知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为 ______ ．
（2）实验室制取Cl₂的反应方程式为：MnO₂+4HCl （浓） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%C2%A0%E2%96%B3%C2%A0%C2%A0%7D%7B%20.%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．从氧化还原反应的角度看，在制备H₂、CO₂、Cl₂三种气体时，盐酸的作用分别是 ______ 、 ______ 、 ______ ．
（3）Cl₂、SO₂都能使品红溶液褪色，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将（填褪色或不褪色），反应方程式为： ______ ．

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2．
保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的$\rm{NO}$、$\rm{CO}$相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 ______ 。

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3．制备乙酸乙酯时，饱和碳酸钠的作用： ______ ．

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4．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1mol C单质能从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它的电子层结构变得与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同．
（1）C元素在周期表中的位置 ______ ．
（2）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： ______ ．
（3）A的单质和B的单质充分反应生成化合物的结构式是 ______ ．
（4）四种元素中，最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，其溶于NaOH溶液的化学方程式为： ______ ．

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5．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH的物质的量浓度（mol•L^-1）	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，（填“能”或“不能”） ______ 判断HA是强酸还是弱酸．
（2）乙组混合溶液中离子浓度c（A^-）和c（Na⁺）相等，则乙组混合溶液中存在 ______ 个动态平衡．
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ______
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
c（Na⁺）-c（A^-）= ______ mol•L^-1
（5）用离子方程式解释丁溶液pH=10的原因是 ______ ．

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