为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\)查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气加热到\(\rm{600 ℃}\)才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于\(\rm{600 ℃}\)，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中\(\rm{HSO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)的物质的量浓度变化趋势为______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)如果加热温度为\(\rm{700 ℃}\)，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为_______________________________；此时在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两装置中可能观察到的现象为______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{(2)}\)中滴加足量盐酸后，烧瓶内除\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)外，还存在另一种浓度较大的阴离子\(\rm{(X}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)。为检验该阴离子\(\rm{(X}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)，先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取____________措施。以下是检验阴离子\(\rm{(X}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)的两种实验方案，你认为合理的方案是________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)，请说明另一方案不合理的原因：_____________________________________________________________________________________________________________。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀硝酸，再加\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀盐酸，再加\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)固体加热到\(\rm{600 ℃}\)以上分解的化学方程式：________________________________________________________________________。

下列叙述正确的是

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(    )

下列除杂的方法错误的是

\(\rm{CuCl}\)晶体呈白色；熔点为\(\rm{430℃}\)，沸点为\(\rm{1490℃}\)；见光分解；露置于潮湿空气中易被氧化；难溶于水、稀盐酸和乙醇；易溶于浓盐酸，发生反应的化学方程式为\(\rm{CuCl(s)+3HCl(aq)═H_{3}CuCl_{4}(aq)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验室用如图所示装置制取\(\rm{CuCl}\)。

已知：\(\rm{2{C}{{{u}}^{2+}}+{S}{{{O}}_{2}}+8{C}{{{l}}^{-}}+2{{{H}}_{{2}}}{O}\begin{matrix} \underline{\underline{{ }\vartriangle { }}} \\ {} \\ \end{matrix}2{CuCl}_{4}^{3-}+{SO}_{4}^{2-}+4{{{H}}^{+}}}\)，\(\rm{CuCl_{4}^{3−}(aq)=CuCl(s) +3{C}{{{l}}^{-}}({aq})}\)。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{C}\)的作用为_________________________________________________________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到\(\rm{CuCl}\)晶体。

操作Ⅱ的目的为____________________________________________________________。

操作Ⅳ中适宜选用的试剂是______________________________。

\(\rm{③}\)实验室保存新制\(\rm{CuCl}\)晶体的方法为________________________________________。

\(\rm{④}\)欲提纯某混有铜粉的\(\rm{CuCl}\)晶体，简述实验方案：____________________________。

\(\rm{(2)}\)某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的百分组成。

已知：\(\rm{ⅰ.CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)形成\(\rm{Cu(CO)Cl·H_{2}O}\)；

\(\rm{ⅱ.}\)保险粉\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{4})}\)和\(\rm{KOH}\)的混合溶液能吸收\(\rm{O_{2}}\)。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)的洗气瓶中适宜盛放的试剂分别是_______________、________________。

\(\rm{②}\)保险粉和\(\rm{KOH}\)的混合溶液吸收\(\rm{O_{2}}\)时，发生反应的离子方程式为________________________________________。

实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气，某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是 ______________。
\(\rm{(2)C}\)中反应的化学方程式为 _____________\(\rm{\_}\)，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是 ______。
    \(\rm{A.C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{HC}\) \(\rm{l}\)、\(\rm{HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)   \(\rm{B.C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)、\(\rm{HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)
    \(\rm{C.C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)、\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{O^{-\;\;\;}}\) \(\rm{D.C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{HC}\) \(\rm{l}\)、\(\rm{HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{O}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)
\(\rm{(3)}\)实验中观察到\(\rm{D}\)溶液变蓝色，写出\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为                              。\(\rm{(4)F}\)中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，\(\rm{100℃}\)左右时升华。\(\rm{E}\)中浓硫酸的作用是            ，双通管\(\rm{F}\)中玻璃纤维\(\rm{(}\)不参与反应\(\rm{)}\)的作用是 _____________\(\rm{\_}\)。
\(\rm{(5)H}\)中盛有\(\rm{N}\) \(\rm{a}\)\(\rm{OH}\)溶液，发生反应的化学方程式为 ____________。

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)加入氨水的目的是       。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于     。

\(\rm{(2)}\)下图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是     \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

