某同学拟用硫铁矿焙烧后的烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，不考虑其他杂质\(\rm{)}\)制取七水合硫酸亚铁\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}O)}\)，设计了如下流程：

下列说法错误的是\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

下列说法正确的是

实验室制硝基苯应选用的装置是

以下实验装置一般不用于分离物质的是 (    )

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH \xrightarrow[{H}_{2}S{O}_{4}∆]{N{a}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}} CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}\)，反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将\(\rm{6.0gNa_{2}Cr_{2}O_{7}}\)放入\(\rm{100mL}\)烧杯中，加\(\rm{30mL}\)水溶解，再缓慢加入\(\rm{5mL}\)浓硫酸，将所得溶液小心转移至\(\rm{B}\)中。在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.0g}\)正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加\(\rm{B}\)中溶液。滴加过程中保持反应温度为\(\rm{90—95℃}\)，在\(\rm{E}\)中收集\(\rm{90℃}\)以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集\(\rm{75—77℃}\)馏分，产量\(\rm{2.0g}\)。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中，能否将\(\rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液加到浓硫酸中，说明理由_____。

\(\rm{(2)}\)加入沸石的作用是_____。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______。

\(\rm{(3)}\)上述装置图中，\(\rm{B}\)仪器的名称是_____，\(\rm{D}\)仪器的名称是_____。

\(\rm{(4)}\)分液漏斗使用前必须进行的操作是_____\(\rm{(}\)填正确答案标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)润湿         \(\rm{b.}\)干燥      \(\rm{c.}\)检漏         \(\rm{d.}\)标定

\(\rm{(5)}\)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_____层\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)反应温度应保持在\(\rm{90—95℃}\)，其原因是_____。

\(\rm{(7)}\)本实验中，正丁醛的产率为_____ \(\rm{\%}\)。

在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是

I、在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：

\(\rm{(1)}\)已知孔雀石的主要成分是\(\rm{CuCO_{3}·Cu(OH)_{2}(}\)碱式碳酸铜\(\rm{)}\)，受热易分解。则图中的\(\rm{F}\)是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出明矾\(\rm{[KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：

___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)图中所得\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：

____________________________________________________________。

\(\rm{II}\)、海带提碘的流程如下：

\(\rm{(4)}\)第\(\rm{②}\)步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：

______________________、______________________\(\rm{(}\)写出两条\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)写出第\(\rm{④}\)步发生反应的离子方程式                               。

下列有机反应的叙述中，错误的是(    )

过硫酸钾\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)具有强氧化性\(\rm{(}\)常被还原成硫酸钾\(\rm{)}\)，\(\rm{80 ℃}\)以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

\(\rm{(1)}\) 硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式：____________。 

\(\rm{(2)}\) 已知相关物质的溶解度曲线如图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，__________________，干燥。 

\(\rm{(3)}\) 样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定，实验步骤如下：

步骤\(\rm{1:}\)称取过硫酸钾样品\(\rm{0.300 0 g}\)于碘量瓶中，加入\(\rm{30 mL}\)水溶解。

步骤\(\rm{2:}\)向溶液中加入\(\rm{4.000 g KI}\)固体\(\rm{(}\)略过量\(\rm{)}\)，摇匀，在暗处放置\(\rm{30 min}\)。

步骤\(\rm{3:}\)在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，共消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{21.00 mL}\)。

\(\rm{①}\)若步骤\(\rm{2}\)中未将碘量瓶“在暗处放置\(\rm{30 min}\)”，立即进行步骤\(\rm{3}\)，则测定的结果可能____\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{);}\)上述步骤\(\rm{3}\)中滴定终点的现象是______。 

\(\rm{②}\)根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为____。 

\(\rm{③}\)为确保实验结果的准确性，你认为还需要______________。 

\(\rm{(4)}\) 将\(\rm{0.40 mol}\)过硫酸钾与\(\rm{0.20 mol}\)硫酸配制成\(\rm{1 L}\)溶液，在\(\rm{80 ℃}\)条件下加热并在\(\rm{t}\)时刻向溶液中滴入少量\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)作催化剂\(\rm{)}\)，测定溶液中各成分的浓度如下图所示\(\rm{(H^{+}}\)浓度未画出\(\rm{)}\)。图中物质\(\rm{X}\)的化学式为______。 

有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有\(\rm{C_{2}H_{4}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)。

   所需试剂有\(\rm{A.}\)品红溶液  \(\rm{B. NaOH}\)溶液   \(\rm{C.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)    \(\rm{D.}\)酸性高锰酸钾溶液试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出图中\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)装置可盛放的试剂\(\rm{(}\)将上述有关试剂的序号填入空格内\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)________，\(\rm{②}\)________，\(\rm{③}\)________，\(\rm{④}\)________。

\(\rm{(2)}\)使用装置\(\rm{②}\)的目的是_____________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)确定乙烯存在的现象是________________________________________________