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            • 1． 某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳制取漂白粉．

              已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和石灰乳还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验．
              请回答下列问题：
              （1）实验室用甲装置制备氯气，其反应的化学方程式是 ______ ．
              （2）乙装置的作用是 ______ ；丁装置中发生反应的化学方程式 ______ ．
              （3）小组成员发现，产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．可能原因有两个：
              ①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；② ______ ．
              （4）已知浓盐酸和次氯酸钙也能反应产生氯气，写出该反应的化学方程式 ______ ；若用储存很久的漂白粉与浓盐酸制氯气，则可能含有的杂质气体有H2O、 ______ ．（填化学式）
              难度：较易
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            • 2．
              如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．

              \(\rm{(1)A}\)是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)实验开始时，先点燃装置\(\rm{A}\)处的酒精灯，打开弹簧夹\(\rm{K}\)，让\(\rm{Cl_{2}}\)充满整个装置，再点装置\(\rm{D}\)处的酒精灯，\(\rm{Cl_{2}}\)通过\(\rm{C}\)瓶后再进入\(\rm{D(D}\)装置的硬质玻璃管内盛有碳粉\(\rm{)}\)发生氧化还原反应，其产物为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{HCl.D}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ，装置\(\rm{C}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)实验过程中，\(\rm{E}\)处产生的现象为 ______ ．
              \(\rm{(4)D}\)处反应完毕后，关闭弹簧夹\(\rm{K}\)，移去酒精灯，由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有\(\rm{Cl_{2}}\)产生，此时\(\rm{B}\)中出现的现象是 ______ ，装置\(\rm{B}\)的作用是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)若实验中使\(\rm{12mol⋅L^{-1}}\)的浓盐酸\(\rm{10mL}\)与足量的\(\rm{MnO_{2}}\)反应，则生成的\(\rm{Cl_{2}}\)的物质的量总是小于\(\rm{0.03mol}\)，其原因是 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，\(\rm{E}\)中应盛放 ______ 溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是 ______ ．
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            • 3．

              为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计一套如图所示的实验装置进行教学，其中\(\rm{A}\)橡皮管，连通了分液漏斗和圆底烧瓶，试回答下列问题：


                


              \(\rm{(1)}\)烧瓶中发生的化学反应方程式：________________________________________。 其中连接橡皮管\(\rm{A}\)的目是_______________________。 

              \(\rm{(2)}\)丙中的现象是                ；丁中的现象是              ；丁中涉及的化学方程式为：              ，你认为使布条褪色的物质是_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)设计己装置的目的是____________；发生反应的化学方程式：_______________。                                                          

              \(\rm{(4)}\)将含有\(\rm{4molHCl}\)的浓盐酸加入足量的二氧化锰中充分反应，标况下收集到的氯气体积明显小于\(\rm{22.4L}\)的原因是：                                                                         。

              难度：较易
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            • 4．

              某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。\(\rm{(A}\)中发生反应的化学方程式为：\(\rm{MnO_{2} + 4HCl(}\)浓\(\rm{) ═MnCl_{2} + Cl_{2}↑ + 2H_{2}O)}\)

              【实验探究】

              \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中，仪器\(\rm{a}\)的名称是__________；

              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中无色溶液将变为__________色，该反应的化学方程式是________________________________________________________________；

              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)中湿润的有色布条__________\(\rm{(}\)填“褪色”或“不褪色”\(\rm{)}\)，其原因是氯气与水反应生成了_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

              \(\rm{(4)}\)为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置\(\rm{D}\)中应盛放__________溶液\(\rm{(}\)填“\(\rm{NaOH}\)”或“\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)”\(\rm{)}\)；

              \(\rm{(5)}\)用\(\rm{8.7gMnO_{2}}\)与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的\(\rm{Cl_{2}}\) ____________\(\rm{L}\)；

              【知识拓展】

              \(\rm{(6)}\)某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气\(\rm{(}\)反应的化学方程式为：\(\rm{2KMnO_{4} + 16HCl(}\)浓\(\rm{) ═}\) \(\rm{2KCl + 2MnCl_{2} + 5Cl_{2}↑ + 8H_{2}O)}\)，该反应的氧化剂是______。\(\rm{(}\)填“\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)”或“\(\rm{HCl}\)”\(\rm{)}\)

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            • 5． 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

