知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

2．
某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为\(\rm{1.15mol/L～1.25mol/L}\)的硝酸反应时可同时得到\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)三种气体\(\rm{.}\)他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性\(\rm{(}\)已知二氧化氮的沸点为\(\rm{21.1℃}\)、熔点为\(\rm{-11℃}\)，\(\rm{NO}\)的沸点为\(\rm{-151℃}\)、熔点为\(\rm{-164℃}\)，假设实验过程中的每步转化均是完全的\(\rm{)}\)．
\(\rm{(1)}\)实验时先通过\(\rm{K}\)处导管向装置内通入\(\rm{CO_{2}}\)气体以排除装置内空气，目的是 ______ ；若生成上述三种还原产物各\(\rm{0.02mol}\)，则需要消耗铁的质量\(\rm{(}\)硝酸足量\(\rm{)}\)为 ______ \(\rm{g.}\)
\(\rm{(2)B}\)中冰盐水的作用是 ______ ，证明有\(\rm{NO_{2}}\)生成的现象是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验过程中，发现在\(\rm{B}\)中产生预期现象的同时\(\rm{C}\)中溶液的颜色慢慢变浅，则\(\rm{C}\)中最可能发生的反应的离子方程式是 ______ ；装置\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是用于\(\rm{(}\)排液法\(\rm{)}\)收集\(\rm{N_{2}}\)，请完善装置\(\rm{D(}\)在原图中进行\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)将等物质的量的\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{NO}\)通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸\(\rm{X}\)，则\(\rm{X}\)的化学式为 ______ \(\rm{.}\)有同学认为，不能根据\(\rm{X}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液反应的情况比较\(\rm{X}\)的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是 ______ ．

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3．

下列叙述正确的是( )

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是\(\rm{Al^{3+}+3NH_{3}·3H_{2}O═Al(OH)_{3}↓+3NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)

B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量\(\rm{NaOH}\)溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应\(\rm{2Al+3MgO\overset{高温}{=\!=\!=\!=\!=}}\)\(\rm{3Mg+Al}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

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4．

下列有关叙述正确的是( )

A．氧化钠晶体和过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比相同

B．氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物

C．\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)是碱性氧化物，可与水反应生成\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)

D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

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5．

化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是( )

A．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品

B．运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗

C．\(\rm{NH_{3}}\)能与\(\rm{Cl_{2}}\)反应生成\(\rm{NH_{4}Cl}\)，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气

D．向混有少量泥沙的浑浊水中加明矾，一会儿水可变得清澈透明

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6．从某含有\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是\(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．试剂\(\rm{a}\)是铁、试剂\(\rm{b}\)是稀硫酸

B．操作\(\rm{I}\)、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C．试剂\(\rm{c}\)是氯气，相应的离子方程式为：\(\rm{2Fe^{2+}+ Cl_{2}═══}\) \(\rm{2Fe^{3+}+ 2Cl^{-}}\)

D．取少量溶液\(\rm{W}\)，滴加少量\(\rm{KSCN}\)溶液有血红色沉淀生成

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7．

从某含有\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

A．试剂\(\rm{a}\)是铁、试剂\(\rm{b}\)是稀硫酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C．试剂\(\rm{c}\)是氯气，相应的反应为：\(\rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}═2Cl^{-}+2Fe^{3+}}\)

D．用酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液可检验溶液\(\rm{W}\)中是否还有\(\rm{Fe^{2+}}\)

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8．溴化镁\(\rm{(MgBr_{2})}\)可由金属镁在室温下与干燥后的溴在乙醚中反应制得，利用如图所示装置制备溴化镁，并测定其产率。已知：\(\rm{①Mg}\)和\(\rm{Br_{2}}\)反应剧烈且放热，\(\rm{MgBr_{,2}}\)具有强吸水性；\(\rm{②MgBr_{2}+3C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}═MgBr_{2}⋅3C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5}}\)。
\(\rm{(1)}\)保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，其目的是______。
\(\rm{(2)}\)球形干燥管中放入无水\(\rm{CaCl_{2}}\) 的作用是______，仪器\(\rm{A}\)的名称是______。
\(\rm{(3)}\)实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。如果将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是______。
\(\rm{(4)}\)反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至\(\rm{0℃}\)，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁\(\rm{(MgBr_{2}⋅3C_{2}H_{5}OC_{2}H_{5})}\)粗品。第一次过滤得到的固体物质是______。
\(\rm{(5)}\)常温下用苯溶解粗品，冷却至\(\rm{0℃}\)，析出晶体，经操作\(\rm{a}\)得到三乙醚合溴化镁，加热至\(\rm{160℃}\)分解得到无水\(\rm{MgBr_{2}}\)产品。
\(\rm{①}\)操作\(\rm{a}\)是______。
\(\rm{②}\)写出三乙醚合溴化镁加热至\(\rm{160℃}\)分解得无水\(\rm{MgBr_{2}}\)的化学方程式：______。
\(\rm{(6)}\)反应开始前装入\(\rm{5.0g}\)镁屑和\(\rm{150mL}\)无水乙醚，无水\(\rm{MgBr_{2}}\)在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为\(\rm{29.8}\) \(\rm{g.}\)则该实验制取\(\rm{MgBr_{2}}\)的产率是______\(\rm{(}\)保留一位小数\(\rm{)}\)。

难度：较易

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