1．

以下表格中是几种常见氧化物的相关信息，回答下列问题

物质代号	\(\rm{X}\)	\(\rm{Y}\)	\(\rm{Z}\)	\(\rm{W}\)	\(\rm{Q}\)
分类	金属氧化物	金属氧化物	非金属氧化物	非金属氧化物	非金属氧化物
部分性质	淡黄色固体，常做供氧剂	红棕色固体，铁锈的主要成分	无色气体，是造成酸雨的主要物质	大气主要成分之一，温室效应与该物质有关	红棕色气体

\(\rm{(1)}\)将物质\(\rm{X}\)加入到含有酚酞的水中，反应现象为：________________________________

\(\rm{(2)}\)物质\(\rm{Y}\)和盐酸反应的离子方程式为：______________；所得的盐溶液可用于印刷电路铜板的腐蚀剂，该反应的离子方程式为____________；若将物质\(\rm{Y}\)与盐酸反应所得的盐溶液转化其低价盐且不引入其他杂质，可向溶液中加入足量金属______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)气体\(\rm{Z}\)的性质具有多样性，回答下列问题

\(\rm{①}\)将气体\(\rm{Z}\)和\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)按\(\rm{1:1}\)通入水中，反生反应的化学方程式为：__________________________

\(\rm{②}\)气体\(\rm{Z}\)和气体\(\rm{W}\)的性质具有相似性和差异性，下列关于两个气体性质共同点说法正确的是：_______________

A.两者均为酸性氧化物，故均能和碱反应生成盐和水

B.两者均有强还原性，故均能使溴水褪色

C.两者均有漂白性，故通入含有石蕊的水中现象均为溶液先变红，后褪色

D.两者均为无色气体

\(\rm{③}\)检验某气体为\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)的混合气体，用下图装置：装置\(\rm{B}\)的作用是检验\(\rm{Z}\)气体，现象为当气体通过时溶液红色褪去，则装置\(\rm{B}\)中所加试剂为：_______；

装置\(\rm{C}\)所加试剂为足量酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)，其作用为：____________________；装置\(\rm{D}\)中所加试剂为澄清石灰，则装置\(\rm{D}\)的作用为：________________

\(\rm{(4)}\)气体\(\rm{Q}\)对环境的危害是：____________________\(\rm{(}\)写出一条即可\(\rm{)}\)

2． 某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程是 ______ ．
（2）装置E中的现象是 ______ ．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．
①欲检验溶液中含有Fe³⁺，选用的试剂为 ______ ，现象是 ______ ．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因： ______ ．
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 ______ ．

3． 实验室制备Fe（OH）₂沉淀时，由于其在空气中极易发生反应 ______ ．（填化学方程式）而很难观察到沉淀的颜色．为制得Fe（OH）₂白色沉淀，有人设计了如图所示的装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．实验时试管Ⅰ里应加入 ______ （填试剂名称）．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ______ ．

4． 铁是常见金属，人体必需的微量元素，用途广泛．
已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe³⁺+2I^一=2Fe²⁺+I₂．则Fe³⁺、Cl₂、I₂的氧化性由强到弱的顺序是 ______ ；若将氯气通入物质的量浓度相同的氯化亚铁、碘化钾的混合溶液中，则先被氧化的离子是 ______ ．
向FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液加入单质Fe，根据下述不同情况，在横线上填写金属或金属离子．
①充分反应后，若Fe有剩余，则容器内不可能有 ______ ．
②充分反应后，若容器内还有大量Fe³⁺，则容器内还含有 ______ ，一定没有 ______ ．
③充分反应后，若容器内有较多Cu²⁺和Cu，则容器内不可能有 ______ ．

5．

钠、铝、铁的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)常用于焙制糕点，其俗名为小苏打的是________\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)常用于制造耐火材料，既能溶于酸又能溶于碱的两性氧化物的是________\(\rm{ (}\)填“\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)”或“\(\rm{MgO}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)溶液可用于腐蚀印刷电路板，遇 \(\rm{KSCN}\)溶液变血红色的是________\(\rm{ (}\)填“\(\rm{FeCl_{3}}\)”或“\(\rm{FeCl_{2}}\)”\(\rm{)}\)。

6．

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是常用的漂白液的有效成分，\(\rm{C}\)为黄绿色气体，气体\(\rm{F}\)在\(\rm{C}\)中燃烧产生苍白色火焰，\(\rm{D}\)是海水中含量最多的一种盐，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是两种常见的金属，\(\rm{H}\)遇到\(\rm{KSCN}\)溶液时变成红色，\(\rm{Z}\)是两种氢氧化物沉淀的混合物。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)Z}\)中所含沉淀有\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Y}\)和溶液\(\rm{G}\)反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)反应的化学方程式：________。

