水资源非常重要，\(\rm{2005～2015}\)年为“生命之水”国际行动\(\rm{10}\)年。下列关于水的说法中，错误的是(    )

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料\(\rm{——}\)高岭土\(\rm{[Al_{2}Si_{2}O_{5}(OH)_{X}]}\)，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石\(\rm{(KAlSi_{3}O_{8})}\)，在\(\rm{1300℃}\)左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

\(\rm{(1)}\)高岭土分子中\(\rm{x=}\)________，青花瓷________\(\rm{(}\)填“属于”或“不属于”\(\rm{)}\)硅酸盐产品。

\(\rm{(2)}\)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度\(\rm{SiO_{2}}\)制造的光纤。下图是用海边的石英砂\(\rm{(}\)含氯化钠、氧化铝等杂质\(\rm{)}\)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

\(\rm{①}\)洗涤石英砂的目的是________。

\(\rm{②}\)在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是________________________________________。

\(\rm{(3)}\)工业上常用二氧化硅与碳在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有\(\rm{SiC}\)，生成物中\(\rm{Si}\)和\(\rm{SiC}\)的物质的量之比为\(\rm{1︰1}\)。写出其化学方程式________。

下列除杂质的方法正确的是(    )

实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是(    )

\(\rm{27.}\)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．

\(\rm{(1)}\)甲同学在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四只烧杯中分别加入\(\rm{50mL}\)冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠\(\rm{(Na)}\)、镁\(\rm{(Mg)}\)、铝\(\rm{(Al)}\)、钾\(\rm{(K)}\)金属块，观察现象．

\(\rm{①}\)甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐________；

\(\rm{②}\)反应最剧烈的烧杯中金属是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；

A.钠

B.镁

C.铝

D.钾

\(\rm{③}\)写出\(\rm{a}\)烧杯中发生反应的离子方程式________；

\(\rm{④}\)实验中发现\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．

A.把镁、铝的金属块换成金属粉末

B.把烧杯中的冷水换成热水

C.把烧杯中的冷水换成盐酸

D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

\(\rm{(2)}\)乙同学设计实验验证：非金属元素原子得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性就越强\(\rm{.}\)他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的原子得电子能力的强弱．

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知\(\rm{A}\)是强酸，常温下可与铜反应；\(\rm{B}\)是块状固体；烧杯中盛放\(\rm{C}\)的溶液\(\rm{.}\)打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成．

\(\rm{①}\)写出所选用物质的化学式：\(\rm{A}\)________、\(\rm{C}\)________；

\(\rm{②}\)写出烧瓶中发生反应的化学方程式：________；

\(\rm{③}\)写出烧杯中发生反应的化学方程式：________；

\(\rm{④}\)碳、氮、硅元素原子得电子能力强弱顺序为________．

根据下列实验操作和现象，所得结论不正确的是(    )

硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}SO_{4}·FeSO_{4}·6H_{2}O]}\)为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)或\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图\(\rm{1}\)所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤\(\rm{2}\)：\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的\(\rm{3 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)，收集滤液和洗涤液。

步骤\(\rm{3}\)：硫酸亚铁铵的制备。向所得\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入饱和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{1}\)中图\(\rm{1}\)的分离方法称为________法。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中有一处明显不合理的是_________________________。趁热过滤的理由是_________________________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{3}\)加热浓缩的过程中，当______时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________________________________________________________。

\(\rm{(4)FeSO_{4}·7H_{2}O}\)在潮湿的空气中易被氧化成\(\rm{Fe(OH)SO_{4}·3H_{2}O}\)，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是(    )