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            • 1． 在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小
              B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
              C．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＜0
              D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
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            • 2． 升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
              A．化学反应中反应物的转化率
              B．化学平衡常数K
              C．盐类的水解常数Kb
              D．水的离子积常数Kw
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            • 3． 500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2+N2⇌2NH3△H＜0．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是（　　）
              A．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂
              B．25min时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡大
              C．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol•（L•min）-1，H2的转化率为75%
              D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动
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            • 4． 一定温度下，水存在H2O⇌H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
              A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
              B．将水加热，Kw增大，pH减小
              C．向水中加入少量固体CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低
              D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变
              难度：较易
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            • 5． 工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是 （　　）
              温度/℃ 0 100 200 300 400
              平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
              A．该反应正反应是放热反应
              B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
              C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
              D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
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            • 6． 在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
              A．单位时间内生成1 mol的H2，同时生成2 mol 的HI
              B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
              C．1mol I-I 键断裂的同时有2mol HI键形成
              D．容器内气体颜色不再变化
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            • 7． T℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2（s）和1mol I2（g），发生反应TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H＞0．t min时生成0.1mol TaI4．下列说法正确的是（　　）
              A．0～t min内，v（I2）=mol•L-1•min-1
              B．若T℃时反应的平衡常数K=1，则平衡时I2的转化率为
              C．图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2（g）
              D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2
              难度：较易
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            • 8． 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
              t/s 0 50 150 250 350
              n（N2O4）/mol 0 0.12 0.18 0.20 0.20
              下列说法正确的是（　　）
              A．反应在前50 s的平均速率为v（NO2）=0.001 2 mol•L-1•s-1
              B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）＜v（逆）
              C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则反应的△H＜0
              D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%
              难度：较易
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            • 9． 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），不能说明此反应达到平衡的标志是（　　）
              A．容器内压强不随时间变化
              B．容器内各物质的百分含量不随时间变化
              C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
              D．v正（X）=2v逆（Y）
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            • 10． 已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （两个答案）（　　）
              A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
              B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
              C．该反应的逆反应是吸热反应
              D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
              难度：较易
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