7． 甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO⇌Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：

实验操作	实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．	①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅． ②反应停止后，A中无固体剩余．

请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 ______ ．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 ______ ．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是 ______ ．请用化学平衡原理解释原因： ______ ．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是 ______ ，证明有NO生成的实验现象是 ______ ．
（5）证明A溶液中是否含有Fe²⁺和Fe³⁺，选择的药品是（填序号） ______ ．
a．铁粉   b．溴水    c．鉄氰化钾溶液    d．硫氰化钾溶液．

8． 有一研究性学习小组在探究有关钢铁的腐蚀情况，他们进行了如下实验：在一个水槽中盛装1000mL水，加入一定量的NaCl固体溶解后通入SO₂气体至溶液pH值约为4左右，另取一支试管（带刻度，规格50mL），一条约5cm 的细铁丝，将铁丝放入试管中，加入约10mL前面配好的溶液，迅速用拇指扣住试管口倒扣于水槽中，用铁架台将试管固定，如图．过一会儿：
（1）观察到试管中的液面逐渐下降，这说明在该条件下，铁丝发生了 ______ 腐蚀，正极材料是 ______ 电极反应是 ______
（2）再过一段时间发现液面停止下降，并且开始逐渐上升，露在液面上的铁丝表面由原来的银白色变棕褐色，这说明在该条件下，铁丝发生了 ______ 腐蚀，正极的电极反应为 ______
①总反应为： ______ ；①反应的产物极易被进一步氧化，生成红褐色物质，
②该反应的化学方程式为： ______ 若铁锈的组成为：Fe₂O₃•xH₂O，试写出由②反应的产物在通常条件下生成铁锈的反应方程式： ______
附加题：
（3）已知原来铁丝质量为2g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为 ______ g，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气 ______ mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为 ______ g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）

9． 实验室制备Fe（OH）₂时．在一支盛有FeCl₂溶液的试管中滴入NaOH溶液，观察到的现象是 ______ ，整个过程发生的化学反应方程式为 ______ ， ______ ．若用长滴管吸取不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色．除去蒸馏水中溶解的O₂常采用 ______ 的方法．

10． 高纯氧化铁\(\rm{(α-Fe_{2}O_{3})}\)是现代电子工业的重要材料\(\rm{.}\)实验室用硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)，还含有\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应\(\rm{.}\)写出该反应的离子方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验室欲用\(\rm{18.4mol⋅L^{-1}}\)的浓硫酸配制\(\rm{100mL}\) \(\rm{5.0mol⋅L^{-1}}\)的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 ______ \(\rm{(}\)填写仪器名称\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)某同学用如图\(\rm{1}\)所示装置进行过滤操作．

\(\rm{①}\)请指出其中的错误之处： ______ ；
\(\rm{②}\)过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某同学用图\(\rm{2}\)所示实验装置\(\rm{(}\)尾气吸收装置未画出\(\rm{)}\)向溶液\(\rm{Y}\)中通入\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)．
\(\rm{①}\)下列为实验室制备\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)的备选药品：
\(\rm{a.NH_{4}Cl}\)  \(\rm{b.CaCO_{3}(}\)块状\(\rm{)}\) \(\rm{c.Ca(OH)_{2}d.NaOH}\)    \(\rm{e.}\)浓氨水    \(\rm{f.}\)稀盐酸     \(\rm{g.}\)稀硫酸
则上述装置\(\rm{A}\)处的试管中所放药品的最佳选择为 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)用药品序号填空\(\rm{)}\)；装置\(\rm{D}\)处药品的最佳选择为 ______ 和 ______ \(\rm{(}\)用药品序号填空\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)下列各项制备实验中，也可利用装置\(\rm{D}\)处仪器完成的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{MnO_{2}}\)与浓盐酸反应制备\(\rm{Cl_{2}}\)
B.\(\rm{Cu}\)与浓硫酸反应生成\(\rm{SO_{2}}\)
C.由\(\rm{KMnO_{4}}\)分解制\(\rm{O_{2}}\)
D.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E.\(\rm{Zn}\)与稀硫酸反应制备\(\rm{H_{2}}\)
\(\rm{③}\)写出上述装置\(\rm{A}\)处的试管中所发生反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{④}\)若通入一定量的\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)后，装置\(\rm{C}\)处的溶液中只含有\(\rm{S}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)四种元素\(\rm{.}\)用\(\rm{pH}\)试纸测定该溶液\(\rm{pH}\)的方法是 ______ ；若该溶液呈中性，则溶液中的\(\rm{NH_{4}^{+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度间的数量关系为 ______ \(\rm{.(}\)离子的浓度用符号\(\rm{[NH_{4}^{+}]}\)和\(\rm{[SO_{4}^{2-}]}\)表示\(\rm{)}\)