知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某实验小组把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 ______ ．
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程是 ______ ．

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2．钠及其化合物有很多用途，回答下列问题．
（1）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与CO₂反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目： ______ ，反应中其还原剂是 ______ ．
一定量的Na₂O₂和CO₂反应，固体增重1.4 克，消耗的Na₂O₂ 为 ______ 克．
（2）NaHCO₃在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为 ______ ； NaHCO₃溶液中通常容易混杂Na₂CO₃杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式： ______ ．
（3）过量NaHCO₃ 溶液和少量澄清石灰水反应的离子方程式为： ______ ．

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3．钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是 ______ ，
发生反应的化学方程式是 ______ ，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ______ ；
（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是 ______ ．
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是 ______ ．
（4）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是 ______ （填字母）
a.1.12L b．＞1.12L c．＜1.12L．

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4．某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）请回答：

（1）各组反应开始时， ______ 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是 ______ ．
（2）当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象，填写下表的空格．

	试剂用量	实验现象（气球体积变化）	分析原因
第 ① 组	42g NaHCO₃ 53g Na₂CO₃ 300mL4mol/L盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量 n（NaHCO₃）=n （Na₂CO₃） V_甲（CO₂）=V_乙（CO₂）
第 ② 组	42g NaHCO₃ 53g Na₂CO₃ 300mL3mol/L盐酸	甲中气球体积 ______ 乙中气球的体积（填“大于”或“小于” 或“等于”）

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5．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是 ______ （填化学式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是 ______ 、 ______ ．与Ⅲ相比，IV的优点是 ______ （填选项序号）．
a．Ⅳ比Ⅲ复杂 b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是 ______ ．

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6．

某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为 ______ ．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论 ______ ．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是 ______ （填字母序号）．
a．溶液温度下降       b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体， ______ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 ______ ．
a．装置 I的气球体积较大               b．装置Ⅱ的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2mL Na₂CO₃溶液中滴加1mL 0.5mol•L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-浓度较大，能与CaCl₂发生反应 ______ （写离子方程式）． ______
操作2：向2mL NaHCO₃溶液中滴加少量的澄清石灰水	白色沉淀	反应的离子方程式为 ______

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7．为测定Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO₂的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO₂的质量，已知所用稀硫酸均足量．

（l）盛放稀硫酸的仪器名称为 ______ ；
（2）试剂X为 ______ ，试剂Y为 ______ ；
（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母） ______ ；
A．读数前应使整套装置冷却至室温
B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平
C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切
D．读数前应通入一定量的N₂使生成的CO₂全部进入量气装置
（4）按乙同学的实验方案进行实验，测得干燥管质量偏低的因素有 ______ ，使测得的Na₂CO₃的质量分数偏高的因素有（称量操作正确） ______ （写一种）．

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8．小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na₂CO₃），某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO₃的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ．加热分解法
利用图1装置，充分加热小苏打样品．
（1）仪器a的名称为 ______ ．
（2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：
①仪器a的质量；
② ______ ；
③ ______ ．
Ⅱ．测量气体体积法
利用图2装置，测定反应生成气体的体积．
（3）组装好仪器后，首先进行的操作为 ______ ．
（4）导管g的作用为 ______ ．
（5）因为CO₂溶于水，为了减小实验误差，B、C中最好用 ______ 溶液代替水．
（6）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图2示装置读取气体体积时，应注意的事项有：
① ______ ；
② ______ ．

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9．某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途，进行了如下图所示实验：
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（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ______ ，实验现象是 ______ ．
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是 ______ （填装置序号）．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠的实验是 ______ ．
（3）若测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据 ______ ；若不能，请简要说明理由 ______ ．
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5 mol•L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L^-1 CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-浓度较大，能与CaCl₂发生反应 ______ （写离子方程式）
操作2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol•L^-1 CaCl₂溶液	无白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-浓度很小，不能与CaCl₂反应

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10．已知NaHCO₃低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
①NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反应是放热反应）；
②2NaHCO₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，图1C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．
（1）制CO₂时为了使反应随开随用，随关随停，图1A方框内应选用以下 ______ 装置（填序号）．简述该装置能随关随停的理由 ______ ．

（2）为使实验能够进行，在B方框应选用图2中的 ______ 装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是 ______ ．
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是 ______ ．
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.46 g，假设第二步分解时没有损失，则Na₂CO₃的产率为 ______ （产率为实际产量占理论产量的百分比）．

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