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          共50条信息

            • 1．

              \(\rm{25.(1)}\)将等量的\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)分别通入到容积为\(\rm{2 L}\)的恒容密闭容器中进行如下反应：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)\overset{}{⇌} CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，得到下列数据：

              实验组

              温度

              起始量\(\rm{/mol}\)

              平衡量\(\rm{/mol}\)

              达到平衡

              所需时间\(\rm{/min}\)

              \(\rm{H2O}\)

              \(\rm{CO}\)

              \(\rm{H2}\)

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{650}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{4}\)

              \(\rm{1.6}\)

              \(\rm{5}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{900}\)

              \(\rm{2}\)

              \(\rm{4}\)

              \(\rm{0.9}\)

              \(\rm{t}\)

              \(\rm{①}\)在实验\(\rm{1}\)中，以\(\rm{v(CO_{2})}\)表示该反应前\(\rm{5}\)分钟的平均反应速率为________；平衡时\(\rm{H_{2}O}\)的转化率为__________；平衡时的压强和反应开始的压强之比为__________。

              \(\rm{②}\)在实验\(\rm{2}\)中，\(\rm{t}\)________\(\rm{5}\)。\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)；

              难度：较易
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            • 2．
              将\(\rm{21.9g}\)铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸\(\rm{(}\)假定硝酸的还原产物只有\(\rm{NO)}\)，向其中加入\(\rm{2mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{560mL}\)时沉淀质量不再发生变化\(\rm{.}\)将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得\(\rm{24.0g}\)黑色固体\(\rm{.}\)试计算：\(\rm{(}\)无计算过程不给分\(\rm{)}\)
              \(\rm{(1)}\)合金中铝的质量分数．
              \(\rm{(2)}\)反应中生成的\(\rm{NO}\)气体在标准状况下的体积．
              \(\rm{(3)}\)溶解合金所用稀硝酸中含\(\rm{HNO_{3}}\)的物质的量．
              难度：较易
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            • 3．
              某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以\(\rm{NH_{4}^{+}}\)和\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)的形式存在，该废水的处理流程如下：
              氨氮废水\(\rm{ \overset{Ⅰ}{ }}\)低浓度氨氮\(\rm{ \overset{Ⅱ}{ }}\)含\(\rm{HNO_{3} \overset{Ⅲ}{ }}\)达标废水
              \(\rm{(1)}\)过程Ⅰ：加\(\rm{NaOH}\)溶液，调节\(\rm{pH}\)至\(\rm{9}\)后，升温至\(\rm{30℃}\)，通空气将氨赶出并回收\(\rm{.}\)用离子方程式表示加\(\rm{NaOH}\)溶液的作用： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)经过两步反应被氧化成\(\rm{NO_{3}^{-}.}\)其中第一步反应的能量变化示意图如下：

              第一步反应是 ______ 反应\(\rm{(}\)选填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)，判断依据是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入\(\rm{CH_{3}OH}\)，将\(\rm{HNO_{3}}\)还原成\(\rm{N_{2}.}\)若该反应消耗\(\rm{32g}\) \(\rm{CH_{3}OH}\)转移\(\rm{6mol}\)电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，\(\rm{Fe}\)与水蒸气可发生反应\(\rm{.}\)应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“\(\rm{Fe}\)与水蒸气的反应实验”。
              请回答下列的问题．
              \(\rm{(1)}\)铁在周期表中的位置是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)请写出该反应的化学方程式： ______ 。
              \(\rm{(3)}\)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)现有铁和铂组成的合金共\(\rm{amol}\)，其中\(\rm{Pt}\)的物质的量分数为\(\rm{x}\)，研成粉末状后全部投入含\(\rm{bmol}\) \(\rm{HNO_{3}}\)的稀溶液中，使其充分反应，且\(\rm{HNO_{3}}\)的还原产物只有\(\rm{NO}\)。试回答下列问题：
              \(\rm{①}\)随\(\rm{HNO_{3}}\)用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

              		\(\rm{①}\) \(\rm{②}\) \(\rm{③}\) \(\rm{④}\)
              溶液中的金属离子 ______ \(\rm{Fe^{2+}}\) ______ ______
              残留固体成分 \(\rm{Fe}\)、\(\rm{Pt}\) ______ \(\rm{Pt}\) \(\rm{Pt}\)
              \(\rm{②}\)当\(\rm{x=0.5}\)，且溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)和物质的量相等，在标准状况下共产生\(\rm{112mL NO}\)。则\(\rm{a=}\) ______ ，\(\rm{b=}\) ______ ．
              难度：较易
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            • 5．