              实验过程：
              Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
              Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
              Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
              Ⅳ．…
              （1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是 ______ ．
              （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ______ ．
              （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 ______ ．
              （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ______
              （5）过程Ⅲ实验的目的是 ______
              （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ______ ，得电子能力逐渐减弱．
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            • 6．
              某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳制取漂白粉．

              已知：氯气和碱的反应为放热反应\(\rm{.}\)温度较高时，氯气和石灰乳还能发生如下反应：\(\rm{6Cl_{2}+6Ca(OH)_{2} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ .}}{\;}}\) \(\rm{5CaCl_{2}+Ca(ClO_{3})_{2}+6H_{2}O}\)该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验．
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)实验室用甲装置制备氯气，其反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)乙装置的作用是 ______ ；丁装置中发生反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)小组成员发现，产物中\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)的质量明显小于理论值\(\rm{.}\)可能原因有两个：
              \(\rm{①}\)部分氯气未与石灰乳反应而逸出；\(\rm{②}\) ______ ．
              \(\rm{(4)}\)已知浓盐酸和次氯酸钙也能反应产生氯气，写出该反应的化学方程式 ______ ；若用储存很久的漂白粉与浓盐酸制氯气，则可能含有的杂质气体有\(\rm{H_{2}O}\)、 ______ \(\rm{.(}\)填化学式\(\rm{)}\)
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            • 7．
              某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)的反应规律\(\rm{.}\)实验操作及现象如表：
              实验及试剂 编号 无色\(\rm{NaClO_{3}}\)
              溶液用量              		 试管中
              溶液颜色              		 淀粉\(\rm{KI}\)
              试纸颜色
                \(\rm{1}\) \(\rm{0.05 mL}\) 浅黄色 无色
              \(\rm{2}\) \(\rm{0.20 mL}\) 深黄色 无色
              \(\rm{3}\) \(\rm{0.25 mL}\) 浅黄色 蓝色
              \(\rm{4}\) \(\rm{0.30 mL}\) 无色 蓝色
              \(\rm{(1)}\)取实验\(\rm{2}\)后的溶液，进行如图实验：

              经检验，上述白色沉淀是\(\rm{AgCl.}\)写出加入\(\rm{0.20mL}\) \(\rm{NaClO_{3}}\)后，溶液中\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)和\(\rm{I^{-}}\)发生反应的离子方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)查阅资料：一定条件下，\(\rm{I^{-}}\)和\(\rm{I_{2}}\)都可以被氧化成\(\rm{IO_{3}^{-}}\)．
              作出假设：\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液与\(\rm{(1)}\)
              中的反应产物继续反应，同时生成\(\rm{Cl_{2}}\)．
              进行实验：
              \(\rm{①}\)取少量实验\(\rm{4}\)中的无色溶液进行如图实验，进一步佐证其中含有\(\rm{IO_{3}^{-}}\)．

              其中试剂\(\rm{X}\)可以是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)碘水\(\rm{b.KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{c.NaHSO_{3}}\)溶液
              \(\rm{②}\)有同学提出，仅通过湿润淀粉\(\rm{KI}\)试纸变蓝的现象不能说明生成\(\rm{Cl_{2}}\)，便补充了如下实验：将实验\(\rm{4}\)中的湿润淀粉\(\rm{KI}\)试纸替换为湿润的淀粉试纸，再滴加\(\rm{0.30mL}\) \(\rm{1.33mol⋅L^{-1}NaClO_{3}}\)溶液后，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化\(\rm{.}\)进行以上对比实验的目的是 ______ ，进一步佐证实验\(\rm{4}\)中生成了\(\rm{Cl_{2}.}\)获得结论：\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)小组同学继续实验，通过改变实验\(\rm{4}\)中硫酸溶液的用量，获得如表实验结果：
              编号 \(\rm{6.0mol⋅L^{-1}H_{2}SO_{4}}\)溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉\(\rm{KI}\)试纸颜色
              \(\rm{5}\) \(\rm{0.25 mL}\) 浅黄色 无色
              \(\rm{6}\) \(\rm{0.85 mL}\) 无色 蓝色
              \(\rm{①}\)对比实验\(\rm{4}\)和\(\rm{5}\)，可以获得的结论是 ______ ．
              \(\rm{②}\)用离子方程式解释实验\(\rm{6}\)的现象： ______ ．
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