况比较\(\rm{X}\)的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是 ______ ．

难度：较易

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3．
\(\rm{FeSO_{4}}\)受热分解的化学方程式为：\(\rm{2FeSO_{4} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{}}{\;}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}↑+SO_{3}↑}\)
请回答：
\(\rm{(1)}\)将\(\rm{FeSO_{4}}\)受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}.}\)能说明\(\rm{SO_{2}}\)存在的实验现象是 ______ ；为测定\(\rm{BaSO_{4}}\)沉淀的质量，后续的操作步骤依次为 ______ 、洗涤、干燥、称重．
\(\rm{(2)}\)设计一个实验方案，用化学方法验证\(\rm{FeSO_{4}}\)受热后固体的成分\(\rm{(}\)不考虑其他反应\(\rm{)}\) ______ ．

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4．
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)在实验室中，\(\rm{FeCl_{2}}\)可用铁粉和 ______ 反应制备，\(\rm{FeCl_{3}}\)可用铁粉和 ______ 反应制备．
\(\rm{(2)}\)黄铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeS_{2})}\)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料\(\rm{.}\)高温下可发生反应：
\(\rm{3FeS_{2}+8O_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}6SO_{2}+Fe_{3}O_{4}}\)，该过程中若有\(\rm{1.5mol}\) \(\rm{FeS_{2}}\)参加反应，则反应过程中转移 ______ \(\rm{mol}\)电子．
\(\rm{(3)K_{2}FeO_{4}}\)与\(\rm{Zn}\)组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：
\(\rm{3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{2}+4KOH \underset{{放电}}{\overset{{充电}}{{\rightleftharpoons}}}3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O}\)，放电时电池的负极反应式为 ______ ；充电时电解液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”之一\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)某同学向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ______ ；一段时间后\(\rm{.}\)溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成\(\rm{.}\)产生气泡的原因是 ______ ；生成沉淀的原因是 ______ \(\rm{(}\)用平衡移动原理解释\(\rm{)}\)．

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5．

有关物质的转化关系如下图所示。\(\rm{B}\)是红棕色固体，\(\rm{D}\)是红棕色气体，\(\rm{E}\)是常见的无色液体，\(\rm{G}\)是淡黄色粉末。

\(\rm{(1)F}\)的化学式为。

\(\rm{(2)G}\)的电子式为    。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式      。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式      。

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6．

下列关于元素性质说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{Li}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{P}\)分别在氧气中燃烧均能生成两种相应的氧化物

B．除去\(\rm{CO_{2}}\)中混有的\(\rm{SO_{2}}\)气体可选用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液或\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液

C．过量的铁粉与氯气在点燃条件下充分反应，生成氯化亚铁

D．\(\rm{SiO_{2}}\)既可以与氢氟酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应，所以\(\rm{SiO_{2}}\)是两性氧化物

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7．

中科院化学所研制的晶体材料--纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下：\(\rm{FeCl_{3}⋅6H_{2}O \xrightarrow[①]{{环丙胺}}FeOOH \xrightarrow[②]{CO}}\) 纳米四氧化三铁，下列有关叙述不合理的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液的分散质直径相当

B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

C．在反应\(\rm{①}\)中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．反应\(\rm{②}\)的化学方程式是\(\rm{6FeOOH+CO=2Fe_{3}O_{4}+3H_{2}O+CO_{2}}\)

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8．
三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．
\(\rm{(1)}\)利用工业\(\rm{FeCl_{3}}\)制取纯净的草酸铁晶体\(\rm{[Fe_{2}(C_{2}O_{4})_{3}⋅5H_{2}O]}\)的实验流程如图所示：

\(\rm{①}\)为抑制\(\rm{FeCl_{3}}\)水解，溶液\(\rm{X}\)为 ______ ．
\(\rm{②}\)上述流程中\(\rm{FeCl_{3}}\)能被异丙醚萃取，其原因是 ______ ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有\(\rm{Fe^{3+}}\)的方法是 ______ ．
\(\rm{③}\)所得\(\rm{Fe_{2}(C_{2}O_{4})_{3}⋅5H_{2}O}\)需用冰水洗涤，其目的是 ______ ．
\(\rm{④}\)为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)样品，加硫酸酸化，用\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液滴定生成的\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)，\(\rm{KMnO_{4}}\)标准溶液应置于右图所示仪器 ______ \(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)中\(\rm{.}\)下列情况会造成实验测得\(\rm{Fe_{2}(C_{2}O_{4})_{3}⋅5H_{2}O}\)含量偏低的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)盛放\(\rm{KMnO_{4}}\)的滴定管水洗后未用标准液润洗
\(\rm{b.}\)滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
\(\rm{c.}\)滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
\(\rm{(2)}\)某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液\(\rm{(}\)溶质为\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3})}\)出发，制备单质铜和无水\(\rm{FeCl_{3}}\)，再由\(\rm{FeCl_{3}}\)合成\(\rm{Fe_{2}(C_{2}O_{4})_{3}⋅5H_{2}O.}\)请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水\(\rm{FeCl_{3}}\)的实验步骤\(\rm{(}\)可选用的试剂：铁粉、盐酸、\(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液\(\rm{)}\)：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤； ______ ；调节溶液\(\rm{pH}\)，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得\(\rm{FeCl_{3}⋅6H_{2}O}\)； ______ ，得到无水\(\rm{FeCl_{3}}\)．

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9．

下列物质不能通过化合反应得到的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)

B．\(\rm{FeCl_{3}}\)

C．\(\rm{NaHCO_{3}}\)

D．\(\rm{Fe_{3}O_{4}}\)

难度：较易

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10．某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为1.15mol/L～1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO₂、NO、N₂三种气体．他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性（已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃，假设实验过程中的每步转化均是完全的）．
（1）实验时先通过K处导管向装置内通入CO₂气体以排除装置内空气，目的是 ______ ；若生成上述三种还原产物各0.02mol，则需要消耗铁的质量（硝酸足量）为 ______ g．
（2）B中冰盐水的作用是 ______ ，证明有NO₂生成的现象是 ______ ．
（3）实验过程中，发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅，则C中最可能发生的反应的离子方程式是 ______ ；装置D、E是用于（排液法）收集N₂，请完善装置D（在原图中进行）．
（4）将等物质的量的NO₂、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X，则X的化学式为 ______ ．有同学认为，不能根据X与Na₂SO₃溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是 ______ ．

难度：较易

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