磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点\(\rm{-54.1℃}\)，沸点\(\rm{69.1℃}\)，遇水发生剧烈反应生成两种强酸。

       \(\rm{(1)}\)写出磺酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)与水反应的化学方程式______________________。

       \(\rm{(2)}\)磺酰氯可与白磷发生反应为：\(\rm{P_{4}}\) \(\rm{+ 10}\) \(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\) \(\rm{= 4PCl_{5} + 10SO_{2}↑}\)，若生成\(\rm{1molSO_{2}}\)，则转移电子的物质的量为_________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)某学习小组的同学依据反应：\(\rm{SO_{2}(g)+ Cl_{2}(g)⇌ SO_{2}Cl_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H < 0}\)，设计的制备磺酰氯装置如图。

    \(\rm{①}\)若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取\(\rm{Cl_{2}}\)，其反应的化学方程式为________________________。

    \(\rm{②}\)有关题图甲所示的装置说法正确的是：_________\(\rm{(}\)不定项选择\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.A}\)，\(\rm{E}\)处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液

       \(\rm{D.}\)装置\(\rm{C}\)处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于\(\rm{SO_{2}Cl_{2}}\)的收集

    \(\rm{③}\)反应管通水冷却的目的为______________________________________。

       \(\rm{(4)GET}\)公司开发的\(\rm{Li-SO_{2}Cl_{2}}\)军用电池，已知电池反应为：\(\rm{2Li + SO_{2}Cl_{2} = 2LiCl + SO_{2}↑}\)，则电池工作时，正极的电极反应式为_______________________________。

要除去下表中所列有机物中的杂质\(\rm{(}\)括号内为杂质\(\rm{)}\)，从\(\rm{(1)}\)中选择适宜的试剂，从\(\rm{(2)}\)中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。

\(\rm{(1)}\)试剂：\(\rm{a.}\)浓硫酸   \(\rm{b.}\)氢氧化钠   \(\rm{c.}\)生石灰   \(\rm{d.}\)水   \(\rm{e.}\)浓溴水

\(\rm{(2)}\)方法：\(\rm{A.}\)过滤   \(\rm{B.}\)分液   \(\rm{C.}\)蒸馏   \(\rm{D.}\)洗气

硫酸亚铁铵\(\rm{[(NH_{4})_{2}SO_{4}·FeSO_{4}·6H_{2}O]}\)为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)或\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤\(\rm{1}\)：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图\(\rm{1}\)所示方法分离出固体并洗涤、干燥。

步骤\(\rm{2}\)：\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液的制备。将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的\(\rm{3 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{)}\)，收集滤液和洗涤液。

步骤\(\rm{3}\)：硫酸亚铁铵的制备。向所得\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中加入饱和\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{1}\)中图\(\rm{1}\)的分离方法称为________法。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{2}\)中有一处明显不合理的是_________________________。趁热过滤的理由是_________________________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{3}\)加热浓缩的过程中，当______时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________________________________________________________。

\(\rm{(4)FeSO_{4}·7H_{2}O}\)在潮湿的空气中易被氧化成\(\rm{Fe(OH)SO_{4}·3H_{2}O}\)，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)以环己醇为原料制备环己烯。

\(\rm{(1)}\)制备粗品将\(\rm{12.5 mL}\)环己醇加入试管\(\rm{A}\)中，再加入\(\rm{1 mL}\)浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管\(\rm{C}\)内得到环己烯粗品。

\(\rm{①A}\)中碎瓷片的作用是____________，导管\(\rm{B}\)除了导气外还具有的作用是____________。

\(\rm{②}\)试管\(\rm{C}\)置于冰水浴中的目的是________________。

\(\rm{(2)}\)制备精品

\(\rm{①}\)环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在____层\(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)，分液后用________\(\rm{(}\)填入编号\(\rm{)}\)洗涤。

\(\rm{a.KMnO_{4}}\)溶液　　\(\rm{b.}\)稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)　　\(\rm{c.Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{②}\)再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

\(\rm{③}\)收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{a.}\)蒸馏时从\(\rm{70℃}\)开始收集产品        \(\rm{b.}\)环己醇实际用量多了

\(\rm{c.}\)制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

\(\rm{(3)}\)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

\(\rm{a.}\)用酸性高锰酸钾溶液        \(\rm{b.}\)用金属钠         \(\rm{c.}\)测定沸点

如图是甲同学设计的证明\(\rm{CO}\)具有还原性的实验装置。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验时应先点燃     \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)处的酒精灯。 

\(\rm{(2)}\)洗气瓶中的现象为     。 

\(\rm{(3)}\)酒精灯\(\rm{B}\)的作用是      。 

\(\rm{(4)}\)乙同学质疑\(\rm{CO}\)能否使澄清石灰水变浑浊，因此其设计在\(\rm{CO}\)通入\(\rm{CuO}\)之前应先通过澄清石灰水以排除\(\rm{CO}\)与澄清石灰水反应，试对此评价，你认为乙的设计 \(\rm{(}\)填“必要”或“不必要”\(\rm{)}\)。理由是    。 

