从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料\(\rm{——}\)高岭土\(\rm{[Al_{2}Si_{2}O_{5}(OH)_{X}]}\)，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石\(\rm{(KAlSi_{3}O_{8})}\)，在\(\rm{1300℃}\)左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

\(\rm{(1)}\)高岭土分子中\(\rm{x=}\)________，青花瓷________\(\rm{(}\)填“属于”或“不属于”\(\rm{)}\)硅酸盐产品。

\(\rm{(2)}\)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度\(\rm{SiO_{2}}\)制造的光纤。下图是用海边的石英砂\(\rm{(}\)含氯化钠、氧化铝等杂质\(\rm{)}\)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

\(\rm{①}\)洗涤石英砂的目的是________。

\(\rm{②}\)在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是________________________________________。

\(\rm{(3)}\)工业上常用二氧化硅与碳在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有\(\rm{SiC}\)，生成物中\(\rm{Si}\)和\(\rm{SiC}\)的物质的量之比为\(\rm{1︰1}\)。写出其化学方程式________。

\(\rm{27.}\)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．

\(\rm{(1)}\)甲同学在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四只烧杯中分别加入\(\rm{50mL}\)冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠\(\rm{(Na)}\)、镁\(\rm{(Mg)}\)、铝\(\rm{(Al)}\)、钾\(\rm{(K)}\)金属块，观察现象．

\(\rm{①}\)甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐________；

\(\rm{②}\)反应最剧烈的烧杯中金属是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；

A.钠

B.镁

C.铝

D.钾

\(\rm{③}\)写出\(\rm{a}\)烧杯中发生反应的离子方程式________；

\(\rm{④}\)实验中发现\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．

A.把镁、铝的金属块换成金属粉末

B.把烧杯中的冷水换成热水

C.把烧杯中的冷水换成盐酸

D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

\(\rm{(2)}\)乙同学设计实验验证：非金属元素原子得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性就越强\(\rm{.}\)他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的原子得电子能力的强弱．

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知\(\rm{A}\)是强酸，常温下可与铜反应；\(\rm{B}\)是块状固体；烧杯中盛放\(\rm{C}\)的溶液\(\rm{.}\)打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成．

\(\rm{①}\)写出所选用物质的化学式：\(\rm{A}\)________、\(\rm{C}\)________；

\(\rm{②}\)写出烧瓶中发生反应的化学方程式：________；

\(\rm{③}\)写出烧杯中发生反应的化学方程式：________；

\(\rm{④}\)碳、氮、硅元素原子得电子能力强弱顺序为________．

\(\rm{(1)}\)硬质玻璃管\(\rm{B}\)中发生反应的化学方程式_______________________________ ．

\(\rm{(4)}\)化学实验室在保存\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液时会向其中加入少量的铁粉，其目的是____________________ ，写出发生的离子方程式__________________________________。

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\)查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气加热到\(\rm{600 ℃}\)才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于\(\rm{600 ℃}\)，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中\(\rm{HSO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)的物质的量浓度变化趋势为______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)如果加热温度为\(\rm{700 ℃}\)，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为_______________________________；此时在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两装置中可能观察到的现象为______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{(2)}\)中滴加足量盐酸后，烧瓶内除\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)外，还存在另一种浓度较大的阴离子\(\rm{(X}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)。为检验该阴离子\(\rm{(X}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)，先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取____________措施。以下是检验阴离子\(\rm{(X}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)的两种实验方案，你认为合理的方案是________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)，请说明另一方案不合理的原因：_____________________________________________________________________________________________________________。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀硝酸，再加\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀盐酸，再加\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)固体加热到\(\rm{600 ℃}\)以上分解的化学方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{CuCl}\)晶体呈白色；熔点为\(\rm{430℃}\)，沸点为\(\rm{1490℃}\)；见光分解；露置于潮湿空气中易被氧化；难溶于水、稀盐酸和乙醇；易溶于浓盐酸，发生反应的化学方程式为\(\rm{CuCl(s)+3HCl(aq)═H_{3}CuCl_{4}(aq)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验室用如图所示装置制取\(\rm{CuCl}\)。

已知：\(\rm{2{C}{{{u}}^{2+}}+{S}{{{O}}_{2}}+8{C}{{{l}}^{-}}+2{{{H}}_{{2}}}{O}\begin{matrix} \underline{\underline{{ }\vartriangle { }}} \\ {} \\ \end{matrix}2{CuCl}_{4}^{3-}+{SO}_{4}^{2-}+4{{{H}}^{+}}}\)，\(\rm{CuCl_{4}^{3−}(aq)=CuCl(s) +3{C}{{{l}}^{-}}({aq})}\)。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{C}\)的作用为_________________________________________________________。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到\(\rm{CuCl}\)晶体。

操作Ⅱ的目的为____________________________________________________________。

操作Ⅳ中适宜选用的试剂是______________________________。

\(\rm{③}\)实验室保存新制\(\rm{CuCl}\)晶体的方法为________________________________________。

\(\rm{④}\)欲提纯某混有铜粉的\(\rm{CuCl}\)晶体，简述实验方案：____________________________。

\(\rm{(2)}\)某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)的百分组成。

已知：\(\rm{ⅰ.CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)形成\(\rm{Cu(CO)Cl·H_{2}O}\)；

\(\rm{ⅱ.}\)保险粉\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{4})}\)和\(\rm{KOH}\)的混合溶液能吸收\(\rm{O_{2}}\)。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)的洗气瓶中适宜盛放的试剂分别是_______________、________________。

\(\rm{②}\)保险粉和\(\rm{KOH}\)的混合溶液吸收\(\rm{O_{2}}\)时，发生反应的离子方程式为________________________________________。

