根据编号\(\rm{①～⑩}\)代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)能显\(\rm{+1}\)价，还能显\(\rm{-1}\)价的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)三种元素的最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，

\(\rm{(2)③}\)、\(\rm{⑨}\)的最高价氧化物对应的水化物的性质相似，则\(\rm{③}\)的最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式为________________。\(\rm{④}\)与\(\rm{⑥}\)形成的常见化合物的电子式为________\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)，

\(\rm{(3)①}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)三种元素形成的一种常见盐的化学式为________________，其中含有的化学键为________。

\(\rm{(4)}\)高温灼烧由\(\rm{⑦}\)与\(\rm{⑩}\)形成的化合物时，火焰呈________色。工业上，\(\rm{⑨}\)的单质和\(\rm{MnO_{2}}\)可在高温下发生置换反应，对应的化学方程式为__________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，原子序数依次增大。其中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)属于同一周期，\(\rm{X}\)原子最外层\(\rm{p}\)能级中的电子数等于次外层的电子数，\(\rm{Z}\)原子最外层中有\(\rm{2}\)个不成对的电子。已知\(\rm{Z}\)元素可分别与\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{E}\)生成\(\rm{RZ_{2}}\)型化合物，在\(\rm{WZ_{2}}\)中，\(\rm{W}\)与\(\rm{Z}\)的质量比为\(\rm{7∶8}\)，在\(\rm{EZ_{2}}\)中，\(\rm{E}\)与\(\rm{Z}\)的质量比为\(\rm{1∶1}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{X}\)、\(\rm{E}\)两种元素的元素符号：\(\rm{X}\)________________、\(\rm{E}\)________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{W}\)原子的在周期表中的位置________________。

\(\rm{(3)}\) 写出\(\rm{XZ_{2}}\)结构式________________。

\(\rm{(4)}\)比较\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的第一电离能的大小顺序_____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)；\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素简单氢化物的沸点由低到高顺序_________________    

\(\rm{(5)}\)比较\(\rm{W}\)和\(\rm{E}\)元素的电负性的相对大小________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{2015}\)年\(\rm{8}\)月\(\rm{12}\)号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸、尿素等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、亚硝酸铵、氰化钠、\(\rm{4}\)，\(\rm{6-}\)二硝基苯\(\rm{-}\)邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)分子中四种不同元素的第一电离能最大的元素是____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；硫化碱\(\rm{(Na_{2}S)}\)的\(\rm{S^{2-}}\)的基态电子排布式是                        。

\(\rm{(2)}\)亚硝酸铵中，\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的立体构型为      ，中心原子的杂化轨道类型为                     。

\(\rm{(3)1mol NaCN}\)中\(\rm{CN^{-}}\)所含的\(\rm{π}\)键数为______。

\(\rm{(4)}\)钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为              ；晶胞中\(\rm{K}\)原子的配位数为     ；已知金属原子半径\(\rm{r(Na)=186pm}\)、\(\rm{r(K)=227pm}\)，计算晶体的空间利用率                          \(\rm{(}\)列出计算式，不需要计算出结果\(\rm{)}\)。

甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。

\(\rm{(1)}\)甲醇与乙醇互为                        ；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油\(\rm{(}\)设平均组成为\(\rm{C_{8}H_{18})}\)消耗\(\rm{O_{2}}\)量之比为                      。

\(\rm{(2)}\)工业上常用“水煤气法”获得\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)，其反应原理如下：

       \(\rm{C(s) + H_{2}O(g)⇌ }\) \(\rm{CO(g) + H_{2}(g)}\) \(\rm{CO(g) + H_{2}O(g)⇌ }\) \(\rm{CO_{2}(g) + H_{2}(g)}\)

    某水煤气样品中含\(\rm{0.2LCO}\)、\(\rm{0.5LCO_{2}}\)，则该样品中含\(\rm{H_{2}}\)                     \(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)}\)工业上还可以通过下列途径获得\(\rm{H_{2}}\)，其中节能效果最好的是                      。 

    \(\rm{A.}\)高温分解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \overset{高温}{=} 2H_{2}↑+ O_{2}↑}\)

    \(\rm{B.}\)电解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \overset{通电}{=} }\) \(\rm{2H_{2}↑+ O_{2}↑}\)

    \(\rm{C.}\)甲烷与水反应制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{CH_{4} + H_{2}O \overset{高温}{⇌} 3H_{2}+ CO}\)

    \(\rm{D.}\)在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取\(\rm{H_{2}}\)：\(\rm{2H_{2}O \underset{Ti{O}_{2}}{\overset{太阳光}{=}}}\)  \(\rm{2H_{2}↑+ O_{2}↑}\)

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{2L}\)的密闭容器中充入\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{2molH_{2}}\)，一定条件下发生反应：

\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\) 

    测得\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)浓度变化如图所示。

 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(H_{2})=}\)                \(\rm{mol·(L·min)^{—1}}\)。

\(\rm{(5)}\)为使合成甲醇原料的原子利用率达\(\rm{100\%}\)，实际生产中制备水煤气时还使用\(\rm{CH_{4}}\)，则生产投料时，\(\rm{n}\)\(\rm{(C)∶n(H_{2}O)∶n(CH_{4})=}\)                     。