以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)等，用硫酸渣制备铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)的过程如下：

\(\rm{(1)}\)酸溶过程中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)与稀硫酸反应的化学方程式为：_____________________；滤渣\(\rm{A}\)主要成分的化学式为________。

\(\rm{(2)}\)还原过程中加入\(\rm{FeS_{2}}\)的目的是将溶液中的\(\rm{Fe^{3+}}\)还原为\(\rm{Fe^{2+}}\)，而本身被氧化为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)氧化过程中，\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{NaOH}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)反应的离子方程式为：____________________________。

在如图所示的一些常见物质之间的转化关系中\(\rm{(}\)有些反应中的水、部分产物及反应条件未列出\(\rm{)}\)。

已知反应\(\rm{①}\)是工业制硫酸时沸腾炉中的反应，\(\rm{A}\)是由两种元素组成的化合物且元素的质量比为\(\rm{7}\)：\(\rm{8}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{M}\)为非金属单质，\(\rm{E}\)、\(\rm{K}\)为金属单质，其中\(\rm{B}\)为地壳中含量最多的非金属元素的单质，\(\rm{E}\)为地壳中含量最多的金属元素的单质。

\(\rm{(1)M}\)的化学式为_________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的化学方程式为_________。

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式为_________。

\(\rm{(4)I}\)的水溶液与\(\rm{K}\)反应的离子方程式为_________。

在\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和回收铜的过程简述如下：   

Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：                          

Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液\(\rm{pH}\)，同时鼓入足量的空气\(\rm{.}\)                                   

试回答下列问题：                                                                              

\(\rm{(1)FeCl_{3}}\)蚀刻铜箔反应生成\(\rm{FeCl_{2}}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)的离子方程式为______；

\(\rm{(2)}\)过程\(\rm{I}\)加入铁屑的主要作用是______；

\(\rm{(3)}\)过程Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为：________________、\(\rm{\_}\)_______________________________。

电子工业常用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液\(\rm{(}\)主要含\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2} )}\)中回收铜，并重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液。废液处理流程如下：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)中分离溶液和沉淀的操作名称是___________________；

\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{B}\)中主要含有铁和_________，气体\(\rm{D}\)是________________；

\(\rm{(3)}\)写出步骤\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)中生成\(\rm{FeCl_{3}}\)的化学方程式____________________________；

\(\rm{(4)}\)取少量最终所得溶液滴加___________\(\rm{(}\)填“\(\rm{KSCN}\)溶液”或“稀硫酸”\(\rm{)}\)，溶液呈红色，证明有\(\rm{Fe^{3+}}\)存在。