利用制磷肥的副产物氟硅酸钠\(\rm{(Na_{2}SiF_{6})}\)生产冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6})}\)的工艺流程如下：

\(\rm{(1)}\)分解过程发生的反应为：\(\rm{Na_{2}SiF_{6}+4NH_{3}·H_{2}O=2NaF+4NH_{4}F+X↓+2H_{2}O}\)。工业上把滤渣\(\rm{X}\)叫白炭黑，其化学式为 _________。

\(\rm{(2)}\)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与\(\rm{pH}\)的关系如图，分 解时需要控制溶液的\(\rm{pH=}\)________；能提高其分解速率的措施有_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.快速搅拌        \(\rm{B.}\)加热混合液至\(\rm{100℃}\)      C.减小氨水浓度  

\(\rm{(3)}\)流程中可循环利用的物质为 ________；冰晶石在电解氧化铝冶炼铝中的作用 ____________。

\(\rm{(4)}\)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为__________________________________________。

\(\rm{(5)}\)电解氧化铝的化学方程式 _____         ___________。

某兴趣小组用下图所示实验装置\(\rm{(}\)部分夹持仪器已略去\(\rm{)}\)制取并探究\(\rm{Cl_{2}}\)的性质，装置\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)中发生反应的化学方程式为：\(\rm{MnO_{2} + 4HCl(}\)浓\(\rm{)\underset{\Delta}{\overset{{}}{{===}}}\,MnCl_{2} + Cl_{2}↑+ 2H_{2}O}\)。

 \(\rm{[}\)实验探究】

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)中仪器\(\rm{a}\)的名称是_____________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)中浓硫酸的作用是_____________________。

\(\rm{(3)}\)实验进行一段时间后，装置\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)中的实验现象与分析：

  \(\rm{①}\)对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是_______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)甲不退色，乙退色    \(\rm{B.}\)甲退色，乙不退色

\(\rm{②}\)对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{Cl_{2}}\)”或“\(\rm{HCIO}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)丙处淀粉\(\rm{KI}\)试纸变为_______\(\rm{(}\)填“蓝色”或“红色”\(\rm{)}\)，其中\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{KI}\)发生反应，补充完整下面的化学方程式：\(\rm{Cl_{2} + 2KI═2KCI + }\)_________

\(\rm{(4)}\)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是_____________________。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{8.7g MnO_{2}}\)固体与足量浓盐酸反应，可生成\(\rm{Cl_{2}}\)气体体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)理论上最多为______\(\rm{L}\)。\(\rm{(}\)巳知\(\rm{MnO_{2}}\)的摩尔质量为\(\rm{87 g·mol^{—1})}\)

\(\rm{[}\)知识应用\(\rm{]}\)

\(\rm{Cl_{2}}\)常用于饮用水消毒。\(\rm{Cl_{2}}\)溶于水得到氯水，氯水中\(\rm{HClO}\)的浓度越大杀菌能力越强。

\(\rm{(6)}\)已知\(\rm{25℃}\)时，氯水中\(\rm{Cl_{2}(}\)溶于水的氯气分子\(\rm{)}\)、\(\rm{HClO}\)、\(\rm{ClO^{—}}\)三种微粒所占百分数与\(\rm{pH}\)的关系如图。则用\(\rm{Cl_{2}}\)处理饮用水时，溶液的\(\rm{pH}\)最佳控制范围是____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{3～5.5 B.5.5～7.5}\)

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)加入氨水的目的是       。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于     。

\(\rm{(2)}\)下图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是     \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

\(\rm{b.}\)玻璃棒用作引流

\(\rm{c.}\)将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

\(\rm{d.}\)滤纸边缘高出漏斗

\(\rm{e.}\)用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)过氧化钙的制备

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{②}\)的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_____性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

\(\rm{(5)}\)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

\(\rm{(6)}\)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

\(\rm{Li_{3}N}\)是一种储氢材料，可以用\(\rm{Li}\)和\(\rm{N_{2}}\)在\(\rm{450℃}\)反应制备。已知\(\rm{Li_{3}N}\)易水解，细粉状的\(\rm{Li_{3}N}\)在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量\(\rm{Li_{3}N}\)的装置图。请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)装置的作用是_______，如果\(\rm{B}\)装置中玻璃管两端没有玻璃棉可能造成的后果是_______。

\(\rm{(2)D}\)装置中的试剂是_______，作用是_______。

\(\rm{(3)C}\)装置的小盘中放有少量\(\rm{Li}\)的作用是_______。

\(\rm{(4)}\)实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；_______。

\(\rm{(}\)请按正确的顺序填入下列步骤的标号\(\rm{)}\)；拆除装置，取出产物。

\(\rm{①}\)点燃\(\rm{B}\)中酒精灯加热\(\rm{B}\)中试管；

\(\rm{②}\)打开活塞\(\rm{K}\)；

\(\rm{③}\)关闭电加热装置停，充分冷却；

\(\rm{④}\)调节电加热装置控制温度为\(\rm{450℃}\)；

\(\rm{⑤}\)关闭活塞\(\rm{K}\)；

\(\rm{⑥}\)熄灭\(\rm{B}\)中酒精灯；

\(\rm{(5)}\)请你设计一个实验，用化学方法区分\(\rm{Li}\)与\(\rm{Li_{3}N}\)，写出实验简要步骤及观察到的现象。

\(\rm{(6)Li_{3}N}\)在\(\rm{H_{2}}\)中加热时可得到氨基锂\(\rm{(LiNH_{2})}\)，该反应在\(\rm{270℃}\)可逆，所以\(\rm{Li_{3}N}\)可作为储氢材料，该反应的化学方程式为：_______。