实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是(    )

\(\rm{27.}\)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．

\(\rm{(1)}\)甲同学在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四只烧杯中分别加入\(\rm{50mL}\)冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠\(\rm{(Na)}\)、镁\(\rm{(Mg)}\)、铝\(\rm{(Al)}\)、钾\(\rm{(K)}\)金属块，观察现象．

\(\rm{①}\)甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐________；

\(\rm{②}\)反应最剧烈的烧杯中金属是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；

A.钠

B.镁

C.铝

D.钾

\(\rm{③}\)写出\(\rm{a}\)烧杯中发生反应的离子方程式________；

\(\rm{④}\)实验中发现\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．

A.把镁、铝的金属块换成金属粉末

B.把烧杯中的冷水换成热水

C.把烧杯中的冷水换成盐酸

D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

\(\rm{(2)}\)乙同学设计实验验证：非金属元素原子得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性就越强\(\rm{.}\)他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的原子得电子能力的强弱．

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知\(\rm{A}\)是强酸，常温下可与铜反应；\(\rm{B}\)是块状固体；烧杯中盛放\(\rm{C}\)的溶液\(\rm{.}\)打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成．

\(\rm{①}\)写出所选用物质的化学式：\(\rm{A}\)________、\(\rm{C}\)________；

\(\rm{②}\)写出烧瓶中发生反应的化学方程式：________；

\(\rm{③}\)写出烧杯中发生反应的化学方程式：________；

\(\rm{④}\)碳、氮、硅元素原子得电子能力强弱顺序为________．

我国明代\(\rm{《}\)本草纲目\(\rm{》}\)中收载药物\(\rm{1892}\)种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，燕令气上\(\rm{……}\)其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(    )

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(    )

下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是(    )

欲除去下列物质中混入的少量杂质\(\rm{(}\)括号内物质为杂质\(\rm{)}\)，能达到目的的是

为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂及实验方法有：

A.加热升华

B.向溶液中通入足量的\(\rm{CO_{2}}\)气体

C.分别通入品红溶液中，观察现象

D.取样，加盐酸酸化的\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，观察现象

某兴趣小组用下图所示实验装置\(\rm{(}\)部分夹持仪器已略去\(\rm{)}\)制取并探究\(\rm{Cl_{2}}\)的性质，装置\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)中发生反应的化学方程式为：\(\rm{MnO_{2} + 4HCl(}\)浓\(\rm{)\underset{\Delta}{\overset{{}}{{===}}}\,MnCl_{2} + Cl_{2}↑+ 2H_{2}O}\)。

 \(\rm{[}\)实验探究】

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)中仪器\(\rm{a}\)的名称是_____________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{(}\)Ⅱ\(\rm{)}\)中浓硫酸的作用是_____________________。

\(\rm{(3)}\)实验进行一段时间后，装置\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)中的实验现象与分析：

  \(\rm{①}\)对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是_______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)甲不退色，乙退色    \(\rm{B.}\)甲退色，乙不退色

\(\rm{②}\)对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{Cl_{2}}\)”或“\(\rm{HCIO}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)丙处淀粉\(\rm{KI}\)试纸变为_______\(\rm{(}\)填“蓝色”或“红色”\(\rm{)}\)，其中\(\rm{Cl_{2}}\)和\(\rm{KI}\)发生反应，补充完整下面的化学方程式：\(\rm{Cl_{2} + 2KI═2KCI + }\)_________

\(\rm{(4)}\)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是_____________________。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{8.7g MnO_{2}}\)固体与足量浓盐酸反应，可生成\(\rm{Cl_{2}}\)气体体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)理论上最多为______\(\rm{L}\)。\(\rm{(}\)巳知\(\rm{MnO_{2}}\)的摩尔质量为\(\rm{87 g·mol^{—1})}\)

\(\rm{[}\)知识应用\(\rm{]}\)

\(\rm{Cl_{2}}\)常用于饮用水消毒。\(\rm{Cl_{2}}\)溶于水得到氯水，氯水中\(\rm{HClO}\)的浓度越大杀菌能力越强。

\(\rm{(6)}\)已知\(\rm{25℃}\)时，氯水中\(\rm{Cl_{2}(}\)溶于水的氯气分子\(\rm{)}\)、\(\rm{HClO}\)、\(\rm{ClO^{—}}\)三种微粒所占百分数与\(\rm{pH}\)的关系如图。则用\(\rm{Cl_{2}}\)处理饮用水时，溶液的\(\rm{pH}\)最佳控制范围是____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{3～5.5 B.5.5～7.5}\)

炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是