              氯气是一种黄绿色气体。\(\rm{1974}\)年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{2})}\)和浓盐酸混合加热能制取氯气：\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{2}+4HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{(}\)浓\(\rm{)}\) \(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}+C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}↑+2H_{2}O}\)；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：\(\rm{2KM}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{4}+16HC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{(}\)浓\(\rm{)═2M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}+5C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}↑+2KC}\) \(\rm{l}\)\(\rm{+8H_{2}O}\)；
              \(\rm{(1)}\)若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是 ______________。
              \(\rm{(2)}\)现将\(\rm{29}\) \(\rm{g}\)纯度为\(\rm{60\%}\)的软锰矿\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{O_{2})}\)与足量的浓盐酸充分反应\(\rm{(}\)杂质不参加反  应\(\rm{)}\)，把反应后所得溶液稀释到\(\rm{200}\) \(\rm{m}\)L.计算：
                  \(\rm{①}\)生成的\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)在标准状况下的体积．
                  \(\rm{②}\)稀释后溶液中\(\rm{M}\) \(\rm{n}\)\(\rm{C}\) \(\rm{l}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的物质的量浓度．

              难度：较易
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            • 6．
              在\(\rm{2KMnO}\) \(\rm{{\,\!}_{4}+16HBr═5Br}\) \(\rm{{\,\!}_{2}+2MnBr}\) \(\rm{{\,\!}_{2}+2KBr+8H}\) \(\rm{{\,\!}_{2}O}\)反应中，若消耗\(\rm{1mol}\)氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 ______ \(\rm{mol}\)．
              难度：较易
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            • 7．
              \(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)混合物共\(\rm{0.4mol}\)，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下\(\rm{11.2L}\)气体，然后再滴入\(\rm{4mol/L}\) 的\(\rm{NaOH}\)溶液，请计算：
              \(\rm{(1)}\)求该混合物中\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)的物质的量
              \(\rm{(2)}\)若该\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液过程中，欲使\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)刚好沉淀完全，则滴入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积为多少\(\rm{mL}\)？
              难度：较易
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            • 8．
              实验室用质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸\(\rm{(ρ=1.19g/cm^{3})}\)与二氧化锰反应制取氯气：\(\rm{MnO_{2}+4HCl \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ .}}{\;}Cl_{2}↑+MnCl_{2}+2H_{2}O}\)
              \(\rm{(1)}\)标出电子转移的方向和数目
              \(\rm{(2)}\)该浓盐酸的物质的量浓度
              \(\rm{(3)}\)若消耗了\(\rm{8.7g}\)二氧化锰，求生成的氯气在标准状况下的体积\(\rm{(}\)写出必要的计算过程\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 9．
              \(\rm{KClO_{3}}\)是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火\(\rm{.}\)实验室用\(\rm{KClO_{3}}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)混合加热制氧气，现取\(\rm{KClO_{3}}\)和\(\rm{MnO_{2}}\)混合物\(\rm{16.60g}\)加热至恒重，将反应后的固体加\(\rm{15g}\)水充分溶解，剩余固体\(\rm{6.55g(25℃)}\)，再加\(\rm{5g}\)水充分溶解，仍剩余固体\(\rm{4.80g(25℃)}\)．
              \(\rm{(1)}\)若剩余的\(\rm{4.80g}\)固体全是\(\rm{MnO_{2}}\)，则原混合物中\(\rm{KClO_{3}}\)的质量为 ______ \(\rm{g}\)；
              \(\rm{(2)}\)若剩余的\(\rm{4.80g}\)固体是\(\rm{MnO_{2}}\)和\(\rm{KCl}\)的混合物\(\rm{(}\)需提供必要计算步骤\(\rm{)}\)
              \(\rm{(a)}\)求\(\rm{25℃}\)时\(\rm{KCl}\)的溶解度；
              \(\rm{(b)}\)求原混合物中\(\rm{KClO_{3}}\)的质量；
              \(\rm{(c)}\)所得\(\rm{KCl}\)溶液的密度为\(\rm{1.72g/cm^{3}}\)，则溶液的物质的量浓度为多少？\(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)
              难度：较易
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