\(\rm{b.}\)玻璃棒用作引流

\(\rm{c.}\)将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

\(\rm{d.}\)滤纸边缘高出漏斗

\(\rm{e.}\)用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)过氧化钙的制备

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{②}\)的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_____性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

\(\rm{(5)}\)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

\(\rm{(6)}\)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

如图是甲同学设计的证明\(\rm{CO}\)具有还原性的实验装置。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验时应先点燃     \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)处的酒精灯。 

\(\rm{(2)}\)洗气瓶中的现象为     。 

\(\rm{(3)}\)酒精灯\(\rm{B}\)的作用是      。 

\(\rm{(4)}\)乙同学质疑\(\rm{CO}\)能否使澄清石灰水变浑浊，因此其设计在\(\rm{CO}\)通入\(\rm{CuO}\)之前应先通过澄清石灰水以排除\(\rm{CO}\)与澄清石灰水反应，试对此评价，你认为乙的设计 \(\rm{(}\)填“必要”或“不必要”\(\rm{)}\)。理由是    。 

\(\rm{(5)}\)丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以有其他方法，请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法    。 

喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

\(\rm{(1)}\)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。

\(\rm{①}\)下列组合中不可能形成喷泉的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.\(\rm{HCl}\)和\(\rm{HO}\)

B.\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)

C.\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)

D.\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液

E.\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{②}\)设若用\(\rm{D}\)组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是\(\rm{NaOH}\)溶液吗？

\(\rm{③}\)用\(\rm{A}\)组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满\(\rm{HCl}\)气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中\(\rm{c(HCl)=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)设溶质不扩散\(\rm{)}\)

\(\rm{④}\)若用\(\rm{E}\)组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}}\)

\(\rm{(2)}\)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。

\(\rm{①}\)在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.\(\rm{Cu}\)与稀盐酸

B.\(\rm{NaHCO_{3}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液

C.\(\rm{CaCO_{3}}\)与稀硫酸

D.\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)与稀盐酸

这种方法产生喷泉的原理是：________________________________。

\(\rm{②}\)在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.浓硫酸

B.食盐

C.硝酸钾

D.硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是：________________。

\(\rm{③}\)比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲________上部烧瓶内气体压强；图乙________下部锥形瓶内气体压强\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________\(\rm{(}\)填“图甲”或“图乙”\(\rm{)}\)装置的原理相似。

\(\rm{Li_{3}N}\)是一种储氢材料，可以用\(\rm{Li}\)和\(\rm{N_{2}}\)在\(\rm{450℃}\)反应制备。已知\(\rm{Li_{3}N}\)易水解，细粉状的\(\rm{Li_{3}N}\)在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量\(\rm{Li_{3}N}\)的装置图。请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)装置的作用是_______，如果\(\rm{B}\)装置中玻璃管两端没有玻璃棉可能造成的后果是_______。

\(\rm{(2)D}\)装置中的试剂是_______，作用是_______。

\(\rm{(3)C}\)装置的小盘中放有少量\(\rm{Li}\)的作用是_______。

\(\rm{(4)}\)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；_______。

\(\rm{(}\)请按正确的顺序填入下列步骤的标号\(\rm{)}\)；拆除装置，取出产物。

\(\rm{①}\)点燃\(\rm{B}\)中酒精灯加热\(\rm{B}\)中试管；

\(\rm{②}\)打开活塞\(\rm{K}\)；

\(\rm{③}\)关闭电加热装置停，充分冷却；

\(\rm{④}\)调节电加热装置控制温度为\(\rm{450℃}\)；

\(\rm{⑤}\)关闭活塞\(\rm{K}\)；

\(\rm{⑥}\)熄灭\(\rm{B}\)中酒精灯；

\(\rm{(5)}\)请你设计一个实验，用化学方法区分\(\rm{Li}\)与\(\rm{Li_{3}N}\)，写出实验简要步骤及观察到的现象。

\(\rm{(6)Li_{3}N}\)在\(\rm{H_{2}}\)中加热时可得到氨基锂\(\rm{(LiNH_{2})}\)，该反应在\(\rm{270℃}\)可逆，所以\(\rm{Li_{3}N}\)可作为储氢材料，该反应的化学方程式为：_______。