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            • 1． 某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实脸并验证①钠的物理性质；②钠和水反应的产物．请回答下列问题：
              （1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？ ______ ．
              （2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是： ______ （填写代号）
              A．钠在水层中反应熔成小球并四处游动
              B．钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动
              C． 钠在水层中反应熔成小球并四处游动
              D．钠不断地减小至消失
              E．钠停留在煤油层中不反应
              F．煤油中有气泡产生
              （3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质： ______
              （4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl2溶液（体积仍保持为100mL），所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、胶头滴管．其简单的操作步骤是 ______ ．
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            • 2． 下面是有关钠及其化合物性质的探究实验．
              （1）金属钠的密度比水 ______ （填“大”或“小”），实验室中金属钠通常保存在 ______ 中．取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式 ______ ．
              （2）取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列现象中正确的是 ______ ．
              ①熔成小球　②在空气中燃烧火星四射　③火焰为黄色　④燃烧后生成白色固体　⑤燃烧后生成淡黄色固体
              A．①②B．①③⑤C．①④⑤D．④⑤
              （3）取（2）中生成的固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出．写出该反应的化学方程式 ______ ，继续向上述试管中滴入1～2滴酚酞溶液，可观察到的现象是 ______ ．
              （4）一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：
              银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于 ______ （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出银白色变成灰暗色的化学方程式 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 分别完成实验：a．红磷转变为白磷；b．钠与氧气加热反应．
              现在如图所示三套硬质试管可供选择：（固定装置铁架台和热源酒精灯已省略）：

              （1）请简述从试剂瓶中取出一小块钠的操作过程 ______
              （2）实验a采用　　　　装置，实验b采用　　　　装置．（添相应序号）
              请简述选择相应装置的理由 ______
              （3）如何用化学方法证明钠与氧气反应生成了Na2O2，请简述实验方法：取少量反应后冷却的固体放入试管中，然后 ______ ．
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            • 4．
              碳酸钠\(\rm{(Na_{2}CO_{3})}\)和碳酸氢钠\(\rm{(NaHCO_{3})}\)都可作为食用碱．
              \(\rm{(1)}\)用如图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中受热的固体是 ______ \(\rm{.}\)通过本实验证明，这两种固体对热的稳定性是\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) ______ 于\(\rm{(}\)选填“强”或“弱”\(\rm{)NaHCO_{3}}\)．
              \(\rm{(2)}\)若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是 ______ ，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有 ______ 、 ______  等．
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            • 5．
              为定性探究乙醇的性质，某化学课外小组通过查阅资料并设计了实验方案进行探究．
              方案Ⅰ：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生．
              \(\rm{(1)}\)以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，则燃烧产生\(\rm{CO_{2}}\)的物质最可能是
              ______ \(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)．
              方案Ⅱ：\(\rm{(1)}\)取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状\(\rm{(}\)增大接触面积\(\rm{).}\)点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧\(\rm{(}\)如右图\(\rm{1)}\)，观察到的实验现象： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察到的实验现象： ______ ，用化学方程式表示该现象产生的原理： ______ ．
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            • 6．
              在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验\(\rm{.}\)试完成下列问题：
              \(\rm{(1)}\)切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象及发生反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是 ______ ．
              将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是 ______
              A.有气体生成                     \(\rm{B.}\)钠熔化成小球并在液面上游动
              C.烧杯底部有银白色的金属钙生成   \(\rm{D.}\)溶液变浑浊
              \(\rm{(3)}\)钠与水反应过程中，若生成标准状况下\(\rm{224mL}\)的\(\rm{H_{2}}\)，则转移的电子的物质的量为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是 ______ ．
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            • 7．
              化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中\(\rm{(}\)装置的气密性良好\(\rm{).}\)请回答：
              \(\rm{(1)}\)各组反应开始时， ______ \(\rm{(}\)甲、乙\(\rm{)}\)装置中的气球体积先变大，该装置中反应的化学反应方程式是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，试分析原因并填写表的空格。
                试剂用量 实验现象
              \(\rm{(}\)气球体积变化\(\rm{)}\)              		 分析原因
              第\(\rm{①}\)组 \(\rm{0.42gNaHCO_{3}}\)
              \(\rm{0.53gNa_{2}CO_{3}}\)
              \(\rm{3mL4mol⋅L^{-1}}\)盐酸              		 甲中气球与乙中气球的体积相等 甲、乙盐酸均过量
              \(\rm{n(NaHCO_{3})=n(Na_{2}CO_{3})}\)
              \(\rm{V_{甲}(CO_{2})=V_{乙}(CO_{2})}\)
              第\(\rm{②}\)组 \(\rm{0.3gNaHCO_{3}}\)
              \(\rm{0.3gNa_{2}CO_{3}}\)
              \(\rm{3mL 4mol⋅L^{-1}}\)盐酸              		 甲中气球比乙中气球的体积大 \(\rm{A}\)： ______
              第\(\rm{③}\)组 \(\rm{0.6gNaHCO_{3}}\)
              \(\rm{0.6gNa_{2}CO_{3}}\)
              \(\rm{3mL 2mol⋅L^{-1}}\)盐酸              		 甲中气球比乙中气球的体积大 \(\rm{B}\)： ______
              片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变 \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)
              \(\rm{C}\)： ______
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            • 8． 在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

              （1）A装置中所发生反应的离子方程式为： ______ ．C装置中稀硫酸的作用为： ______ ．
              （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
              0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
              NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
              NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
              NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
              参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 ______ ．
              （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 ______ 装置之间（填写字母）连接一个盛有 ______  的洗气装置，其作用是 ______ ．
              （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 ______ ．
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            • 9． 某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．
              （1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：
              ①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 ______ ．
              ②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 ______ ．
              ③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 ______ （填化学式）．
              （2）研究NaHCO3与CaCl2的反应．
              实验序号 实验操作 实验现象
              实验1 向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液 无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路．
              实验2 向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液 略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路．
              ①实验1中没有出现白色浑浊的原因是 ______ ．
              ②实验2中形成的分散系属于 ______ ．
              ③用离子方程式表示实验2中发生的反应 ______ ．
              （3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．
              难度：较易
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            • 10． 有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

              （1）加热前通入空气的目的是 ______ ，操作方法为 ______ ．
              （2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A ______ ，C ______ ，D ______ ．
              （3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将 ______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ______ ；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量将 ______ ．
              （4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为 ______ （用含w、m1、m2的代数式表示）．
              难度：较易
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