\(\rm{(5)}\)丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以有其他方法，请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法    。 

喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

\(\rm{(1)}\)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。

\(\rm{①}\)下列组合中不可能形成喷泉的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.\(\rm{HCl}\)和\(\rm{HO}\)

B.\(\rm{O_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)

C.\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)

D.\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{NaOH}\)溶液

E.\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)

\(\rm{②}\)设若用\(\rm{D}\)组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是\(\rm{NaOH}\)溶液吗？

\(\rm{③}\)用\(\rm{A}\)组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满\(\rm{HCl}\)气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中\(\rm{c(HCl)=}\)________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)设溶质不扩散\(\rm{)}\)

\(\rm{④}\)若用\(\rm{E}\)组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}}\)

\(\rm{(2)}\)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。

\(\rm{①}\)在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.\(\rm{Cu}\)与稀盐酸

B.\(\rm{NaHCO_{3}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液

C.\(\rm{CaCO_{3}}\)与稀硫酸

D.\(\rm{NH_{4}HCO_{3}}\)与稀盐酸

这种方法产生喷泉的原理是：________________________________。

\(\rm{②}\)在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是\(\rm{(}\)   \(\rm{)}\)

A.浓硫酸

B.食盐

C.硝酸钾

D.硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是：________________。

\(\rm{③}\)比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲________上部烧瓶内气体压强；图乙________下部锥形瓶内气体压强\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________\(\rm{(}\)填“图甲”或“图乙”\(\rm{)}\)装置的原理相似。

过硫酸钾\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)具有强氧化性\(\rm{(}\)常被还原成硫酸钾\(\rm{)}\)，\(\rm{80 ℃}\)以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

\(\rm{(1)}\) 硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式：____________。 

\(\rm{(2)}\) 已知相关物质的溶解度曲线如图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，__________________，干燥。 

\(\rm{(3)}\) 样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定，实验步骤如下：

步骤\(\rm{1:}\)称取过硫酸钾样品\(\rm{0.300 0 g}\)于碘量瓶中，加入\(\rm{30 mL}\)水溶解。

步骤\(\rm{2:}\)向溶液中加入\(\rm{4.000 g KI}\)固体\(\rm{(}\)略过量\(\rm{)}\)，摇匀，在暗处放置\(\rm{30 min}\)。

步骤\(\rm{3:}\)在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液滴定至终点，共消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)标准溶液\(\rm{21.00 mL}\)。

\(\rm{①}\)若步骤\(\rm{2}\)中未将碘量瓶“在暗处放置\(\rm{30 min}\)”，立即进行步骤\(\rm{3}\)，则测定的结果可能____\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{);}\)上述步骤\(\rm{3}\)中滴定终点的现象是______。 

\(\rm{②}\)根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为____。 

\(\rm{③}\)为确保实验结果的准确性，你认为还需要______________。 

\(\rm{(4)}\) 将\(\rm{0.40 mol}\)过硫酸钾与\(\rm{0.20 mol}\)硫酸配制成\(\rm{1 L}\)溶液，在\(\rm{80 ℃}\)条件下加热并在\(\rm{t}\)时刻向溶液中滴入少量\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{(}\)作催化剂\(\rm{)}\)，测定溶液中各成分的浓度如下图所示\(\rm{(H^{+}}\)浓度未画出\(\rm{)}\)。图中物质\(\rm{X}\)的化学式为______。 

有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有\(\rm{C_{2}H_{4}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)。

   所需试剂有\(\rm{A.}\)品红溶液  \(\rm{B. NaOH}\)溶液   \(\rm{C.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)    \(\rm{D.}\)酸性高锰酸钾溶液试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出图中\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)装置可盛放的试剂\(\rm{(}\)将上述有关试剂的序号填入空格内\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)________，\(\rm{②}\)________，\(\rm{③}\)________，\(\rm{④}\)________。

\(\rm{(2)}\)使用装置\(\rm{②}\)的目的是_____________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)确定乙烯存在的现象是________________________________________________

I、在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和_______，在进行分液时，首先要对其进行________。

\(\rm{II}\)、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

\(\rm{(l)}\)图中有两处明显的错误是：\(\rm{①}\)__________；\(\rm{②}\)___________。

\(\rm{(2)A}\)仪器的名称是__________；\(\rm{B}\)仪器的名称是__________。

\(\rm{(3)}\)实验时\(\rm{A}\)中除加入少量自来水外，还需要加入少量的__________，其作用是____________。

为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂用实验方法，将其标号填入对应的空格。

某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。\(\rm{(A}\)中发生反应的化学方程式为：\(\rm{MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ 4HCl(}\)浓\(\rm{)=MnCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{+ Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑ + 2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)}\)