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          共50条信息

            • 1．
              配制\(\rm{0.2mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{500mL}\)，需要称取固体\(\rm{NaOH}\)的质量是多少？
              难度：较易
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            • 2．

              \(\rm{⑴15.6 g Na_{2}X}\)含\(\rm{Na^{+}0.4mol}\)，则\(\rm{Na_{2}X}\)的摩尔质量为      ，\(\rm{X}\)的相对原子质量为           

              \(\rm{⑵}\)质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的盐酸密度为\(\rm{1.19g/mL}\)，它的物质的量浓度为      

              \(\rm{⑶}\)若要配制\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)硫酸溶液\(\rm{500 mL}\)。所需质量分数为\(\rm{98\%}\)、密度为\(\rm{1.84 g·cm^{-3}}\)的浓硫酸的体积为________\(\rm{ mL (}\)计算结果保留一位小数\(\rm{)mL}\)，如果实验室有\(\rm{15 mL}\)、\(\rm{20 mL}\)、\(\rm{50 mL}\)量筒，应选用________\(\rm{mL}\)量筒最好。

              \(\rm{⑷}\)标准状态下，\(\rm{672ml}\)某气体质量为\(\rm{0.84g}\)，该气体摩尔质量为     

              难度：较易
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            • 3．

              现有中学化学常见三种金属单质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和气体甲、乙、丙及物质\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)，其中\(\rm{B}\)是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应\(\rm{(}\)图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出\(\rm{)}\)。


              请根据以上信息回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：乙______________、\(\rm{H}\)______________。

              \(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{⑤}\)的离子方程式：__________________________________________。

              \(\rm{(3)D}\)溶液与\(\rm{F}\)溶液反应，生成沉淀，该沉淀的化学式为____，该沉淀在空气中由白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为_________

              \(\rm{(4)}\)物质\(\rm{C}\)与物质\(\rm{E}\)的溶液反应生成\(\rm{5.6 L}\)氢气\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)时，参与反应的物质\(\rm{C}\)的质量是_______克。

              难度：较易
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            • 4． 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

              已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
              ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
              ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
              M（OH）n Ksp 开始沉淀pH 沉淀完全pH
              Al（OH）3 1.9×10-23 3.4 4.2
              Fe（OH）3 3.8×10-38 2.5 2.9
              Ni（OH）2 1.6×10-14 7.6 9.8
              回答下列问题：
              （1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ ______ 和沉淀Ⅱ ______ （填化学式）．
              （2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： ______ ．
              （3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法： ______ ．
              （4）写出“氧化”反应的离子方程式： ______ ．
              （5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？ ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用0.100 0mol•L-1NaOH标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据：
              实验次数 第一次 第二次 第三次
              待测食醋的体积初读数/mL 0.02 0.03 0.00
              待测食醋的体积终读数/mL 25.01 25.04 25.02
              氢氧化钠标准液的体积初读数/mL 0.01 0.03 0.04
              氢氧化钠标准液的体积终读数/mL 12.52 12.55 12.58
              由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为 ______ （g/100mL）．（答案保留三位小数）
              难度：较易
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            • 6． 通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体样品常含有氯化钠杂质．来来同学利用中和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数．步骤为：
              ①称取15.000g氢氧化钠固体样品，加水溶解，配成200mL溶液；
              ②用4.80%（密度是1.02g/mL）的盐酸滴定．以下是实验数据记录表：
              实验序号 待测样品溶液体积（mL） 滴定管读数 消耗标准盐酸溶液的体积（mL）
              初读数 末读数
              1 20.00 0.00 19.95 19.95
              2 20.00 0.05 ______ ______
              （1）请根据如图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
              （2）计算4.80%（密度是1.02g/mL）盐酸的物质的量浓度（精确至0.0001）．
              （3）计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数．
              难度：较易
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            • 7． 碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等．其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
              （1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为 ______ ．
              （2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③ ______ ．
              （3）若pH过高，则对产品的影响是 ______ ．
              （4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
              ①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02mol Al3+．
              ②加热至340℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O．当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．
              难度：较易
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            • 8．
              用\(\rm{25mL}\)移液管量取市售食醋\(\rm{25mL}\)，置于\(\rm{250mL}\)容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得到待测食醋溶液，用\(\rm{0.100}\) \(\rm{0mol⋅L^{-1}NaOH}\)标准溶液滴定，滴定过程中记录如下数据：
              实验次数 第一次 第二次 第三次
              待测食醋的体积初读数\(\rm{/mL}\) \(\rm{0.02}\) \(\rm{0.03}\) \(\rm{0.00}\)
              待测食醋的体积终读数\(\rm{/mL}\) \(\rm{25.01}\) \(\rm{25.04}\) \(\rm{25.02}\)
              氢氧化钠标准液的体积初读数\(\rm{/mL}\) \(\rm{0.01}\) \(\rm{0.03}\) \(\rm{0.04}\)
              氢氧化钠标准液的体积终读数\(\rm{/mL}\) \(\rm{12.52}\) \(\rm{12.55}\) \(\rm{12.58}\)
              由以上数据可求得该市售食醋总酸含量的平均值为 ______ \(\rm{(g/100mL).(}\)答案保留三位小数\(\rm{)}\)
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            • 9．
              通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体样品常含有氯化钠杂质\(\rm{.}\)来来同学利用中和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数\(\rm{.}\)步骤为：
              \(\rm{①}\)称取\(\rm{15.000g}\)氢氧化钠固体样品，加水溶解，配成\(\rm{200mL}\)溶液；
              \(\rm{②}\)用\(\rm{4.80\%(}\)密度是\(\rm{1.02g/mL)}\)的盐酸滴定\(\rm{.}\)以下是实验数据记录表：
              实验序号 待测样品溶液体积\(\rm{(mL)}\) 滴定管读数 消耗标准盐酸溶液的体积\(\rm{(mL)}\)
              初读数 末读数
              \(\rm{1}\) \(\rm{20.00}\) \(\rm{0.00}\) \(\rm{19.95}\) \(\rm{19.95}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{20.00}\) \(\rm{0.05}\) ______ ______
              \(\rm{(1)}\)请根据如图\(\rm{(}\)滴定管局部\(\rm{)}\)读出第\(\rm{2}\)次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
              \(\rm{(2)}\)计算\(\rm{4.80\%(}\)密度是\(\rm{1.02g/mL)}\)盐酸的物质的量浓度\(\rm{(}\)精确至\(\rm{0.0001)}\)．
              \(\rm{(3)}\)计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数．
              难度：较易
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