某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{-}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在\(\rm{40℃}\)左右，向\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)过饱和溶液中通入\(\rm{SO_{2}}\)，实验装置如下图所示。当溶液\(\rm{pH}\)约为\(\rm{4}\)时，停止反应。在\(\rm{20℃}\)左右静置结晶，生成\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)的化学方程式为\(\rm{2NaHSO_{3}═Na_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O}\)

​

\(\rm{(1)SO_{2}}\)与\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液反应生成\(\rm{NaHSO_{3}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，其离子方程式为_________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{Y}\)的作用是____________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、\(\rm{25℃～30℃}\)干燥，可获得\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体。

\(\rm{①}\)组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________和抽气泵。

\(\rm{②}\)依次用饱和\(\rm{SO_{2}}\)水溶液、无水乙醇洗涤\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体，用饱和\(\rm{SO_{2}}\)水溶液洗涤的目的是________________________。

\(\rm{(4)}\)实验制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)固体中含有一定量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)，其可能的原因是_________________________________________________________。

可能用到的信息：

\(\rm{(6)}\)请列举两条本实验中需要采取的安全防护措施：________________________________________________________________________。

为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的\(\rm{CO_{2}}\)质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称是____________  

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{B}\)中冰水的作用是_________

\(\rm{(3)}\)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实

验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是______

A.样品分解不完全

B.装置\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)之间缺少\(\rm{CO_{2}}\)的干燥装置

C.产生\(\rm{CO_{2}}\)气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D.反应完全后停止加热，通入过量的空气

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中用于添加浓硫酸的仪器名称为   ______ 　；

\(\rm{(4)}\)为了验证\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)是酸性氧化物，\(\rm{B}\)中可选用的试剂是   ____ 　；

A.无色酚酞溶液           \(\rm{B.}\)紫色石蕊试液

C.红色品红溶液           \(\rm{D.KI}\)淀粉混合溶液

\(\rm{(5)}\)装置\(\rm{C}\)中可观察到白色沉淀现象，由此可验证\(\rm{SO_{2}}\)具有    ___　性，写出相关反应的离子方程式   _____________________________ 　。

\(\rm{(}\)已知：\(\rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}===Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O)}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

\(\rm{(2)}\)反应后，装置\(\rm{B}\)中发生的现象是____________________________，反应的离子方程式为__________________________；装置\(\rm{C}\)中的现象是____________________，表现了\(\rm{SO_{2}}\)的________；装置\(\rm{D}\)中现象是________________________________，发生反应的化学方程式为________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{E}\)的目的是探究\(\rm{SO_{2}}\)与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______________________。

\(\rm{(4)F}\)装置的作用是________________________，漏斗的作用是__________________________。

假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢\(\rm{?}\)从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。

\(\rm{a.}\)胶头滴管 \(\rm{b.}\)试管 \(\rm{c.}\)漏斗 \(\rm{d.}\)量筒 \(\rm{e.}\)酒精灯 \(\rm{f.}\)细口玻璃瓶 \(\rm{g.}\)坩埚钳 \(\rm{h.}\)冷凝管 \(\rm{i.}\)蒸馏烧瓶

\(\rm{(1)}\)制作过滤器用到的是            。 

\(\rm{(2)}\)液体药品通常盛放在        。 

\(\rm{(3)}\)镁条燃烧时，夹持镁条用           。 

\(\rm{(4)}\)量取\(\rm{10.0 mL}\)的液体药品用          。 

\(\rm{(5)}\)检验氢气纯度使用的仪器是          。 

\(\rm{(6)}\)实验室用自来水制取蒸馏水             。