为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。

\(\rm{(1)}\)实验前检验该装置的气密性的实验操作是__________。

\(\rm{(2)}\)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________\(\rm{(}\)填“正确”或“不正确”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)如果实验开始前\(\rm{b}\)导管内未充满水，则实验结果将________\(\rm{(}\)填“偏大”或“偏小”\(\rm{)}\)。

海水中的碘富集在海带中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如图所示，下列有关叙述正确的是

水资源非常重要，\(\rm{2005～2015}\)年为“生命之水”国际行动\(\rm{10}\)年。下列关于水的说法中，错误的是(    )

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}SO_{4}·FeSO_{4}·6H_{2}O]}\)为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)或\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图\(\rm{1}\)所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤\(\rm{2}\)：\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的\(\rm{3 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)，收集滤液和洗涤液。

步骤\(\rm{3}\)：硫酸亚铁铵的制备。向所得\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入饱和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{1}\)中图\(\rm{1}\)的分离方法称为________法。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中有一处明显不合理的是_________________________。趁热过滤的理由是_________________________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{3}\)加热浓缩的过程中，当______时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________________________________________________________。

\(\rm{(4)FeSO_{4}·7H_{2}O}\)在潮湿的空气中易被氧化成\(\rm{Fe(OH)SO_{4}·3H_{2}O}\)，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\)查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气加热到\(\rm{600 ℃}\)才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于\(\rm{600 ℃}\)，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中\(\rm{HSO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)的物质的量浓度变化趋势为______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)如果加热温度为\(\rm{700 ℃}\)，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为_______________________________；此时在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两装置中可能观察到的现象为______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{(2)}\)中滴加足量盐酸后，烧瓶内除\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)外，还存在另一种浓度较大的阴离子\(\rm{(X}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)。为检验该阴离子\(\rm{(X}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)，先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取____________措施。以下是检验阴离子\(\rm{(X}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)的两种实验方案，你认为合理的方案是________\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)，请说明另一方案不合理的原因：_____________________________________________________________________________________________________________。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀硝酸，再加\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀盐酸，再加\(\rm{BaCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)固体加热到\(\rm{600 ℃}\)以上分解的化学方程式：________________________________________________________________________。

下列叙述正确的是

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)加入氨水的目的是       。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于     。

\(\rm{(2)}\)下图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是     \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

\(\rm{b.}\)玻璃棒用作引流

\(\rm{c.}\)将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

\(\rm{d.}\)滤纸边缘高出漏斗

\(\rm{e.}\)用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)过氧化钙的制备

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{②}\)的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_____性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

\(\rm{(5)}\)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

\(\rm{(6)}\)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

如图是甲同学设计的证明\(\rm{CO}\)具有还原性的实验装置。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验时应先点燃     \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)处的酒精灯。 

\(\rm{(2)}\)洗气瓶中的现象为     。 

\(\rm{(3)}\)酒精灯\(\rm{B}\)的作用是      。 

\(\rm{(4)}\)乙同学质疑\(\rm{CO}\)能否使澄清石灰水变浑浊，因此其设计在\(\rm{CO}\)通入\(\rm{CuO}\)之前应先通过澄清石灰水以排除\(\rm{CO}\)与澄清石灰水反应，试对此评价，你认为乙的设计 \(\rm{(}\)填“必要”或“不必要”\(\rm{)}\)。理由是    。 

\(\rm{(5)}\)丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以有其他方法，请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法    。